二氧化硫教案
作為一位杰出的教職工，有必要進(jìn)行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么寫教案需要注意哪些問題呢？以下是小編整理的二氧化硫教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
二氧化硫教案1
一、教學(xué)背景
教育部制定的最新普通高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：探究學(xué)習(xí)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方式，也是培養(yǎng)學(xué)生探究意識和提高探究能力的重要途徑。教師應(yīng)充分調(diào)動學(xué)生主動參與探究學(xué)習(xí)的積極性，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想和假設(shè)、制定計劃、設(shè)計實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交流等活動中，增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。
二氧化硫是人們熟悉的與環(huán)境密切相關(guān)的化合物。通過對二氧化硫的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生學(xué)會用化學(xué)的視角去認(rèn)識身邊的物質(zhì)及其變化。
二、案例設(shè)計
新課導(dǎo)入上以全球矚目的全球三大環(huán)境問題之一“酸雨”為切入口，播放一段有關(guān)工業(yè)廢氣（主要是二氧化硫）對大氣污染造成的嚴(yán)重后果——酸雨的危害，激起學(xué)生的求知欲，引入新課。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、還原性的教學(xué)內(nèi)容，用實(shí)驗(yàn)探究的方法設(shè)計過程如下：
1、提出問題：由二氧化碳是我們非常熟悉的物質(zhì)引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，與二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大嗎？其水溶液是否顯酸性呢？哪一個的酸性強(qiáng)呢?
2、作出猜想假設(shè)：二氧化硫和二氧化碳組成相似，都屬于非金屬氧化物，性質(zhì)也可能相似，也可能溶于水且水溶液顯酸性。若通入澄清石灰水中，可能出現(xiàn)與二氧化碳相似的性質(zhì)。
3、制定計劃，設(shè)計實(shí)驗(yàn)：用固—液制氣裝置（鐵架臺、圓底燒瓶，膠皮塞、導(dǎo)氣管），小試管，水槽，小燒杯。試劑：亞硫酸鈉固體，硫酸（1：1），氫氧化鈉溶液（用于尾氣吸收，二氧化硫?yàn)槲廴練怏w）。
4、實(shí)施實(shí)驗(yàn)，收集證據(jù)：用向上排空氣法收集一小試管二氧化硫氣體，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊試液的水槽中，移開拇指，觀察水溶液進(jìn)入試管的情況，同時觀察石蕊試液的顏色的變化。接著，將產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到澄清石灰水中，觀察變化。
5、得出結(jié)論，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)觀察到：試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色，回想二氧化碳溶于水的實(shí)驗(yàn)，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液顯酸性且酸性比二氧化碳強(qiáng)。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先變混濁后變澄清。說明有亞硫酸鈣生成，難溶于水，而后亞硫酸鈣繼續(xù)與二氧化硫及水作用生成亞硫酸氫鈣。
6、廣泛交流，評估、預(yù)測：經(jīng)過交流討論分析，學(xué)生順利寫出二氧化硫與水反應(yīng)及二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式，大家認(rèn)識到使石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外還有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水變渾濁的程度不如二氧化碳。為什么二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的程度小呢？說明亞硫酸鈣的溶解度比碳酸鈣大。同時進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)失敗原因的分析：由于二氧化硫能使石灰水先變渾濁后變澄清的過程較短，有的學(xué)生觀察現(xiàn)象不夠全面細(xì)致，未看到沉淀生成，今后要一絲不茍，仔細(xì)觀察；又如有的同學(xué)過于急躁，將試管提前移開水面，二氧化硫試管中的水面上升現(xiàn)象觀察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫試管中的水面上升現(xiàn)象不明顯。進(jìn)行預(yù)測：二氧化硫與二氧化碳組成及性質(zhì)相似，那么二者如何鑒別呢？（教師引導(dǎo)從二氧化硫中的硫的化合價入手），根據(jù)元素周期律知識，二氧化硫中的硫的'化合價為+4價，二氧化硫應(yīng)具有氧化性和還原性，而二氧化碳中的碳元素卻為最高價態(tài)，不具有還原性，應(yīng)可從這一角度進(jìn)行鑒別。
7、遷移與應(yīng)用。
�、賹�(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：二氧化硫的漂白性
�、谠鲈O(shè)實(shí)驗(yàn)：在氫氧化鈉溶液中先加入1-2滴酚酞試液，在通入二氧化碳，觀察溶液顏色變化及原因。
�、蹖W(xué)生自學(xué)搜集資料：教材介紹了SO2能被催化氧化，即SO2具有還原性。
提出問題：能否用我們已有的知識證明二氧化硫的還原性？
學(xué)生根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計了：將SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性KMnO4溶液中三種方案。
學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，三種溶液都退色。
結(jié)論：SO2能與以上三種氧化劑反應(yīng)，具有還原性。聯(lián)系其他知識，學(xué)生經(jīng)過討論總結(jié)出鑒別CO2及SO2的幾種方法如下：
方法
操作
現(xiàn)象、結(jié)論、解釋
溴水法
氯水法
將氣體通入溴水、氯水中
能使溴水或氯水的顏色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
高錳酸鉀溶液法
將氣體分別通入KMnO4溶液中
能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
品紅試液法
將氣體分別通入品紅溶液中
使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
聞氣味法
扇聞
CO2無刺激性氣味，而SO2有強(qiáng)烈的刺激性氣味
提出問題：SO2是大氣的主要污染物之一，根據(jù)所學(xué)知識如何降低污染？學(xué)生在課下收集材料，寫出小論文。
三、案例評析
1、內(nèi)容重組，過度自然。秉著新課程理念“用教材教而不是教教材”，于是我對硫和氮的氧化物的內(nèi)容做了重新的安排：硫單質(zhì)及其燃燒后的產(chǎn)物已在初中時接觸過，我不再作為上課時的講解內(nèi)容，主要講解二氧化硫的性質(zhì)。從組成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后從化合價分析二氧化硫的氧化還原性。這樣既過渡自然又環(huán)環(huán)緊扣。
