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《硝酸》教案（精選6篇）
作為一名人民教師，往往需要進(jìn)行教案編寫工作，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。寫教案需要注意哪些格式呢？下面是小編整理的《硝酸》教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
《硝酸》教案 1
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；
2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；
3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理；
4.通過觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力；
5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适�，�?duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
硝酸的特性——不穩(wěn)定性和氧化性；
氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。
三、設(shè)計(jì)思路
由氮元素存在變價(jià)引入硝酸內(nèi)容的教學(xué)，接著介紹硝酸的重要用途，引導(dǎo)學(xué)生將理論與生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系起來(lái)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)理論知識(shí)的積極性。硝酸性質(zhì)的教學(xué)按照人們認(rèn)識(shí)新事物的一般過程展開，首先通過簡(jiǎn)單的觀察來(lái)認(rèn)識(shí)硝酸的物理性質(zhì)，在通過實(shí)驗(yàn)探究的方式，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)HNO3的特性——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。在對(duì)稀HNO3與銅的反應(yīng)進(jìn)行探究的時(shí)候，對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一定的改進(jìn)，在一定程度上可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和解決新問題的能力。最后，向?qū)W生簡(jiǎn)單介紹硝酸的工業(yè)制法，再一次將理論與實(shí)踐相結(jié)合，從而整理氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，深化本課以及本單元的內(nèi)容。
四、教學(xué)過程
[引入]
試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價(jià)變化。
NH3→NO→NO2→HNO3
[過渡]
氮元素處于最高價(jià)態(tài)的'硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。
[板書介紹]
一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。
[過渡]
為了更加科學(xué)合理地利用硝酸，我們需要進(jìn)一步認(rèn)識(shí)它的有關(guān)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)一種物質(zhì)，人們通常從表面入手，不斷深入其內(nèi)部的本質(zhì)。那我們就先來(lái)認(rèn)識(shí)一下硝酸的“表層”性質(zhì)。
[觀察與思考]
打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。
[板書小結(jié)]
二、硝酸的物理性質(zhì)。
硝酸是無(wú)色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點(diǎn)（83℃），易揮發(fā)。常用硝酸密度為1.503g/cm3，濃度為69%，15.6mol/L。
[過渡]
在學(xué)習(xí)了“表層”性質(zhì)的基礎(chǔ)上，下面我們來(lái)深入研究硝酸的“深層”性質(zhì)。
[板書]
三、硝酸化學(xué)性質(zhì)
1.硝酸具有酸的通性：一元強(qiáng)酸HNO3=H++NO3-
[討論]
①久置濃硝酸為什么呈黃色？
[回答]
久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中，使得溶液變黃！
[板書]
2.硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3=O2↑+2H2O+4NO2↑
[討論]
�、谙跛釕�(yīng)如何保存？
硝酸保存在避光、低溫處。
[過渡]
硝酸中的氮元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，我們可以由此推測(cè)它只具有氧化性，事實(shí)是否如此呢？下面大家通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下。
[板書]
硝酸與金屬的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)計(jì)劃]
�、偈欠衲苡^察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
�、谑欠裼袣怏w生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。
�、廴芤侯伾惺裁醋兓�。
[實(shí)驗(yàn)探究1]
①濃硝酸與銅反應(yīng)
現(xiàn)象：銅片溶解，常溫下反應(yīng)劇烈；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫出）
[實(shí)驗(yàn)探究2]
�、谙∠跛崤c銅反應(yīng)
現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫出）
反應(yīng)的離子方程式：
3Cu＋8H+＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
�。ㄗⅲ弘x子方程式由學(xué)生當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫出）
[拓展視野]
常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。
Fe＋HNO3(濃)→生成致密的氧化膜（鈍化）
Al＋HNO3(濃)→生成致密的氧化膜（鈍化）
[追問]
為什么可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸？
[回答]
鈍化使金屬的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。
[板書]
濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。
C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
[ppt演示]
氧化還原反應(yīng)方程式的配平過程。
