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八種常見化學(xué)方程式的配平方法
導(dǎo)語：化學(xué)式在化學(xué)用語系列中，處于承上啟下的地位，前有元素符號和化合價知識，這是書寫化學(xué)式的基礎(chǔ);后有化學(xué)方程式和電離方程式等，這又是以化學(xué)式為基礎(chǔ)的，要正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學(xué)式時，要熟練記憶常見元素和原子團(tuán)的化合價，三是書寫化合物的化學(xué)式要符合各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書寫化學(xué)式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學(xué)式的要領(lǐng)。
一、奇數(shù)配偶法
適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。
具體步驟：(1)找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;(2)從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
2、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
二、觀察法
具體步驟：(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應(yīng)將3個“O”分別給3個CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe(Fe2O3)，所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化學(xué)方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
三、最小公倍數(shù)法
具體步驟：(1)求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù);(2)使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù);(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學(xué)方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2
四，定一法
適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。
例3. 配平：解析：先設(shè)定 的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7， 中有一個氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。
配得結(jié)果為
1、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O
2、 C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 —— CO2 + H2O
4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl—— AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、 CXHY+ O2—— CO2+ H2O
五、分?jǐn)?shù)配平法
此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。
具體步驟：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子;(3)去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
六，代數(shù)法(又叫待定系數(shù)法)
適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。
例4. 配平：解析：可先假設(shè) 和 前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平 和 。即得
�、�(假設(shè)) ①(假設(shè))
+ ②(Mn守恒)③(O守恒)
由K元素守恒(即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等)可得： 。所以，當(dāng) 時，則 。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為
七，0價配平法
對分子中含有難以確定元素化合價的物質(zhì)，可選其為配平標(biāo)準(zhǔn)，并設(shè)該分子中各元素的化合價都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值)，對配平結(jié)果無影響：
將紅磷放在稀硝酸中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)，所列方程式中還缺少一種反應(yīng)物(或生成物，只添其一)，請完成下列化學(xué)方程式：
______P+______HNO3+__ ______ ______H3PO4+______NO↑
命題意圖：考查學(xué)生對氧化還原方程式的配平能力。屬化學(xué)教學(xué)中要求掌握的內(nèi)容。
知識依托：氧化還原方程式的配平。
八，萬能配平法：
___PbN6+___Cr(MnO4)2 ___Cr2O3+___MnO2+___Pb3O4+___NO↑
先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，一般是方程式一邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即反應(yīng)物(或生成物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，通常用1，x，y，z等數(shù)字和字母表示，然后根據(jù)原子個數(shù)守恒可求出x，y，z等未知數(shù)，這種方法幾乎對所有化學(xué)方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。
�、�1 PbN6+x Cr(MnO4)2 ______Cr2O3+______MnO2+______Pb3O3+______NO↑
�、谙雀鶕�(jù)Cr、Mn、Pb、N原子個數(shù)守恒，得出生成物的暫定計(jì)量數(shù)：
PbN6+x Cr(MnO4)2 x/2 Cr2O3+2x MnO2+1/3 Pb3O4+6 NO↑
6 PbN6+6x Cr(MnO4)2 3x Cr2O3+12x MnO2+2 Pb3O4+36 NO↑
再根據(jù)O原子守恒得到下列等式，并求出x：
48x=9x+24x+8+36
x=44/15
③15 PbN6+44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3+88 MnO2+5 Pb3O4+90 NO↑
答案：15 44 22 88 5 90
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