幼兒園講故事的教案（集合）

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案，編寫教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。教案應(yīng)該怎么寫呢？下面是小編為大家收集的幼兒園講故事的教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　考點(diǎn)1硫的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　硫有同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為色晶體（淡黃色固體有：等）。

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。

　�。�1）與金屬反應(yīng)：Na+S（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）

　　Al+S（制取的唯一途徑）Fe+S（黑色）

　　（2）與非金屬的反應(yīng)：S+O2S+H2H2S

　　（3）與化合物的反應(yīng)S+6HNO3（濃）

　　S+2H2SO4（濃）S+NaOH

　　[特別提醒]：①在溶液中通過化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時(shí)，有時(shí)稱乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強(qiáng)，腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。

　　[例1]（1）將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____LbmolL1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。

　�。�2）若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)�全部放入過量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24L，其原因是__________________________________________________。

　　[解析]（1）由Fe+SFeS，F(xiàn)eS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。

　　設(shè)加入bmolL1鹽酸的體積為V，則

　　×2=V×bmolL1，得V=L或mL

　　標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為×22.4Lmol1=0.4mL。

　　（2）n（S）==0.05mol＜0.1mol，鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L。

　　【答案】（1）0.4mL

　　（2）與硫反應(yīng)的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L

　　【方法技巧】本題定量考查硫與鐵化合及其生成的FeS與酸反應(yīng)，通過分析，明確一定量的硫與鐵的混合物反應(yīng)后，加鹽酸產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量只與鐵粉有關(guān)，且與鐵的物質(zhì)的量相等。但利用此結(jié)論解題時(shí)需注意反應(yīng)的條件和環(huán)境。

　　考點(diǎn)2二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同

　　1．物理性質(zhì)

　　相同點(diǎn)：常溫下，都是色氣體，密度都空氣。

　　不同點(diǎn)：CO2氣味，SO2有氣味；CO2毒，SO2毒；CO2水（1體積水大約溶解1體積氣體），SO2水（1體積水大約溶解40體積氣體）；SO2易液化。

　　2．化學(xué)性質(zhì)

　　相同點(diǎn)：都是氧化物。

　�、俣寄芎退�反應(yīng)，生成的酸穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3；

　　SO2+H2OH2SO3。

　　②都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。

　　SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng)SO2、CO2過量時(shí)又溶解。

　　Ca(OH)2+SO2CaSO3+SO2+H2O

　　Ca(OH)2+CO2CaCO3+CO2+H2O

　　不同點(diǎn)：

　　①SO2常表現(xiàn)性：2SO2+O22SO3CO2表現(xiàn)性：CO2+C2CO

　　SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。

　�、赟O2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能。

　�、墼斐森h(huán)境破壞的原因不同：SO2形成，CO2引起。

　　[特別提醒]：①能使品紅溶液腿色的物質(zhì)有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。

　�、赟O2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因?yàn)槠溥�原性。③干燥的SO2氣體無漂白作用。④等物質(zhì)的量SO2和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。

　　[例2]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是（）

　�、倌苁钩吻迨�灰水變渾濁②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

　　A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④

　　[解析]能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。

　　【答案】C

　　【規(guī)律總結(jié)】SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通�？捎靡韵路椒ǎ�

　　①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。

　�、谟脷淞蛩�，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2.2H2S+SO22H2O+3S↓

　　③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

　　2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　�、苡娩逅�，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4

　�、萦孟跛崴峄�的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

　　2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3

　�、抻肍eCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

　　2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl

　　考點(diǎn)3濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

　　比較項(xiàng)目濃硫酸稀硫酸

　　氧化性強(qiáng)弱氧化性（S）氧化性（H+）

　　氧化性的原因

　　還原產(chǎn)物一般是，可以是硫單質(zhì)H2

　　與金屬單質(zhì)的反應(yīng)在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下可以反應(yīng)。規(guī)律：金屬＋H2SO4→

　　能與排在金屬活動(dòng)順序表氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。

　　與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)不能反應(yīng)

　　與H2S等還原性物質(zhì)反應(yīng)能夠反應(yīng)不能反應(yīng)