2、關(guān)注學(xué)生主體，教師起引導(dǎo)的地位和作用。在整個課堂的教學(xué)過程中，所有知識的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過一定的情景，結(jié)合學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)，慢慢地引導(dǎo)學(xué)生探究、總結(jié)。
3、重視探究活動，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。這節(jié)課我總共設(shè)計了三個實(shí)驗(yàn)探究：
�、俣趸虻乃苄詫�(shí)驗(yàn)；
�、诙趸蚺c水反應(yīng)生成酸的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)；
�、鄱趸蚺c澄清石灰水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
兩個問題探究：
�、俣趸蛩苄詫�(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計；
�、诙趸虻倪�原性方案設(shè)計。
探究活動過程中，既有師生互動又有生生互動，探究活動的設(shè)計，在很大程度上激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，讓學(xué)生能親身體驗(yàn)探究過程，感受其樂趣、培養(yǎng)了協(xié)作、動手能力。
4、不足：在教學(xué)過程中，我總是怕學(xué)生自己學(xué)不懂，學(xué)不透，導(dǎo)致有時留給學(xué)生思考的時間不夠。表現(xiàn)在有些問題總是我提出，有時出現(xiàn)過度指導(dǎo)，沒有留給學(xué)生充分的思考和學(xué)習(xí)空間，使學(xué)生學(xué)習(xí)能力提高較慢。
5、在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，可以涉及所有的環(huán)節(jié)，也可以涉及部分環(huán)節(jié)，而且也不一定按上述順序進(jìn)行，因?qū)嶋H情況而定。
參考文獻(xiàn)：
《高中優(yōu)秀教案化學(xué)必修1》南方出版社20xx
《高中化學(xué)必修新課程案例與評析》陳啟新王云生主編高等教育出版社20xx
二氧化硫教案2
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。
教學(xué)目的與要求：
1、使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途；
2、使學(xué)生掌握的化學(xué)性質(zhì)；
3、使學(xué)生了解對空氣的污染和防止污染。
教學(xué)重點(diǎn)：的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法
教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品
課型：新課
課時：2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）
教學(xué)內(nèi)容：
新課的準(zhǔn)備：
1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）
3、有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？
新課進(jìn)行：
第二節(jié)
一、的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的'氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、化學(xué)性質(zhì)
�、倥c水反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)：溶于水實(shí)驗(yàn)
水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
�、谘趸耘c還原性
分析中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+ O2 2SO3：還原性；（可逆反應(yīng)）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
說明具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）
簡介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低；
化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3 + H2O = H2SO4，（強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
�、鄣钠仔�
【實(shí)驗(yàn)6-2】通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明具有漂白性。
強(qiáng)調(diào)：漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
�、賹懗隽蚧c溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個方面。
�、陔x子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學(xué)小結(jié)：
�、佟⑷趸虻奈锢硇再|(zhì)；②的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；③復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。
作業(yè)：P133一、二，課堂討論
二氧化硫教案3
教學(xué)目標(biāo)
1、知識目標(biāo)
⑴使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
⑵使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
⑶使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：�，加�?qiáng)環(huán)保意識，做珍愛家園——地球的主人。
2、能力目標(biāo)
⑴培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的基本技能和設(shè)計實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)的能力。
�、婆囵B(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論知識，指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識的方法，提高對元素化合物知識的理解和運(yùn)用能力。
�、桥囵B(yǎng)學(xué)生辯證分析問題的能力。
�、扰囵B(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識化害為利的科學(xué)思想。
3、情感目標(biāo)
�、磐ㄟ^化學(xué)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。
�、仆ㄟ^對二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：Φ膶W(xué)習(xí)，加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識，增強(qiáng)環(huán)保責(zé)任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、教學(xué)難點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
