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高考化學(xué)易錯(cuò)題易錯(cuò)點(diǎn)有哪些?

時(shí)間:2022-04-29 21:51:04 教育 我要投稿
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高考化學(xué)易錯(cuò)題易錯(cuò)點(diǎn)有哪些?

  高考已經(jīng)進(jìn)入到了最后的沖刺階段,在這個(gè)階段已經(jīng)不適合逐個(gè)知識(shí)點(diǎn)去復(fù)習(xí)鞏固了,應(yīng)當(dāng)針對(duì)性的對(duì)自己不熟悉的易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。下面就是jy135網(wǎng)為大家整理的高考化學(xué)易錯(cuò)題有哪些?的經(jīng)驗(yàn),希望能夠幫到大家。覺得有用的朋友可以分享給更多人哦!

高考化學(xué)易錯(cuò)題易錯(cuò)點(diǎn)有哪些?

  高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)

  一、阿伏伽德羅常數(shù)

  阿伏伽德羅常數(shù)在近五年的高考中每年都會(huì)出現(xiàn),掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系顯得非常重要。

  典型例題1.[2014·全國(guó)卷]NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是()

  A.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  B.2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

  C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

  D。丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

  試題考查內(nèi)容:阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。

  答案:D

  【易錯(cuò)情況分析】運(yùn)用氣體摩爾體積和阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計(jì)算時(shí),要注意物質(zhì)的狀態(tài)。計(jì)算微粒數(shù)目和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目時(shí)要仔細(xì)審題,務(wù)必準(zhǔn)確。晶胞計(jì)算時(shí)要注意阿伏伽德羅常數(shù)在換算時(shí)的關(guān)系,尤其是晶胞邊長(zhǎng)的單位的換算。

  二、離子反應(yīng)與離子方程式

  近幾年高考中離子方程式出現(xiàn)頻率較高,考察知識(shí)點(diǎn)也比較靈活多變。離子共存問題近期雖然沒有出現(xiàn),但我們也應(yīng)該有足夠的重視。

  典型例題2.[2014·全國(guó)卷]下列離子方程式錯(cuò)誤的是()

  A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

  Ba2++2OH-+2H++SO42-

  BaSO4↓+2H2O

  B。酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+

  +5O2↑+8H2O

  C。等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:

  Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

  D。鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+

  +SO42-

  試題考查內(nèi)容:離子方程式的書寫

  答案:C

  【易錯(cuò)情況分析】離子方程式中物質(zhì)拆得是否合理,電荷是否守恒;與量有關(guān)的反應(yīng)中反應(yīng)原理是否正確;氧化還原反應(yīng)中原理是否正確、產(chǎn)物是否合理;離子共存問題中是否有隱含條件等。

  三、化學(xué)反應(yīng)與熱量變化

  熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用在高考中出現(xiàn)頻率較高,燃燒熱、中和熱的概念也是考察的重點(diǎn)。

  典型例題3.[2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3,則下列判斷正確的'是()

  A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3

  C.ΔH1+ΔH3=ΔH2

  D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

  試題考查內(nèi)容:蓋斯定律的應(yīng)用

  答案:B

  【易錯(cuò)情況分析】1.熱化學(xué)方程式的書寫要注意ΔH的符號(hào)和單位、化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH數(shù)值的對(duì)應(yīng)關(guān)系、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、燃燒熱和中和熱的要求。2.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí),一定要先根據(jù)待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和位置對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理,然后在草紙上列式計(jì)算,避免失誤。

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