　　[特別提醒]：①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84gcm3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%；濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時(shí)，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。

　　[例3]（2008屆創(chuàng)博智典聯(lián)考題）中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊(cè)有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生健康．為此某課外小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

　　圖1圖2

　�、偈紫劝囱b置圖安裝儀器，安裝儀器時(shí)，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。

　�、谙蛟嚬苤屑尤爰s10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時(shí)，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當(dāng)加熱至沸騰時(shí)，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時(shí)停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應(yīng)就停止了。

　　回答下列問題：

　�。�1）如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：��；

　�。�2）塑料袋作用是：；

　�。�3）為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進(jìn)行的操作是：；相關(guān)的離子方程式是：。

　　[解析]當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時(shí)，有大量的白霧產(chǎn)生（白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故）并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應(yīng)馬上停止。

　　【答案】（1）支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。

　　（2）收集多余的SO2氣體，防止污染空氣；

　　（3）在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體

　　SO2+2OHH2O+SO32或SO2+OHHSO3

　　【規(guī)律總結(jié)】濃硫酸的吸水性：吸收物質(zhì)中由水分子組成的的水蒸氣或結(jié)晶水。可用作干燥劑，但一般不能干燥堿性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中（主要是有機(jī)化合物）中H、O兩原子按水的組成比2∶1脫去。（濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和脫水劑）

　　濃硫酸使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變紅（酸性引起），后變黑（脫水性引起）；而稀硫酸則只能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，不能使之變黑或褪色。

　　考點(diǎn)4溶液中SO42的檢驗(yàn)

　　1．原理：利用Ba2++SO42BaSO4↓（白色），BaSO4鹽酸、硝酸的特性。

　　2．試劑：。

　　3．檢驗(yàn)的誤區(qū)

　　干擾檢驗(yàn)的離子：Ag+能與SO42離子反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀Ag2SO4；Ag+還能與Cl反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強(qiáng)酸中。

　　4．檢驗(yàn)步驟

　�、僭诖郎y(cè)溶液中加入，排除等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因?yàn)橄�HNO3能將氧化成而被漏檢。

　�、谠谂懦�干擾后的溶液中加入，產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4，則此溶液中一定含有SO42。

　　[特別提醒]：檢驗(yàn)SO42的關(guān)鍵是既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導(dǎo)，要全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)。

　　[例4]對(duì)某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　�、偌訜釙r(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（）

　　A．BrB．SO42C．H2SO3D．NH4+

　　[解析]①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH4+。③加氯水時(shí)溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO42。

　　【答案】B

　　【誤區(qū)警示】SO42檢驗(yàn)的誤區(qū)：

　�、僦患涌扇苄凿^鹽，不酸化。誤將CO32、PO43、SO32、Ag+等干擾離子判成SO42，此時(shí)上述離子同樣會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。

　　②誤將Ag+、Pb2+判成SO42。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也會(huì)有同樣現(xiàn)象。

　　因?yàn)锳g++ClAgCl↓（白色）Pb2++2ClPbCl2↓（白色）

　�、壅`將SO32判成SO42。如向待測(cè)液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42。該錯(cuò)誤是未注意NO3具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++

　　SO32BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO33BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O

　　再如向待測(cè)液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯(cuò)誤認(rèn)定一定含SO42，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42從而生成BaSO4的陷阱中。

　　參考答案

　　考點(diǎn)1硫的性質(zhì)

　　1.多種淡黃Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT

　　2.（1）Na2SAl2S3Al2S3FeS（2）SO2

　�。�3）H2SO4+6NO2↑+2H2O2SO2↑+2H2ONa2S+Na2SO3+H2O

　　考點(diǎn)2二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同

　　1．無大于沒有刺激性無有能溶于易溶于

　　2．酸性不CaSO3↓+H2OCa(HSO3)2CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2還原氧化酸雨溫室效應(yīng)

　　考點(diǎn)3濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

　　強(qiáng)弱分子中＋6價(jià)的硫元素離出來的H+SO2硫酸鹽＋SO2↑＋H2O

　　考點(diǎn)4溶液中SO42的檢驗(yàn)