[閱讀]
教材101頁(yè)，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，分析原理，歸納步驟。
[歸納][板書]
硝酸具有強(qiáng)氧化性。（注：教師在學(xué)生歸納下面三條性質(zhì)之后進(jìn)行板書）
�。�1）能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不生成氫氣。
金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。
�。�2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。
�。�3）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。
[拓展視野]
王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1：3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。
玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛�，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來(lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫�，他們卻一無(wú)所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法啊！戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)�。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)樗壑枌?duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛和無(wú)窮的智慧。
[發(fā)散思維]
在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？
3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
[比較學(xué)習(xí)]
硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較
[過渡]
如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動(dòng)，那么如何通過工業(yè)方法來(lái)制取它的呢？
[板書]
四、硝酸的工業(yè)制法
[投影]
工業(yè)上制備硝酸的過程如下：
(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮；
(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮；
(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
�。ㄗⅲ悍匠淌接蓪W(xué)生根據(jù)反應(yīng)上述文字過程描述自行寫出）
[作業(yè)]
教材第102頁(yè)：練習(xí)與實(shí)踐第2、3題。
《硝酸》教案 2
一、教學(xué)目標(biāo)：
學(xué)生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學(xué)習(xí)掌握HNO3的性質(zhì)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
HNO3的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)方法：
目標(biāo)教學(xué)法+實(shí)驗(yàn)探究法+閱讀訓(xùn)練
四、教學(xué)設(shè)計(jì)：
�。ǚ謨烧n時(shí)完成）
1、教師陳述本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)及任務(wù)，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點(diǎn)。
2、一分鐘記憶力比賽：C+HNO3—、Cu+HNO3（濃）—、Cu+HNO3（�。NO3—（學(xué)生快速記憶，并整理到錯(cuò)題本上）。
3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學(xué)生復(fù)述回答，師生評(píng)價(jià)、補(bǔ)充。然后教師設(shè)疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號(hào)？（意在強(qiáng)調(diào)煙和霧的區(qū)別）。
4、關(guān)于HNO3化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，程序如下：
（1）開展4分鐘閱讀競(jìng)賽（粗讀），回答下列問題：濃HNO3和濃H2SO4在化學(xué)性質(zhì)方面有何異同？（學(xué)生回答，師生總結(jié)完善）
�。�2）分別學(xué)習(xí)HNO3的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。
具體如下：
A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學(xué)。教師可以設(shè)計(jì)如下問題讓學(xué)生閱讀探究：（約5分鐘）
（1）為什么應(yīng)把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過的.物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？
�。�2）為什么我們有時(shí)可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應(yīng)原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線橋法表示，討論學(xué)習(xí)后，教師板書。
B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學(xué)，教學(xué)程序如下：
�。�1）實(shí)驗(yàn)探究：讓兩組同學(xué)分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書方程式。（約5分鐘）
�。�2）閱讀探究：讓學(xué)生開展3分鐘閱讀競(jìng)賽，歸納總結(jié)金屬和HNO3反應(yīng)的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過提問，補(bǔ)充、完善，師生總結(jié)并做好筆記。（約8分鐘）
（3）關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應(yīng)，教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀自學(xué)完成。（約3分鐘）
附：板書設(shè)計(jì)：
一．HNO3的物理性質(zhì)無(wú)色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體。密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。
二．HNO3的化學(xué)性質(zhì)