二、教學(xué)方法的選擇與確定
教學(xué)方法的選擇，必須要結(jié)合教學(xué)內(nèi)容、學(xué)生情況、教師自身素質(zhì)等三方面的因素來考慮。其原則是：教學(xué)有法、教無定法、貴在得法、重在啟發(fā)。本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個演示實(shí)驗(yàn)和1個家庭小實(shí)驗(yàn)，有很多內(nèi)容與生活環(huán)境有關(guān)，再結(jié)合高一學(xué)生的年齡生理、心理特點(diǎn)、基礎(chǔ)知識等實(shí)際情況，采用情境激趣法、隨堂實(shí)驗(yàn)法、演示法、對比法、自學(xué)法、討論法等多種教學(xué)方法的結(jié)合。
三、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)
1、運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)元素化合物的學(xué)習(xí)。
在學(xué)習(xí)“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”時，利用氧化還原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”的化學(xué)方程式。通過分析二氧化硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和還原性。
2、對同類知識運(yùn)用對比法，加深知識的理解和掌握。
在學(xué)習(xí)“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、穩(wěn)定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項(xiàng)目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關(guān)知識的理解和掌握。
四、教學(xué)程序
㈠新課引入
先播放一段《酸雨》的教學(xué)錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？它是一種怎樣的物質(zhì)？它有哪些性質(zhì)？讓學(xué)生思考并回答。學(xué)生觀看了錄像后，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學(xué)生留下懸念，這樣就很自然地把學(xué)生注意力引向新課的學(xué)習(xí)。
�、嫘抡n教學(xué)
1、二氧化硫的.物理性質(zhì)
�、賹W(xué)生實(shí)驗(yàn)：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生觀察SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學(xué)生回答并板書。
�、诶孟鄬Ψ肿淤|(zhì)量的大小比較，引導(dǎo)學(xué)生得出SO2與空氣的密度大小關(guān)系。
�、蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生按課本【實(shí)驗(yàn)6—1】的方法完成實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，分析原因并得出結(jié)論。讓學(xué)生回答，教師說明并板書。
④通過上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生判斷是屬于SO2的物理或化學(xué)性質(zhì)，引出“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”的新課；通過引導(dǎo)學(xué)生分析其原因，引出“二氧化硫與水的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì)。邊講邊板書。
2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
�、哦趸蚺c水的反應(yīng)
�、僖龑�(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。
�、诟鶕�(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置后，溶液又重新恢復(fù)紫色”這一事實(shí)，說明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進(jìn)而說明“二氧化硫與水的反應(yīng)”的可逆性，并簡單說明“可逆反應(yīng)”的特征。
③復(fù)習(xí)“酸性氧化物的通性”。
�、茏寣W(xué)生判斷“二氧化硫與水的反應(yīng)”是否屬于氧化還原反應(yīng)，通過分析二氧化硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。
⑵二氧化硫與氧氣的反應(yīng)
�、倮醚趸�原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生寫出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)條件與反應(yīng)的可逆性。
�、谥v述SO3的性質(zhì)。
�、酆唵握f明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、MnO4等強(qiáng)氧化劑，H2S等還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
④演示：【實(shí)驗(yàn)6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。
�、嵌趸虻钠仔�
�、偻ㄟ^實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩(wěn)定，在一定條件下，被漂白的物質(zhì)又會恢復(fù)原來的顏色。
�、谕ㄟ^二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、穩(wěn)定性、與與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用、等項(xiàng)目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關(guān)知識的理解和掌握。
�、厶釂枌W(xué)生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現(xiàn)了SO2的漂白性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途
簡單講解。
4、二氧化硫的污染
�、僦笇�(dǎo)學(xué)生閱讀課文和看錄像。
�、谝龑�(dǎo)學(xué)生討論如何評價二氧化硫，并指定學(xué)生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊進(jìn)行辯論。
�、缯n堂小結(jié)
歸納本節(jié)書的教學(xué)內(nèi)容，要求學(xué)生理解和掌握好“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”，教育學(xué)生要加強(qiáng)環(huán)保意識，增強(qiáng)環(huán)保責(zé)任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
�、璨贾米鳂I(yè)
P129第五題。
五、板書設(shè)計
二氧化硫的性質(zhì)
1、二氧化硫的物理性質(zhì)
2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