　　1．不溶于2．可溶性鋇鹽〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、鹽酸

　　4．①稀鹽酸Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43SO32-SO42-②氯化鋇溶液

　　【精彩例題】

　　1．氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(體積比1:1)一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)()

　　A.增強(qiáng)B.不變C.減弱D.難確定

　　2．盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是()

　　A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成

　　C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

　　3．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是：()

　　A.H2S在O2中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒

　　C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粒

　　4．硫酸亞鐵強(qiáng)熱時(shí)反應(yīng)方程式如下：2FeSO4＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將氣體混合物通入足量氯水后加入氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是：()

　　A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀

　　C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2氣體

　　5．久置的油畫，白色部位(PbSO4)常會(huì)變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程為：。

　　題號(hào)12345678910

　　答案

　　一、選擇題

　　1．下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是

　　A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4

　　2．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是

　�、貱uS②FeS③SO3④Fe2O3⑤FeCl2⑥Hg2S

　　A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).全部

　　3．在空氣中不易變質(zhì)的是

　　A.Na2SO3B.NaHSO4C.亞硫酸D.氫硫酸

　　4．已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是

　　A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2

　　5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物質(zhì)的量濃度之比最接近于

　　A.2:1B.1:3C.3:2D.2:3

　　6．將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚�，通過以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可得到的正確結(jié)論是（）

　　A．離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r-I-S2-

　　B．離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r-I-S2-

　　C．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築rIS

　　D．離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠2-I-Br-

　　7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　　A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.無法計(jì)算

　　8．將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入另一氣體X仍無沉淀，則X可能是

　　A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO2

　　9．對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H20，下列說法中正確的是()

　　A．S是氧化劑，KOH是還原劑B．若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子

　　C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2：1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

　　10．X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是

　　A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸D.Na2SO3和H2SO4

　　二、填空題

　　1．①含硫煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的SO2，對(duì)大氣產(chǎn)生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地減少SO2的排放，這是為什么？_________________________________。

　　②實(shí)驗(yàn)室制取SO2時(shí)多余氣體的處理方法：________________________________。

　　怎樣檢驗(yàn)在SO2中混有CO2？______________________________。

　�、墼赟O2中混有HCl，怎樣除去？______________________________________。

　　2．亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水

　　(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有__________，看到的現(xiàn)象是____，反應(yīng)的方程式為__________________________。

　　(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_______________，看到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的方程式為_________。

　　3．按下列方法制得氣體A、B、C.①Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體A；②MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B；③FeS與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.試回答下列問題：

　　(1)生成的三種氣體中具有漂白性，在空氣中燃燒；?

　　(2)把氣體B通入A的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)中，是還原劑；

　　(3)把氣體A通入FeCl3溶液中，反應(yīng)的現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為；

　　(4)把氣體C通入到溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中是氧化劑.

　　三、實(shí)驗(yàn)題

　　1．某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品w1g;②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為w2g.試回答：

　　(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是

　　(2)BaCl2溶液要稍過量的原因是

　　(3)判斷操作③是否完成。方法是

　　(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是

　　(5)Na2SO3純度的表示式為

　　硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

　　專題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

　　課時(shí)3硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

　　【學(xué)海導(dǎo)航】

　　1、掌握含硫化合物的制備方法

　　2、掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

　　【主干知識(shí)】

　　一、硫的性質(zhì)

　　1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

　　2、硫元素的常見化合價(jià)有。

　　3、物理性質(zhì)：顏色；俗名；溶解性。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：

　　①做氧化劑：H2+S→Fe+S→Cu+S→

　�、谧鲞�原劑：S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O

　　③既做氧化劑，又做還原劑3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O

　�。ù朔磻�(yīng)用于除去試管中殘留的硫）

　�、芴匦裕篐g、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)

　　Hg+S＝HgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）

　　5、硫及其化合物性質(zhì)比較：

　　SH2SSO2H2SO4

　　色態(tài)味溶解性化學(xué)性質(zhì)制取不同價(jià)態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化－20＋4＋6SSSS轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：H2SSO2SO3、FeSSH2SO3H2SO、HgSNa2SO3Na2SO4

