金屬的化學性質(zhì)教案

　　作為一位杰出的老師，常常需要準備教案，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？以下是小編整理的金屬的化學性質(zhì)教案，希望對大家有所幫助。

金屬的化學性質(zhì)教案1

　　一、教學目標

　　1.知識與技能。

　　(1)了解地殼中一些重要元素的豐度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。 (2)復習金屬活動順序表及其應(yīng)用。

　　(3)掌握Na、Al與O2反應(yīng)的產(chǎn)物及其用途。

　　(4)實驗操作能力、對實驗現(xiàn)象的觀察能力。

　　(5)對問題的分析能力。

　　(6)歸納總結(jié)的能力。

　　2.過程與方法。

　　透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析發(fā)生反應(yīng)的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。

　　3.情感態(tài)度與價值觀。

　　培養(yǎng)學生科學分析問題的能力和方法，激發(fā)學生學好文化知識，增強報效祖國的神圣責任感。

　　二、教學方式

　　實驗探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實際。

　　三、教學過程預習檢查：

　　(1)在地殼中的含量最豐富的前4種元素是什么？(引導學生觀看課本第38頁圖3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。)

　　(2)金屬單質(zhì)的一般物理性質(zhì)包含：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤、不透明。

　　思考與交流：

　　(1)舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應(yīng)。(引導學生通過回憶復習、討論等形式列舉初中化學所學的金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、金屬與一些鹽溶液的反應(yīng)以及金屬活動性順序等知識，并結(jié)合生活中所觀察到的現(xiàn)象展開討論。)

　　(2)分析課本第32頁圖3-2，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式。(引導學生觀察圖片，從實驗現(xiàn)象討論：鎂條燃燒發(fā)生了什么反應(yīng)？銅樹、銀樹是怎么形成的？這些反應(yīng)有什么特點？它們各屬于什么反應(yīng)類型？寫出相應(yīng)的化學方程式。)老師歸納：

　　金屬共同的化學性質(zhì)有：金屬與氧氣反應(yīng)，活潑金屬與酸反應(yīng)，金屬與一些鹽溶液反應(yīng)，下面我們就金屬與氧氣的反應(yīng)進行更深一步的研究。［板書］

　　一、金屬與O2的反應(yīng)

　　1.鈉與O2反應(yīng)

　�。蹖W生實驗1］取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化(引導學生觀察金屬鈉切開前的表面，與切開后進行比較)。通過觀察，簡單描述鈉的物理性質(zhì)。［學生歸納］鈉的物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體、柔軟(硬度小)。

　　［學生實驗2］鈉放在玻璃燃燒匙上，加熱。觀察有什么現(xiàn)象。與加熱前有何不同？可以得出什么結(jié)論？要求寫出學生實驗

　　1、2的反應(yīng)化學方程式。［學生歸納］

　　實驗1：4Na＋O2常溫2Na2O(白色)實驗2：2Na＋O2Δ2Na2O2(淺黃色)［現(xiàn)象］在實驗2中，鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。［老師歸納］鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。［科學視野］過氧化鈉的特殊用途。

　　有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?這時，我們首先想到用什么滅火呢?通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?［演示實驗］吹氣生火(細節(jié)略)。發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢? (展示過氧化鈉)原來，就是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

　　［實驗探究］由剛才的實驗我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?把水滴入盛有Na2O2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，Na2O2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的NaOH和O2。 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑

　　［引導學生對Na2O2中元素的價態(tài)分析；它和H2O、CO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移情況的分析(H2O2對比)。］［補充實驗］在盛有少量酚酞試液的試管中加入Na2O2粉末，攪拌。(引導學生描述所觀察到的現(xiàn)象，并作出分析。)溶液先變紅，后褪色。實驗說明了Na2O2與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)和具有漂白性。實際上，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。思考：(1)呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑，說明理由。 (2)Na2O2應(yīng)怎樣保存?［板書］2.鋁與O2反應(yīng)

　　［提問］鋁與氧氣能否反應(yīng)？家庭常用的一些炊具(如鋁鍋)是鋁制品，在使用過程中是否與氧氣發(fā)生反應(yīng)呢？

　�。蹖嶒炋骄浚莘謩e加熱未打磨和已打磨的鋁箔，有何現(xiàn)象？現(xiàn)象有何不同？如何解釋？寫出反應(yīng)方程式。

　　學生討論后歸納：加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃燒)。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(打磨后的鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒)。 4Al＋3O2Δ2Al2O3(致密)［補充實驗］將鋁粉撒到酒精燈火焰上，可觀察到鋁的燃燒。

