高中化學(xué)的反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有哪些知識點?

　　反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)中的重要知識塊，化學(xué)反應(yīng)的速率有快有慢，像石油和煤的形成需要上百萬年，而燃燒、中和反應(yīng)等在瞬間就可以完成。想要真正做好與其相關(guān)的題目必須掌握好知識點。下面就是jy135網(wǎng)為大家整理的高中化學(xué)的反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有哪些知識點的經(jīng)驗，希望能夠幫到大家。覺得有用的朋友可以分享給更多人哦!

　　化學(xué)反應(yīng)速率知識點總結(jié)

　�、� 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

　　⑵ 表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　　⑶ 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)

　�、� 影響因素：

　　① 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

　�、� 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件

外因?qū)�化學(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律
條件變化		活化分子的量的.變化	反應(yīng)速率的變化
反應(yīng)物的濃度	增大	單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變	增大
	減小	單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變	減小
氣體反應(yīng)物的壓強	增大	單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變	增大
	減小	單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變	減小
反應(yīng)物的溫度	升高	百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多	增大
	降低	百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少	減小
反應(yīng)物的催化劑	使用	百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增	劇增
	撤去	百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減	劇減
其他		光、電磁波超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小溶劑等	有影響

　　注意：

　　(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

　　(2)惰性氣體對于速率的影響

　�、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

　�、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

　　化學(xué)平衡知識點總結(jié)

　　1、定義：

　　化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　2、化學(xué)平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反應(yīng))

　　等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

　　動(動態(tài)平衡)

　　定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

　　3、判斷平衡的依據(jù)

　　判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉	mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)
混合物體系中各成分的含量	①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定	平衡
	②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定	平衡
	③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定	平衡
	④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定	不一定平衡
正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系	①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，V(正)=V(逆)	平衡
	②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，V(正)=V(逆)	平衡
	③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)	不一定平衡
	④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)	不一定平衡
壓強	①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）	平衡
	②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）	不一定平衡
混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr	①Mr一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時	平衡
	②Mr一定時，但m+n=p+q時	不一定平衡
溫度	任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變）	平衡
體系的密度	密度一定	不一定平衡
其他	如體系顏色不再變化等	平衡

　　4、影響化學(xué)平衡移動的因素

　　(一)濃度對化學(xué)平衡移動的影響

　　(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

　　(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。

　　(二)溫度對化學(xué)平衡移動的.影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。

　　(三)壓強對化學(xué)平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　注意：

　　(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似

　　(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：

　　由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。

　　(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

　　如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　5、化學(xué)平衡常數(shù)

　　(一)定義：

　　在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：K

　　(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

　　1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

　　2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

　　3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

　　(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

　　1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

　　2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

　　3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

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