1.不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。
2.氧化性：和金屬反應(yīng)：HNO3和金屬反應(yīng)的規(guī)律：
①HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。
�、诔叵�，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。
③金屬活動(dòng)性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應(yīng)，主要生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應(yīng)C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機(jī)物等反應(yīng)D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應(yīng)。
五、布置作業(yè)：
課本習(xí)題P16：三、1.2.四。
六、教學(xué)反思：
1、加強(qiáng)問題設(shè)計(jì)，可以大大提高學(xué)生探究問題的欲望，收到很好的教學(xué)效果。
2、開展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓(xùn)練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對(duì)學(xué)生進(jìn)行這方面的指導(dǎo)和訓(xùn)練，應(yīng)是我們努力學(xué)習(xí)并加以研究解決的問題。
《硝酸》教案 3
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
�。�1）了解實(shí)驗(yàn)室中制硝酸的反應(yīng)原理、了解工業(yè)上氨氧化制硝酸的反應(yīng)原理。
（2）了解王水等的性質(zhì)。
�。�3）掌握有關(guān)硝酸反應(yīng)的計(jì)算
2．能力和方法目標(biāo)
�。�1）通過氨氧化法制硝酸的學(xué)習(xí)，提高解決實(shí)際問題的能力；
�。�2）通過有關(guān)硝酸的計(jì)算，提高計(jì)算能力。
3．情感與價(jià)值觀目標(biāo)
通過玻爾跟諾貝爾獎(jiǎng)的故事，對(duì)學(xué)生進(jìn)行受國(guó)主義教育。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
硝酸的強(qiáng)氧化性的鞏固。
[教學(xué)過程]
[復(fù)習(xí)鞏固上堂課內(nèi)容]
讓學(xué)生完成下列各個(gè)問題，可以獨(dú)立完成，若不能獨(dú)立完成也可以相互間進(jìn)行討論。
問題1：在硝酸溶液中滴加酸堿指示劑，能使酸堿指示劑變色，再加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生褪色現(xiàn)象。在品紅溶液中，通入二氧化硫氣體會(huì)褪色，再加熱又會(huì)變紅色。請(qǐng)分析上述產(chǎn)生這兩現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)原理。
問題2：什么叫“王水”？“王水”的性質(zhì)上有什么特征？
[教師介紹]化學(xué)家玻爾巧妙珍藏諾貝爾獎(jiǎng)?wù)碌墓适�。讓學(xué)生體會(huì)，科學(xué)家那種強(qiáng)烈的愛國(guó)心和科學(xué)智慧完美統(tǒng)一。
問題2：下面是氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出其中各步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
[引入]在上列轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，找出能用于工業(yè)制硝酸一條反應(yīng)路線。
[學(xué)生活動(dòng)]
學(xué)生討論后，意見逐漸統(tǒng)一到下列兩條反應(yīng)路線上。
反應(yīng)路線一：N2→NO→NO2→HNO3
相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
N2+O22NO（屬于吸熱反應(yīng)）
2NO+O2=2NO2（屬于放熱反應(yīng)）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應(yīng)）
反應(yīng)路線二：NH3→NO→NO2→HNO3
4NH3+5O24NO+6H2O（屬于放熱反應(yīng)）
2NO+O2=2NO2（屬于放熱反應(yīng)）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應(yīng)）
[引導(dǎo)學(xué)生討論]上述兩種反應(yīng)途徑，哪種更適合用于工業(yè)上制取硝酸
學(xué)生從反應(yīng)的可能性、原料、能量消耗等各個(gè)方面進(jìn)行討論可得出結(jié)論。
[教師講授介紹現(xiàn)代工業(yè)制硝酸的方法]早期工業(yè)曾有硝石法、電弧法制硝酸，現(xiàn)代工業(yè)上一般都采用氨氧化法制硝酸。
[板書]
3．硝酸的工業(yè)制法------氨氧化法制硝酸
反應(yīng)原理：
4NH3+5O24NO+6H2O（屬于放熱反應(yīng)）
2NO+O2=2NO2（屬于放熱反應(yīng)）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應(yīng)）
生產(chǎn)步驟和產(chǎn)要設(shè)備：
氧化爐：氨氧化成一氧化氮；
吸收塔：一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。
蒸餾濃縮：用濃硫酸或硝酸鎂作吸水劑進(jìn)行蒸餾濃縮可得到更濃的硝酸。這種方法可制得96%以上的硝酸溶液。
[引導(dǎo)]實(shí)驗(yàn)室若要制取硝酸，應(yīng)該選什么作為原料？同學(xué)們可以聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的方法進(jìn)行類比。
[板書]
4．硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法
實(shí)驗(yàn)室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應(yīng)制取硝酸：
NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑
注意，一般情況下，該反應(yīng)不需高溫，以使硫酸氫鈉跟硝酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)（這一點(diǎn)跟實(shí)驗(yàn)室制氯化氫氣體有差異）。
[引導(dǎo)]硝酸的化學(xué)性質(zhì)比較復(fù)雜，有關(guān)硝酸的計(jì)算問題也比較復(fù)雜，下面我們一起來(lái)討論一下有關(guān)硝酸參加反應(yīng)的計(jì)算問題。
5．有關(guān)硝酸的計(jì)算
例1：某化肥廠用氨制備硝酸銨。已知：由氨制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，硝酸跟氨合成硝酸銨。則制取硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總消耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（不考慮其他方面的損失）