（1）、具有酸性氧化物的通性a、SO2與水反應(yīng)SO2 + H2O H2SO3b、SO2與堿的反應(yīng)SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O（亞硫酸鈉）SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2OSO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)22SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2
（2）還原性
a、與氧氣的反應(yīng)催化劑2SO2 + O2 2SO3 △（SO3：無色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)都比較低。SO3 + H2O = H2SO4（放熱）——工業(yè)上制硫酸）
b、與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)（Cl2、Br2、I2）SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4
（3）氧化性——二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)+4 -2 0SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O氧化劑還原劑
�。�4）漂白性：可以使品紅溶液褪色，但生成的白色物質(zhì)不穩(wěn)定。（鑒別SO2）
二氧化硫的主要用途
�、胖圃炝蛩�
�、瓶梢云装准垵{、毛、絲、草編制品等。
�、菤缑咕图�(xì)菌作食物和干果的防腐劑。
二氧化硫教案4
一、教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途
2.使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
3.使學(xué)生了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4.培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力及實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析能力
5.通過so2性質(zhì)及其對環(huán)境污染知識的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進(jìn)行人類家園教育，增強(qiáng)社會責(zé)任感
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)方法
講述法、實(shí)驗(yàn)法、分析歸納法、討論法
四、教學(xué)過程
�。蹖�(dǎo)入］初中我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們將具體學(xué)習(xí)二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及它的用途。
�。郯鍟菀�、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
�。垩菔荆萑〕鍪孪葴�(zhǔn)備好的裝在六只小試管中的so2，分別交給六組學(xué)生，由學(xué)生觀察總結(jié)so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學(xué)生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學(xué)生注意安全），并總結(jié)回答so2的物理性質(zhì)
［學(xué)生回答］so2為無色、有刺激性氣味的氣體
�。坌〗Y(jié)］so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度大于空氣（在此復(fù)習(xí)標(biāo)況下氣體的密度計算方法，找學(xué)生書寫計算式，并計算so2在標(biāo)況下的密度，與空氣密度相比較）,易液化(沸點(diǎn)-10℃),易溶于水(常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2)
2.化學(xué)性質(zhì)
�。蹖�(dǎo)入］剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2，下面請同學(xué)們自己動手驗(yàn)證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？
�。蹖�(shí)驗(yàn)］取出事先準(zhǔn)備好的裝在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學(xué)生，由學(xué)生按照課本演示實(shí)驗(yàn)圖6-2，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。各組學(xué)生討論，選代表回答上述問題。
�。蹖W(xué)生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。
�。坌〗Y(jié)］現(xiàn)象①驗(yàn)證了so2的水溶性，現(xiàn)象②說明so2溶于水后發(fā)生了反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)，
［板書］⑴so2與水反應(yīng)
方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）
�。壅f明］h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應(yīng)生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應(yīng)。
［提問］可逆反應(yīng)的定義是什么？再舉一例說明可逆反應(yīng)。
�。蹖W(xué)生回答］可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。例如：h2+i2=2hi
�。厶釂枺萃瑢W(xué)們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應(yīng)中so2的作用？
�。蹖W(xué)生回答］酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
［小結(jié)］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
�。蹖�(dǎo)入］我們知道，硫的最高價態(tài)是+6價，最低價態(tài)是-2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的`還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應(yīng)生成so3，so3也會分解成so2和o2。
�。郯鍟茛苨o2與氧氣反應(yīng)方程式為：so2+o2=so3（可逆反應(yīng)）
�。壅f明］so3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)都較低。so3與h2o劇烈反應(yīng)生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上述兩個反應(yīng)制造h2so4。
［實(shí)驗(yàn)］取出事先準(zhǔn)備好裝有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學(xué)生，分組動手進(jìn)行so2漂白性實(shí)驗(yàn)(教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發(fā)生的變化).
�。郯鍟茛莝o2的漂白性
［學(xué)生回答］通過實(shí)驗(yàn)可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當(dāng)給試管加熱時，溶液又變成紅色。
�。坶喿x］課本131---132頁，考慮以下問題：