　　【鞏固練習(xí)】

　　一、選擇題

　　1.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測(cè)定此混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　　A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.無法計(jì)算

　　2.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是

　　A.O2B.FeC.H2D.Zn

　　3.下列試劑中，用來檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是

　　A．氯化鋇溶液和鹽酸B．硝酸鋇溶液和硝酸

　　C．氫氧化鋇溶液和硝酸D．硝酸鋇溶液和鹽酸

　　4.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是

　　A．HBr　B．SO2C．H2SD．CO2

　　5.下列說法正確的是

　　A．硫可溶于水

　　B．硫易溶于二硫化碳

　　C．硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O2的反應(yīng)中均作氧化劑

　　D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在

　　6.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為

　　A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol

　　7.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的空氣，使SO2充分和O2反應(yīng)，則從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有

　　A．SO3、O2B．SO3，O2，N2

　　C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N2

　　8.將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：

　　(A)脫水性；(B)強(qiáng)酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性

　�。�1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色。（）

　�。�2）NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。（）

　�。�3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。（）

　�。�4）在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。（）

　�。�5）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。（）

　�。�6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。（）

　�。�7）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。（）

　�。�8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物（）

　　9.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是

　　A．銅和濃硝酸反應(yīng)　B．銅和稀硝酸反應(yīng)

　　C．氧化銅和硝酸反應(yīng)D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

　　10.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是

　　A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

　　B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2

　　C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

　　D．亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

　　二、填空題

　　11.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是

　�。�1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.

　�。�2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.

　　（3）無色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64,則它的化學(xué)式是__________.

　　此事實(shí)說明硫有______________________.

　　12.⑴下列事實(shí)反映了硫酸的什么性質(zhì)：

　�、賹�(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________；

　�、诟稍餁錃鈅_______________；

　　③濃硫酸溶解金屬銅______________；

　�、軡饬蛩峥捎娩撈抠A運(yùn)_____；

　�、萘蛩崾拐崽亲兒赺______________；

　�、葡铝惺聦�(shí)反映了硝酸的什么性質(zhì)：

　　①硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中��；

　　②實(shí)驗(yàn)室制H2或SO2都不能使用硝酸�。�

　�、跘g與稀硝酸作用制取AgNO3��；④可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2。

　　答案

　　一、選擇題

　　1.C

　　2.A

　　3.A

　　4.C

　　5.B

　　6.C

　　7.C

　　8.（1）E（2）C（3）A、D（4）B、D（5）B（6）D（7）E（8）B

　　9.C

　　10.A

　　二、填空題

　　11.(1)S8(2)S6(3)S4多種同素異形體

　　12.⑴.①酸性�、谖�水性　③強(qiáng)氧化性和酸性�、軓�(qiáng)氧化性�、菝撍�性

　�、脾俨环�(wěn)定性②強(qiáng)氧化性�、蹚�(qiáng)氧化性和酸性　④酸性

　　硫教案

　　高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試

　　硫

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、了解硫及其重要化合物的主要物理性質(zhì)，了解硫的可燃性，知道硫的主要用途。

　　2、了解二氧化硫與氧氣、水的反應(yīng)。認(rèn)識(shí)二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白的區(qū)別

　　3、了解亞硫酸的不穩(wěn)定性。

　　4、了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性，了解濃硫酸分別與銅、木炭的反應(yīng)，了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸的鈍化現(xiàn)象。

　　5、初步學(xué)會(huì)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法

　　【基礎(chǔ)知識(shí)】

　　一、硫

　　1．物理性質(zhì)：色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

　　2．化學(xué)性質(zhì)：硫的可燃性S＋O2

　　二、二氧化硫

　　1．物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。

　　2．化學(xué)性質(zhì)：是一種酸性氧化物(能與堿生成鹽和水的氧化物)

　�、倥c水

　　②與堿（SO2氣體也能使澄清石灰水變渾濁）

　�、叟c堿性氧化物SO2+CaOCaSO3

　　特殊性質(zhì)：具有漂白性(漂白原理:與品紅等某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì))