解析：設(shè)氨的總的物質(zhì)的量為1mol，制硝酸所用的氨為xmol，則與硝酸反應(yīng)的氨為（1-x）mol。根據(jù)題意，反應(yīng)關(guān)系為：
NH3~HNO3
1mol1mol
x×96%×92%yy=x×96%×92%
NH3+HNO3~NH4NO3
1mol1mol
1-xx×96%×92%
即有：（1-x）=x×96%×92%解得：x=0.531mol
所以制取硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總消耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.1%。
題2：在c(NO3-)等于4mol·L-1的硝酸銅和硝酸銀的100mL混合溶液中，加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為24.8g。將此沉淀加入稀鹽酸中無(wú)氣體產(chǎn)生。濾液中滴入氯化鈉溶液無(wú)現(xiàn)象，后加入過量的稀氫氧化鈉溶液得到沉淀，過濾，加熱，冷卻，稱重為4g。求參加反應(yīng)的鋁的`質(zhì)量。
[解析]題中所述的反應(yīng)關(guān)系可表示成如下：
再結(jié)合溶液中NO3-離子守恒進(jìn)行整體分析。
由于反應(yīng)前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反應(yīng)后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有：
m(Al)=（4mol·L-1×0.1L-）××27g·mol-1=2.7g。
參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量為2.7g。
[鞏固練習(xí)]
1．實(shí)驗(yàn)室可以利用硝酸鈉跟濃硫酸加熱制取硝酸，這是利用了硝酸的（）。
�。ˋ）氧化性
（B）強(qiáng)酸性
�。–）不穩(wěn)定性
（D）揮發(fā)性
2．工業(yè)上用氨的催化氧化法制取硝酸時(shí)，先制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%左右的硝酸，再制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的濃硝酸，一般采用的方法是（）。
�。ˋ）加熱蒸發(fā)濃縮
�。˙）加生石灰吸去水分后再過濾
�。–）加硝酸鎂后再蒸餾濃縮
�。―）加入濃硫酸后再分液
3．在容積為672mL的燒杯里充滿NO、NO2混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再緩緩?fù)ㄈ?80mLO2，反應(yīng)恰好完全，且水充滿了燒瓶（所有氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列敘述正確的是（）。
�。ˋ）總反應(yīng)為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
�。˙）總反應(yīng)為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3
（C）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.03mol·L-1
�。―）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.045mol·L-1
4．某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO2，消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該金屬可能是（）。
�。ˋ）Cu
�。˙）Ag
�。–）Al
（D）Fe
5．有關(guān)物質(zhì)有如圖1-3-4所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①，A的稀溶液與足量B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據(jù)此填空：
�。�1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，D________，E_______。
�。�2）反應(yīng)④的現(xiàn)象是_______________________；
�。�3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：___________________________________；
《硝酸》教案 4
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。
能力目標(biāo)：提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。
情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國(guó)主義教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)
硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。
三、教學(xué)難點(diǎn)
硝酸的氧化性。
四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、無(wú)色透明塑料袋。
五、課時(shí)安排
1課時(shí)
六、教學(xué)方法
啟發(fā)—掌握法
七、教學(xué)過程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過，今天來(lái)學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。
【板書】第三節(jié)硝酸
【展示】?jī)善坎煌瑵舛鹊南跛幔ㄒ黄繚庀跛幔?/p>
一瓶稀硝酸）。
【板書】一、硝酸的物理性質(zhì)
【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。
【投影】右邊表格
【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺(tái)，通過實(shí)驗(yàn)（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。
【分析、總結(jié)】
硝酸
硫酸
鹽酸
揮發(fā)性
�。ㄒ祝�
�。y）
（易）
沸點(diǎn)
�。ǖ停�
（高）
�。ǖ停�
【過渡】硝酸是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出和。因?yàn)橛�，所以硝酸具有酸的通性�?/p>
【板書】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)
1．酸性
【書寫】
【設(shè)問】從來(lái)看，推測(cè)硝酸具有哪些性質(zhì)？
【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
【演示實(shí)驗(yàn)1－7】硝酸的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測(cè)產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性。
【分析、討論、回答】