�、舠o2的漂白原理？
�、婆chclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
�、墙�(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？
�。壅f明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質(zhì)直接結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色化合物，正因?yàn)檫@種無色化和物不穩(wěn)定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質(zhì)，從而恢復(fù)到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。
�、芻l2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性漂白。
�、腔钚蕴康钠资菍⒂猩镔|(zhì)吸附在表面，發(fā)生物理變化，其余均是化學(xué)變化。
�、却送猓瑂o2還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用做食物和干果的防腐劑
�、蓅o2與品紅的反應(yīng)可用來鑒別so2。
［板書］二、二氧化硫的污染
［導(dǎo)入］現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質(zhì)及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？
�。坶喿x］課本132頁第二部分，總結(jié)so2污染的來源及危害。
�。坌〗Y(jié)］1.so2能引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時會使人死亡
2.酸雨的形成：
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6
3.so2的來源：
主要來自化石燃料(如煤)，以及含硫礦石(如fes)的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。
4.凈化和回收
由于so2有毒，無論工業(yè)制取還是實(shí)驗(yàn)室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。
［練習(xí)］
1.某強(qiáng)酸性的無色溶液中，能共存的離子組是
anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-
ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正確的是
a只有還原性b只有氧化性
c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性
3.區(qū)分so2和co2最好選用的試劑是
a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液
課后習(xí)題：一、填空
�。圩鳂I(yè)］1.課后習(xí)題：二、選擇題；五、計算題第1小題
2.課下討論：課后習(xí)題
二氧化硫教案5
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫?yàn)榇砦�，認(rèn)識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實(shí)驗(yàn)說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的'物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設(shè)計：
第二節(jié)二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1：40)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應(yīng));
(過量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)
�、偃跹趸裕�
�、谳^強(qiáng)的還原性：
如能使氯水、溴水、溶液褪色。
(與有類似反應(yīng))
(此方程式不要求學(xué)生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
點(diǎn)評：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
二氧化硫教案6
目標(biāo)
（一）知識目標(biāo)：
1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3．了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?/p>
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)：
培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)：
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識。
教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程
【引入】s有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的二氧化硫，請同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
【板書】一、so2的物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。
二、so2的化學(xué)性質(zhì)
1．與水反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)6-1】
結(jié)論：二氧化硫與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铩?/p>
so2 + h2o h2so3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng):
所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對可逆反應(yīng)，要用“可逆號”代替等號作為連接反應(yīng)物和生成物的符號。
（1）向兩個相反的方向進(jìn)行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時進(jìn)行、共存，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。
（2）符號“ ”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。
�。�3）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。
由so2中s的化合價分析：
0 +4 +6
s s o2 s o3
氧化性（弱）還原性
2．弱氧化性
2h2s + so2 = 3s + 2h2o
3．還原性
2so2 + o2 2so3
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要學(xué)生配平）
2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl
4．漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】
結(jié)論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
�。�1）吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
�。�2）與有機(jī)色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。