　　3．二氧化硫和三氧化硫的相互轉(zhuǎn)化：

　　4．硫酸型酸雨的成因：

　　三、亞硫酸

　　1．弱酸性

　　2．不穩(wěn)定性

　　3．還原性，在空氣中可被氧化成硫酸

　　四、硫酸

　　1．物理性質(zhì)：無色透明油狀液體，98％，密度為1.84g/cm3

　　2．化學(xué)性質(zhì)：稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸除了具有酸的通性以外，還具有特性：

　　①吸水性：吸收現(xiàn)成的H2O,例如水蒸氣和結(jié)晶水

　�、诿撍�性：按照水的組成比(2：1)脫去糖，紙，棉，木等有機(jī)物中的H和O，生成H2O

　�、蹚�(qiáng)氧化性：

　　冷的濃硫酸使金屬、表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

　　與銅：

　　與木炭：

　　五.硫酸根離子的檢驗(yàn)[

　　檢驗(yàn)方法：先加稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2

　　【典型例題】

　　1.（2009年水平測(cè)試）下列氣體中無色無味的是（）

　　A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2

　　2.（2007年水平測(cè)試）下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）

　　A．O2B．CO2C．NH3D．SO2

　　3.（2008年水平測(cè)試）某氣體通人品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來顏色。該氣體是（）

　　A．SO2B．O2C．CO2D．H2

　　4.（2011年水平測(cè)試）下列關(guān)于二氧化硫的說法錯(cuò)誤的是（）

　　A．無色無味B．有毒C．密度比空氣大D．氧化物

　　5.（2007年水平測(cè)試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）

　　A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸

　　6.（2009年水平測(cè)試）下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是（）

　　A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3

　　7.下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是（）

　　A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在空氣中燃燒生成大量SO3

　　C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體

　　D．常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸

　　8.（2011年水平測(cè)試）pH＜的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。

　　9.為分析某縣城的空氣質(zhì)量情況，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測(cè)定該縣城空氣中SO2的含量。

　�、艡z驗(yàn)SO2可選用試液。

　�、芐O2與酸性KMnO4反應(yīng)的離子方程式5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。該反應(yīng)的現(xiàn)象是，SO2在該反應(yīng)中顯（“氧化”或“還原”）性。

　�、窃撔〗M的同學(xué)擬用下列裝置運(yùn)用“⑵”中的反應(yīng)原理定量分析空氣中SO2的含量：

　　①裝置中棉花的作用是，通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是；

　�、谠搶�(shí)驗(yàn)中需要知道的數(shù)據(jù)除氣體流速、酸性KMnO4溶液的體積外還有。

　　硫的轉(zhuǎn)化

　　俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么如何寫好我們的教案呢？以下是小編為大家精心整理的“硫的轉(zhuǎn)化”，相信能對(duì)大家有所幫助。

　　第2課時(shí)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

　　酸雨及其防治

　　【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

　　一．實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

　　（一）預(yù)測(cè)不同價(jià)態(tài)硫元素的性質(zhì)

　　價(jià)態(tài)性質(zhì)

　　-2價(jià)的S

　　0價(jià)的S

　　+4價(jià)的S

　　+6價(jià)的S

　�。ǘ�）硫的幾種常見的化合物

　　1、SO2的性質(zhì)

　　A：物理性質(zhì)：二氧化硫是一種色氣味的毒氣體，易溶于水且生成，說明二氧化硫是一種氧化物。

　　B化學(xué)性質(zhì)：

　　（1）酸性氧化物（與CO2性質(zhì)相似）

　　SO2+H2O===（是它的酸酐）

　　SO2+NaOH===+（SO2少量）

　　SO2+NaOH===（SO2過量）

　�。�2）氧化性：SO2→S

　　（3）還原性：SO2→SO42-

　�。�4）漂白性：

　　現(xiàn)象：將SO2通入品紅溶液后，品紅溶液很快變?yōu)槿芤骸Ｔ偌訜岷�，無色溶液又重新恢復(fù)為色。原理：。

　　[總結(jié)]總結(jié)學(xué)過的有漂白性的物質(zhì)，并分析它們的漂白原理有何不同？

　　[遷移應(yīng)用]①將SO2通入到紫色石蕊試液中，褪色，而將Cl2通入到紫色石蕊試液中，先，后。

　�、趯⒌任镔|(zhì)的量的SO2和Cl2的混合氣體通入到品紅試液中，發(fā)現(xiàn)品紅并不褪色。解釋其原理。

　　2、濃H2SO4的性質(zhì)