在中，氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)＋5價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。
【觀察、回答】
加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。
加稀硝酸的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無(wú)色氣體，進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無(wú)色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。
【板書】
2．強(qiáng)氧化性
【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說(shuō)明了什么？
【演示Zn、Al、Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。
【思考、回答】
物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。
【觀察、分析、回答】
無(wú)明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。
【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。
【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢?/p>
【閱讀、領(lǐng)悟】
【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】（增加）
在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。
【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的.現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。
【提問】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么？
【板書】
3．不穩(wěn)定性
【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？
【觀察、回答】
加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。
加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。
【分析、書寫】
【討論、總結(jié)】
�、龠M(jìn)一步證明硝酸有強(qiáng)氧化性。
�、谙跛岵环�(wěn)定，分解。
【分析、討論、回答】
可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。
【啟發(fā)】有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？
【分析、討論、回答】
【追問】硝酸應(yīng)如何保存？
【強(qiáng)調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。
在硝酸中，氫元素化合價(jià)為＋1價(jià)，氮元素為＋5價(jià)，均為其最高價(jià)態(tài)，氧元素為－2價(jià)，又因?yàn)樯蒒O2，氮元素化合價(jià)降低了，只有氧元素化合價(jià)升高，因而有O2產(chǎn)生。
【回答】
隔熱、隔光處。
【指導(dǎo)閱讀】硝酸的用途
【板書】三、硝酸的用途
【閱讀、歸納】
�。�1）化工原料
�。�2）化學(xué)試劑
【引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)】
【小結(jié)】
硝酸的性質(zhì)，強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。
【課堂練習(xí)投影】
1．如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管？
2．如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸？
3．用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅：
�。�1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；
�。�2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；
�。�3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。
以下敘述正確的是（）
A．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等
B．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等
C．所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）＞途徑（2）＞途徑（1）
D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3）
4．在反應(yīng)中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為（）
A．3：5B．5：5C．5：3D．5：8
八、板書設(shè)計(jì)
第三節(jié)硝酸
一、硝酸的物理性質(zhì)
通常狀況，無(wú)色有刺激性氣味的氣體，與水任意比互溶，易揮發(fā)。
二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)
1．酸性
2．強(qiáng)氧化性
3．不穩(wěn)定性
三、硝酸的用途
化工原料化學(xué)試劑
《硝酸》教案 5
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：
1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
2、學(xué)會(huì)銨離子的檢驗(yàn)方法
3、學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。
過程與方法：
通過實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力
情感、態(tài)度和價(jià)值觀
1、通過新聞報(bào)道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性，自行歸納、整理知識(shí)線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
20xx年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難……
1、為什么廠區(qū)內(nèi)會(huì)寒氣逼人？
2、從本則報(bào)道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？
3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？
噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因：
討論：水不能充滿整個(gè)燒瓶，原因可能有哪些?