�。�3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
請同學(xué)們根據(jù)so2的性質(zhì)推斷其用途。
so2也有它的害處。
【板書】
三、so2的污染
進(jìn)行二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的專題報告。
①二氧化硫?qū)θ梭w有什么危害？
二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。在我國的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴(yán)重。
二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的'粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳ぁ５M(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。
二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗(yàn)證明，二氧化硫慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。
二氧化硫濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運(yùn)動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微�？砂讯趸驇У椒尾渴苟拘栽黾�3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強(qiáng)約1倍。長期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強(qiáng)致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動物試驗(yàn)，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動物肺癌的發(fā)病率高于單個因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。
�、谑芩嵊晡：Φ牡貐^(qū)主要有哪些？
二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴(yán)重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長江以南的大部分地區(qū)，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。
小結(jié)酸雨的形成：
h2o o2
�。�1）so2 h2so3 h2so4（主要途徑）
灰塵h2o
�。�2）so2 so3 h2so4
作業(yè)：p133，一、二、三、四、五
二氧化硫教案7
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。
教學(xué)目的與要求：
1、使學(xué)生了解二氧化硫的'物理性質(zhì)和用途；
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法
教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品
課型：新課
課時： 2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時
新課的準(zhǔn)備：
1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）
3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？
第二課時
一、二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、化學(xué)性質(zhì)
�、倥c水反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)
二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
�、诙趸蜓趸耘c還原性
分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+ O2 2SO3：還原性；（可逆反應(yīng)）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）
簡介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低；
化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3 + H2O = H2SO4，（強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③二氧化硫的漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。
強(qiáng)調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
�、賹懗隽蚧c溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個方面。
�、陔x子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學(xué)小結(jié)：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；
�、诙趸虻幕瘜W(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；
�、蹚�(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。
作業(yè)：P133一、二，課堂討論
二氧化硫教案8
一、教材分析
本節(jié)取材于人教版化學(xué)必修一第三章第四節(jié)，課標(biāo)要求：根據(jù)生產(chǎn)生活的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，用途，危害以及三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。初步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計在科學(xué)研究中的應(yīng)用。本節(jié)課是典型的元素化合物知識，主要介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。通過學(xué)習(xí)本節(jié)課了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，認(rèn)識二氧化硫的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。本節(jié)課在初中對硫的認(rèn)識的基礎(chǔ)上與本書第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》相聯(lián)系，形成一個完整的以硫及硫的化合物為主線的知識網(wǎng)絡(luò)，提高了對氧化還原反應(yīng)知識的認(rèn)識，同時還為本章節(jié)后面第四節(jié)硫酸的知識的學(xué)習(xí)做鋪墊，承前啟后。
二、學(xué)情分析
認(rèn)知方式：高一的學(xué)生已有一定的認(rèn)知能力，能通過結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)。
知識儲備：學(xué)生在初中接觸了二氧化硫，在高中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合價的性質(zhì)以及元素周期律等知識，對物質(zhì)的性質(zhì)的探究已經(jīng)有了相應(yīng)的理論基礎(chǔ)。