　　A：物理性質(zhì)：通常濃硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，與水以任意比混溶，溶解時(shí)放出大量熱。（稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩注入水或溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌。）

　　B：化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）強(qiáng)氧化性

　　①與金屬的反應(yīng)

　　濃H2SO4+Cu△++

　　[思考]

　�。�1）此反應(yīng)中表現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是多少？

　　（2）反應(yīng)規(guī)律：濃H2SO4+金屬△++

　　[合作探究]常溫下，為何盛濃H2SO4的容器可以用鐵（鋁）制品？

　�、谂c非金屬的反應(yīng)

　　濃H2SO4+C△++

　　[思考]1.在此反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)了什么性質(zhì)？

　　2.濃H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？

　�。�2）吸水性

　　將濃H2SO4放置在空氣中，其質(zhì)量會(huì)。

　　所以，可以用濃H2SO4來干燥、氣體。

　�。�3）脫水性

　　濃硫酸把蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。有機(jī)物被脫水后生成了黑色的炭（碳化），C工業(yè)生產(chǎn)：（接觸法）

　　沸騰爐反應(yīng)：

　　接觸室反應(yīng)：

　　吸收塔反應(yīng)：

　　3、常見的硫酸鹽:

　　石膏的化學(xué)式是，將石膏加熱到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分結(jié)晶水而變成熟石膏（填化學(xué)式）；用做鋇餐透視，是因?yàn)樗�非常穩(wěn)定.

　　三、酸雨及其防治

　　【閱讀】：自讀課90頁(yè)，完成下列各題。

　　1.酸雨的形成與二氧化硫有何關(guān)系？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

　　2.結(jié)合實(shí)際談一下酸雨給人類帶來的危害。

　　3.在防治和減少酸雨形成方面我們應(yīng)做些什么？

　　4.我國(guó)目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程師，火力發(fā)電廠燃燒廢氣中有二氧化硫，氧氣，一氧化碳等。你將采取什么措施防止二氧化硫排放到大氣中？

　　【課后練習(xí)】

　　1、下列關(guān)于濃H2SO4的敘述正確的是（）

　　A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

　　B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

　　C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

　　D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

　　2、高溫下FeSO4發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）

　　A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO4

　　3、下列不能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）

　　A.石灰水

　　B.KMnO4溶液

　　C.氯水

　　D.品紅溶液

　　4、.有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是

　　A．濃硫酸與鋁的反應(yīng)B．濃硫酸與木炭的反應(yīng)

　　C．稀硫酸與鋅的反應(yīng)D．稀硫酸與純堿的反應(yīng)

　　5、向50ml18molL-1濃H2SO4溶液中加入足量的銅并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的的物質(zhì)的量為（）

　　A小于0.45mol

　　B等于0.45mol

　　C在0.45mol與0.9mol之間

　　D大于0.9mol

　　6、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是

　�。ˋ）酸雨�。˙）光化學(xué)煙霧�。–）臭氧空洞�。―）溫室效應(yīng)

　　7、能證明SO2有漂白性的是

　�。ˋ）酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失

　�。˙）顯紅色的酚酞溶液能入SO2后，紅色消失

　�。–）品紅溶液中通入SO2后，紅色消失

　�。―）氯水通入SO2氣體后，淡黃綠色消失

　　8、酸雨形成的最主要原因是（）

　　A、森林受到了亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B、工業(yè)上燃燒了大量含硫的燃料

　　C、大氣中二氧化碳的含量增多D、汽車排放出大量尾氣

　　9、下列反應(yīng)中SO2被氧化的是（）

　　A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2O

　　C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　10、在某無色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則下列判斷正確的是（）

　　（A）一定有SO42-（B）一定有CO32－

　�。–）一定有Ag+（D）可能有SO42-或Ag+

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