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
思考：CO2溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實(shí)驗(yàn)？如果用NaOH溶液能否完成？
下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？
氣體：HCl、CO2、CO2NO2、Cl2NH3
液體：H2O、H2OKOH、KOHNaOH、HCl
氨水呈弱堿性原因：
氨水成份：分子：離子：
液氨與氨水的比較
液氨氨水
物質(zhì)成分
粒子種類
主要性質(zhì)
存在條件
化學(xué)性質(zhì)：
(1)與水反應(yīng)：NH3+H2O—
【實(shí)驗(yàn)】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反應(yīng)：
NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
(3)鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：
例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====
�。�2）銨鹽受熱易分解
NH4Cl====NH3↑+HCl↑
�。∟H3+HCl=NH4Cl）
NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是變化，后者是變化
在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？
(4)還原性
與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O放熱反應(yīng)（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題：
1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實(shí)驗(yàn)裝置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法
原理：
試劑：
收集方法：
檢驗(yàn)方法：
根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
�。劾�1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說(shuō)法正確的是（）
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①
�。˙）只有③
（C）①和③
�。―）②和③
�。劾�2］關(guān)于氨水的.敘述中，錯(cuò)誤的是（）
�。ˋ）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O
�。˙）氨水可使酚酞指示劑變紅
�。–）氨水中含三種分子和三種離子
�。―）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小
�。劾�3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）
�。ˋ）NH3、CO、NO
�。˙）HCl、H2、N2
�。–）HCl、CO2、CO
�。―）SO2、N2、CH4
《硝酸》教案 6
一、教學(xué)目標(biāo)的確定
在課程標(biāo)準(zhǔn)中，對(duì)該節(jié)內(nèi)容描述為“運(yùn)用發(fā)酵食品加工的基本方法”。該條內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)屬于獨(dú)立操作水平，要求學(xué)生能夠獨(dú)立完成泡菜的制作，并嘗試對(duì)亞硝酸鹽的含量進(jìn)行檢測(cè)。通過本課題的開展，可以使學(xué)生了解生活中我們所吃的泡菜是怎么制作的，泡菜中可能含有較多的亞硝酸鹽是怎么產(chǎn)生的，如何去測(cè)定泡菜中的亞硝酸鹽的含量。據(jù)此，將本節(jié)教學(xué)目標(biāo)確定為：
1、了解泡菜制作的原理、方法，嘗試制作泡菜；
2、了解亞硝酸鹽對(duì)人體的危害及測(cè)定其含量的原理，嘗試用比色法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量變化，討論與此相關(guān)的食品安全問題。
其中制作泡菜并測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽含量是本節(jié)的重點(diǎn)；泡菜中亞硝酸鹽含量的測(cè)定是本節(jié)的難點(diǎn)。在進(jìn)行本課題的教學(xué)時(shí)，要以實(shí)驗(yàn)為依托，通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握泡菜制作的方法、步驟以及亞硝酸鹽含量的測(cè)定方法。
二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