心智特點(diǎn)：高一學(xué)生思維敏捷，活潑好動，缺乏謹(jǐn)慎的態(tài)度和正確的科學(xué)探究方法，且在之前的學(xué)習(xí)中具有一定的動手能力，能勝任本節(jié)課的探究活動。因此本節(jié)課我采用啟發(fā)式教學(xué)，調(diào)動學(xué)生實(shí)驗(yàn)積極性，正確引導(dǎo)，通過分組討論、分組實(shí)驗(yàn)、分析歸納的方式探究二氧化硫的性質(zhì)和二氧化硫漂白的原理，培養(yǎng)大膽提出假設(shè)以及實(shí)驗(yàn)探究能力。
學(xué)習(xí)方法：
�、倌壳皩W(xué)生的學(xué)習(xí)方式屬于被動接受學(xué)習(xí)式，不利于學(xué)生的學(xué)習(xí)與發(fā)展。因此在課堂中我引導(dǎo)學(xué)生積極的采用發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的方式，運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)硫元素化合物的學(xué)習(xí)。
②對同類知識運(yùn)用對比法，加深知識的理解和掌握。通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、與品紅溶液反應(yīng)穩(wěn)定性等方面的對比，加強(qiáng)對二氧化硫、氯水等物質(zhì)漂白性的理解和掌握。
�、弁ㄟ^猜想→制定探究計劃→進(jìn)行探究→得出結(jié)論這一流程，讓學(xué)生在活動中相互交流、相互評價，讓學(xué)生真正成為課堂的主體。
三、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)課標(biāo)要求及學(xué)生學(xué)情分析，我制定了如下學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、知識與技能目標(biāo)：了解硫與二氧化硫的物理性質(zhì)。掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硫的用途及其危害。了解三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。
2、過程與方法目標(biāo)：
通過大膽猜想及實(shí)驗(yàn)探究活動，親歷科學(xué)探究過程，體驗(yàn)協(xié)作學(xué)習(xí)初步學(xué)會從實(shí)驗(yàn)中推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
通過自主實(shí)驗(yàn)激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣和情感，培養(yǎng)合作交流能力培養(yǎng)關(guān)注社會的意識，增強(qiáng)環(huán)保責(zé)任感。樹立辯證唯物主義思想----事物具有兩面性。根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容分析及課標(biāo)要求教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫具有氧化性與還原性、二氧化硫的漂白原理
四、教學(xué)過程
建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為；知識不是通過教師傳授得到的，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境下，借助教師的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)材料，通過意義構(gòu)建的方式獲得的。因此本節(jié)課我運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供生動直觀的畫面，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性。教學(xué)過程如下：
第一部分：新課導(dǎo)入：
創(chuàng)設(shè)情境，展示圖片：
展示酸雨破壞森林、建筑、河流的圖片，展示不法商販將銀耳變白的圖片。設(shè)問：形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？為什么能夠腐蝕建筑物？不法商販?zhǔn)侨绾螌€y耳變得更白？創(chuàng)設(shè)問題情境，引出本課標(biāo)題。從實(shí)際生活中去選定事實(shí)，激發(fā)學(xué)生好奇心，激活學(xué)習(xí)動機(jī)，同時使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)與生活是緊密聯(lián)系的。
第二部分：新課教學(xué)：
認(rèn)識物質(zhì)的一般過程：回憶初中學(xué)習(xí)的關(guān)于硫的知識，硫的性質(zhì)，及其燃燒的方程式引出二氧化硫。
二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性質(zhì)。
推測二氧化硫的物理性質(zhì)，回顧同為非金屬氧化物的二氧化碳的性質(zhì)，類比猜想二氧化硫的物理性質(zhì)，將事先收集好的二氧化硫的小試管用膠塞塞好，發(fā)給每個小組，組織學(xué)生觀察總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)知識，總結(jié)知識，產(chǎn)生成就感，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣。
實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：引導(dǎo)學(xué)生從酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性質(zhì)并與二氧化碳做對比，大膽猜想二氧化硫的性質(zhì)，分組交流討論，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的`假設(shè)，選出安全可行、環(huán)保的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)，并填寫實(shí)驗(yàn)報告，從中學(xué)會科學(xué)探究的一般思路和基本方法。
接著回顧氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識，觀察分析二氧化硫中硫元素的化合價，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合價，并以數(shù)軸的形式表現(xiàn)出來。得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并設(shè)計驗(yàn)證方案。解決學(xué)習(xí)難點(diǎn)。
深入探究：二氧化硫的漂白性的特點(diǎn)
用播放演示實(shí)驗(yàn)視頻的方法，讓學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)二氧化硫漂白性的特點(diǎn)，比較與氯水漂白性的異同。視頻演示實(shí)驗(yàn)可以減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴�，把信息技術(shù)與科學(xué)教學(xué)有機(jī)的結(jié)合，利用多媒體增大課堂容量，用真實(shí)生動的畫面激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生用分析比較法解決問題。
分組討論：情境創(chuàng)設(shè)中“二氧化硫是怎樣形成的？”得到兩條路徑：
二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸；