　�。劬毩�1］小明家中有一只２０世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。

　　A.鋁不易發(fā)生化學反應(yīng)B.鋁不易被氧化

　　C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

　　D.鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用［練習2］完成下列方程式(答案如下)：2Mg＋O22MgO 3Fe＋2O2點燃Fe3O4 2Cu＋O2Δ2CuO 小結(jié)：根據(jù)金屬活動順序表，金屬與氧氣反應(yīng)有何規(guī)律？

　　四、作業(yè)設(shè)計

　　課本第44頁第2、3題；第45頁第6題。

　　五、教學反思

　　本節(jié)教學重點是Na、Al與O2的特殊性及應(yīng)用；教學難點為Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的本質(zhì)；難點突破的方法可以從Na2O2中元素的價態(tài)分析，Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移情況(H2O對比)，將是化解難點的妙方。

　　六、本課例特色

　　本課例中根據(jù)實際情況適當增加了兩個探究實驗：一是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗(“吹氣生火”)，一是鋁粉在酒精燈外焰燃燒的實驗，這樣不僅有利于學生理解相關(guān)的化學性質(zhì)，而且能夠與學生以往所學的知識形成沖突矛盾，引導學生積極地探索、思考，從而激發(fā)學生的學習欲望，增加學生學習化學的興趣，達到“教為了不教”的目的。另外，通過生動有趣的實驗“吹氣生火”，不僅給學生留下深刻印象，還激發(fā)學生的探究意識，在學生心里造成一種懸而未決的但又必須解決的求知狀態(tài)，激發(fā)學生強烈的學習欲望，從而注意力高度集中，積極主動地投入學習，培養(yǎng)學生勇于探索、創(chuàng)造和追求真理的科學精神。［第二課時］金屬與水反應(yīng)鋁與堿反應(yīng)

　　一、教學目標1.知識與技能。

　　(1)掌握Na、Fe與H2O反應(yīng)的特殊性；(2)深化并擴充金屬活動順序表的應(yīng)用；(3)掌握Al與NaOH溶液反應(yīng)的特殊性；(4)實驗操作能力、對實驗現(xiàn)象的觀察能力；(5)對問題的分析能力，歸納總結(jié)的能力。 2.過程與方法。（同“第一課時”) 3.情感態(tài)度與價值觀。（同“第一課時”)

　　二、教學方式

　　實驗探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實際法。

　　三、教學過程

　�。郯鍟�］

　　二、金屬與水反應(yīng)

　�。蹚土曇�入］列舉活潑金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)的本質(zhì)，反應(yīng)類型等�；顫娊饘倌芘c酸反應(yīng)，那么活潑金屬能否與水反應(yīng)呢？［板書］1.鈉與水反應(yīng)

　　學生實驗探究：(1)Na和燒杯里的水作用(引導學生觀察、并描述現(xiàn)象)，反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響。

　　(2)Na和滴有酚酞的水作用(引導學生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，并完成表格)。

　　(3)Na和水作用放出的氣體是什么？(收集裝置如上圖)(引導學生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，并完成表格)。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑現(xiàn)象原因反應(yīng)方程式鈉浮在水面上鈉熔成小球鈉四處游動嘶嘶作響反應(yīng)后溶液變紅色點燃收集到的`氣體，有尖銳爆鳴聲［思考討論］

　　①鈉易和空氣、水反應(yīng)，實驗室中應(yīng)如何保存鈉？(隔絕空氣保存，即保存在煤油中。) ②為什么能將鈉保存在煤油中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。) ③將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學方程式。

　　(學生實驗探究，觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同時出現(xiàn)藍色沉淀。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4)［板書］2.鎂和水反應(yīng)

　　學生實驗：將打磨過的鎂條放入水中，滴入幾滴酚酞，觀察現(xiàn)象，加熱，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程式。(Mg＋2H2OΔMg(OH)2↓＋H2↑)［板書］3.鐵和水反應(yīng)

　�。垡�入］家用的刀具、炊具多是鐵制品，鐵能否與水反應(yīng)？

　�。劭茖W探究］鐵能否與水反應(yīng)？(如將燒紅的鐵塊投入水中，現(xiàn)象如何？條件如何？)設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，并互相對比，評出最優(yōu)方案。(引導學生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng)——加熱,反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等導出課本第42頁內(nèi)容，圖3-9。)［演示實驗］鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2↑［小結(jié)］根據(jù)金屬活動順序表，金屬與水反應(yīng)有何規(guī)律？［板書］

　　三、鋁和NaOH溶液的反應(yīng)

　　［引入］活潑金屬能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，能否與堿反應(yīng)呢？

　�。蹖W生實驗探究］將鋁片分別放入裝有稀鹽酸溶液和NaOH溶液的兩支試管中，觀察現(xiàn)象，將點燃的木條分別放在試管口，觀察現(xiàn)象。［師生共同歸納］2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑［討論］鋁制品的使用對環(huán)境有何要求？［思考］以上兩個反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