通過日常生活中人們喜愛的泡菜食品，引入主題──制作泡菜并測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽含量，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注食品安全，注重身體健康。教學(xué)時(shí)，可以讓學(xué)生列舉一些自己喜歡的泡菜，以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲，從而順利進(jìn)入本課題的研究。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，先給學(xué)生展示泡菜制作及測(cè)定亞硝酸鹽含量的實(shí)驗(yàn)流程，讓學(xué)生依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)制作泡菜的實(shí)驗(yàn)步驟，并學(xué)會(huì)檢測(cè)泡菜中亞硝酸鹽的方法。
三、教學(xué)程序設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)階段
教師的組織和引導(dǎo)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
引入課題
從課題背景入手，介紹泡菜是我國(guó)古代勞動(dòng)人民創(chuàng)造出的一種經(jīng)過微生物發(fā)酵的腌制食品。泡菜是怎樣腌制的呢？在腌制過程中，為什么需要對(duì)亞硝酸鹽的含量進(jìn)行檢測(cè)？
學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流。
通過課題背景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，展開課題。
泡菜制作的基礎(chǔ)知識(shí)
教師引導(dǎo)學(xué)生看課本，了解有關(guān)乳酸菌的基礎(chǔ)知識(shí)：泡菜的制作離不開乳酸菌，乳酸菌包括乳酸桿菌和乳酸鏈球菌，它們都是嚴(yán)格的異養(yǎng)厭氧型的細(xì)菌，在自然界中廣泛分布。
亞硝酸鹽：亞硝酸鹽為白色粉末，易溶于水，在食品生產(chǎn)中常用作食品添加劑。在自然界中，亞硝酸鹽分布廣泛。
思考：為什么日常生活中要多吃新鮮蔬菜，不吃存放時(shí)間過長(zhǎng)，變質(zhì)的蔬菜？
有些蔬菜，如小白菜和蘿卜等，含有豐富的硝酸鹽。當(dāng)這些蔬菜放置過久發(fā)生變質(zhì)（發(fā)黃、腐爛）或者煮熟后存放太久時(shí)，蔬菜中的硝酸鹽會(huì)被微生物還原成亞硝酸鹽，危害人體健康。
亞硝酸鹽在通常情況下對(duì)人體無(wú)害，但人體攝入亞硝酸鹽過量時(shí)，會(huì)引起中毒甚至引起死亡。
在特定的條件下（適宜的pH，溫度和一定的微生物的作用），亞硝酸鹽可轉(zhuǎn)變成具有致癌作用的物質(zhì)——亞硝胺。
學(xué)生看課本，掌握有關(guān)泡菜的基礎(chǔ)知識(shí)。
通過閱讀，掌握有關(guān)乳酸菌和亞硝酸鹽的基礎(chǔ)知識(shí)，為泡菜的制作打下基礎(chǔ)。
泡菜的制作
[案例]泡菜制作是以乳酸發(fā)酵為主，同時(shí)利用食鹽的高滲透壓作用，兼有蛋白質(zhì)分解的.微生物發(fā)酵過程的冷加工方法，對(duì)蔬菜的營(yíng)養(yǎng)成分、色香味等的保存十分有利。
千百年來(lái)，泡菜不但以其酸鮮純正、嫩脆芳香、清爽可口、回味悠長(zhǎng)的特點(diǎn)吸引眾多食客，還因其開胃口、促消化、解葷腥、增強(qiáng)食欲的功效為世人所樂意接受。
泡菜的制作工藝如下：
選料→預(yù)處理→配制調(diào)料→泡制
泡菜的制作看上去很簡(jiǎn)單，但要泡出色香味俱佳、營(yíng)養(yǎng)衛(wèi)生的泡菜，應(yīng)該掌握原料性質(zhì)，注意選擇容器、制備鹽水、搭配調(diào)料、裝壇等技術(shù)。如調(diào)料是泡菜風(fēng)味形成的關(guān)鍵，泡菜壇的選擇亦關(guān)乎泡菜的制作成敗。
教師組織學(xué)生看教材中的實(shí)驗(yàn)流程示意圖，結(jié)合所給的案例，回答下列問題：
1、試舉出日常生活中應(yīng)用乳酸菌的其他實(shí)例。
2、在四川，人們用的是一種壇口突起，壇口周圍有一圈凹形托盤（即水槽，可盛水），扣上碗可以密封的壇子。制作泡菜的壇子必須密封，試說(shuō)明其道理。
3、為什么泡菜壇內(nèi)有時(shí)會(huì)長(zhǎng)出一層白膜？你認(rèn)為這層白膜是怎么形成的？
4、試討論泡制泡菜的過程中應(yīng)注意的問題及原因。
學(xué)生閱讀泡菜制作的流程，討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程。
對(duì)案例中提出的問題展開討論
學(xué)生通過閱讀和討論，設(shè)計(jì)出泡菜制作的一般流程。
這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)，獨(dú)立的完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，這是對(duì)學(xué)生思維能力和動(dòng)手能力的訓(xùn)練。