另一條：二氧化硫先與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應(yīng)生成硫酸。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行大膽的假設(shè)，并自主解決問題，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
五、知識拓展
教師設(shè)問：
二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些類型？有哪些危害？如何防治酸雨？(從二氧化硫的來源考慮)
學(xué)生通過閱讀課本，查閱資料，討論歸納解決問題充分認(rèn)識二氧化硫的兩面性，辯證的認(rèn)識事物。將所學(xué)的知識應(yīng)用到實(shí)際的生活中，在探究酸雨的控制，改善人類生存環(huán)境的過程中，感受到個人與化學(xué)學(xué)科的價值，增強(qiáng)的環(huán)保意識。
六、說課小結(jié)
針對學(xué)生的素質(zhì)的差異可以進(jìn)行分層次訓(xùn)練，這樣既可以使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識又可以使有余力的學(xué)生有所提高。
學(xué)生自己小結(jié)，教師給與必要的指導(dǎo)這樣有利于學(xué)生構(gòu)建自己的知識結(jié)構(gòu)，形成自己完整的知識體系。
教師應(yīng)做到課前提前思考，課上同學(xué)生一起思考，課后及時總結(jié)學(xué)生出現(xiàn)的問題，再者，多樣的教學(xué)形式可能一定程度上分散學(xué)生的注意力要及時對重點(diǎn)內(nèi)容加以復(fù)習(xí)。
二氧化硫教案9
教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒�，加�?qiáng)環(huán)保意識
4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)用具：
多媒體
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探索，研討，練習(xí)鞏固
教學(xué)過程
[引入] 今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。
[投影] 第二節(jié) 二氧化硫
[[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑
[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……
[引入] 如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。
[投影]
一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味
[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大
[講述] 下面我們通過一組實(shí)驗(yàn)來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的'原因。
[投影] 化學(xué)性質(zhì)
[演示實(shí)驗(yàn)]
1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑
2、將二氧化硫通入品紅溶液中
3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中
4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中
5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液
[現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅
[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反應(yīng)）
[提問] 為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？
[學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。
[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識）。
[現(xiàn)象2] 品紅褪色
[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？
[學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。
[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。
[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。 根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。
[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。
[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2與NaOH反應(yīng)時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）
[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑
[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反應(yīng)）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應(yīng)原理制備硫酸。
[投影] ：
1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；
2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。
3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。
[投影] 比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色
[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬�。下面師生共同探討二氧化硫�(qū)Νh(huán)境的影響。
[投影]
二、二氧化硫的污染[簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）
[學(xué)生閱讀思考]
�。�1）空氣中二氧化硫的來源？
�。�2）二氧化硫如何形成酸雨？
�。�3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
[]
�。�1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；
�。�2）SO2的漂白性；
�。�3）SO2對環(huán)境的污染。
[反饋檢測]
1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有 （ ）
A.通入澄清石灰水中
B.通入飽和CaCl2溶液中
C.通入品紅溶液中
D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是 （ ）
A.原氣體中肯定含有HCl
B.原氣體中可能含有HBr
C.原氣體中一定含有SO2
D.不能肯定原氣體中有無SO2
4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排SO2 破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥 土地沙漠化
5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應(yīng)方程式是
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