通過對(duì)問題的討論與研究，使學(xué)生對(duì)泡菜制作中可能出現(xiàn)的問題有所了解。
測(cè)定亞硝酸鹽含量的原理及測(cè)定方法
教師引導(dǎo)學(xué)生看課本，了解測(cè)定亞硝酸鹽含量的原理。
如何測(cè)定亞硝酸鹽的含量呢？
學(xué)生通過看課本，掌握測(cè)定亞硝酸鹽的一般流程，及在測(cè)定中所要注意的問題。
配制溶液→制備標(biāo)準(zhǔn)顯色液→制備樣品處理液→比色→計(jì)算
思考：
1、在配制溶液時(shí)，所配制的各種溶液的作用是什么？
2、如何制備標(biāo)準(zhǔn)顯色液？
3、制備樣品處理液的步驟是怎樣的？
同學(xué)們相互討論，交流，得出答案。
使學(xué)生掌握測(cè)定亞硝酸鹽的一般方法。
結(jié)果分析與評(píng)價(jià)通
通過一段時(shí)間的發(fā)酵后，依據(jù)測(cè)定亞硝酸鹽含量，我們對(duì)三壇泡菜分別在腌制過程中的第3天、第5天、第7天、第9天、第11天和第13天分別對(duì)食鹽濃度為4%、6%、8%的泡菜做了亞硝酸鹽含量的檢測(cè)，經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)檢測(cè)，我們得到以下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析：
三種食鹽濃度的泡菜中的亞硝酸鹽含量與發(fā)酵天數(shù)的關(guān)系圖如下。
從曲線圖中我們可以看出，泡菜中亞硝酸鹽含量在發(fā)酵剛剛開始的時(shí)候都處于上升趨勢(shì)，在5d或7d的時(shí)候會(huì)達(dá)到一個(gè)最高值，之后就會(huì)慢慢下降，在發(fā)酵時(shí)間達(dá)到13d左右的時(shí)候下降到一個(gè)相對(duì)比較穩(wěn)定的數(shù)值，達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)。
同學(xué)們相互交流評(píng)價(jià)各自的作品并進(jìn)行如下討論：
1、泡菜的腌制是否成功？色澤口味如何？
2、亞硝酸鹽的含量是否符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)。
3、隨著泡菜時(shí)間的延長(zhǎng)，三只泡菜壇內(nèi)亞硝酸鹽的含量的變化趨勢(shì)如何？能分析形成這種趨勢(shì)的原因嗎？
4、如何改進(jìn)泡菜制作的方法。
學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
針對(duì)評(píng)價(jià)的原則，學(xué)生對(duì)各自的作品進(jìn)行評(píng)價(jià)。
使學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。
檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果。
課題延伸
如何利用乳酸菌發(fā)酵生產(chǎn)酸奶？在制作酸奶的過程中，是否也會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鹽？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。
探究酸奶的制作。
利用已有的知識(shí)，探索未知的領(lǐng)域。
四、教后反思
學(xué)生通過親自進(jìn)行泡菜的制作及亞硝酸鹽含量測(cè)定，使他們的動(dòng)手動(dòng)腦能力得到了很大的鍛煉，同時(shí)這節(jié)課也是在充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位的思想指導(dǎo)下進(jìn)行的，在整個(gè)過程中，教師只是在引導(dǎo)學(xué)生，一些實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，都是學(xué)生自主的設(shè)計(jì)和完成的，老師在學(xué)生設(shè)計(jì)出錯(cuò)或無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)時(shí)給以必要的指導(dǎo)。
在亞硝酸鹽含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，由于用到的試劑較多，且步驟煩瑣，老師對(duì)試劑的配制等是事先完成的，一是為了節(jié)約時(shí)間，再是考慮這些內(nèi)容學(xué)生一般無(wú)法完成。在發(fā)酵和測(cè)定亞硝酸鹽的過程中，由于用時(shí)較長(zhǎng)，我們?cè)谡n下由興趣小組完成，最后匯總數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析。
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