　�。劬毩暎�1.不可以用來制作盛裝濃燒堿溶液容器的材料是（）。 A.鐵B.鋁C.塑料D.橡膠

　　2.質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是()。 A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3 3.新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變成黑色，這與水中含有下列哪種可溶性鹽有關(guān)？() A.鈉鹽B.鉀鹽C.鎂鹽D.鐵鹽［板書］

　　四、歸納

　　常見金屬的主要化學性質(zhì)(小結(jié))。金屬在反應(yīng)的時候都作還原劑。金屬活動順序KcaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu (1)金屬原子失電子能力強弱(2)金屬離子結(jié)合電子的能力弱強

　　(3)跟氧的作用常溫易被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化(4)加熱時能被氧化

　　(5)跟水的作用：常溫能置換水中的氫、在加熱或跟水蒸氣反應(yīng)時能置換水中的氫

　　(6)跟酸的作用：能把氫從酸(如鹽酸或稀硫酸)中置換出來。能跟氧化性酸(濃硫酸、HNO3)反應(yīng)（7）跟鹽的反應(yīng)：位于金屬活動順序前面的金屬把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

　　四、作業(yè)設(shè)計

　　課本第44頁第

　　1、4(2)題；課本第45頁第

　　5、7題。

　　五、教學反思

　　本節(jié)教學重點是Na與H2O、鹽溶液反應(yīng)的特殊性及其應(yīng)用；Al與NaOH溶液反應(yīng)的特殊性及應(yīng)用。教學難點為Al與NaOH反應(yīng)的本質(zhì)。難點突破的方法是應(yīng)緊扣鋁化合價變化的本質(zhì)來分析，Al與酸、Al與堿反應(yīng)都是呈現(xiàn)還原性，這是本質(zhì)。

　　六、本課例特色本課時的教學重點為金屬與水的反應(yīng)，以及鋁與堿的反應(yīng)。而金屬的選取介紹上也限于鈉、鐵以及鋁。

金屬的化學性質(zhì)教案2

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　能夠書寫Na、Al與O2反應(yīng)化學方程式;理解金屬的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

　　【過程與方法】

　　通過實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象，初步學會從實驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學性質(zhì);

　　通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，學會在化學反應(yīng)現(xiàn)象的過程中推導物質(zhì)性質(zhì)的方法

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學實驗操作和精彩的化學現(xiàn)象，感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)。

　　【難點】

　　通過鈉在不同條件下的反應(yīng)及產(chǎn)物的比較分析，深化金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

　　三、教學過程

　　環(huán)節(jié)一：新課導入

　　【教師提問】大家還記得我們學過哪些金屬嗎?它們有哪些性質(zhì)?

　　【學生回答】學習過鐵、銅等金屬，具有的性質(zhì)：固體、有金屬光澤、不透明，具有導電性、導熱性、延展性等;能夠以氧氣、酸等反應(yīng)……

　　【教師總結(jié)】那么像是鈉、鋁等金屬有沒有不同于鐵、銅等金屬的性質(zhì)呢?這節(jié)課一起來學習《金屬與非金屬的反應(yīng)》。

　　環(huán)節(jié)二：新課教學

　　1.鈉與O2的反應(yīng)

　　【教師指導】學生展示保存在煤油中的鈉，提供小刀、濾紙等實驗用品。

　　【學生實驗】取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化。

　　【教師提問】通過觀察與實驗，能夠總結(jié)出鈉的哪些性質(zhì)?

　　【學生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣，也說明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開說明柔軟;③斷面的顏色很快發(fā)生改變，說明常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生變化，說明鈉比鐵等金屬活潑很多;……

　　【教師提問】銀白色的光澤變暗是為什么呢?性質(zhì)發(fā)生了變化是不是生成了新的物質(zhì)?那我們可以寫出它的化學方程式嗎?

　　【學生回答】有白色物質(zhì)生成，化學方程式為4Na+O2=2Na2O。

　　【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請學生觀察現(xiàn)象。

　　【學生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。

　　【教師講解】鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，條件不同時，生成的物質(zhì)不同。在加熱的.情況下，會與O2劇烈反應(yīng)，生成過氧化鈉(Na2O2)。

　　【教師提問】能否書寫鈉與氧氣在加熱時的反應(yīng)方程式?

　　【學生書寫】

　　2.鋁與O2的反應(yīng)

　　【教師引導】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成了一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面的氧化膜。

　　【教師提問】在做鎂條與氧氣的反應(yīng)實驗時，在點燃鎂條之前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更加容易一些，這是為什么?

　　【學生回答】除去鎂條表面的氧化膜。

　　【教師提問】鋁的情況是怎樣的?

　　【學生實驗】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，觀察有何現(xiàn)象?分析原因?

　　【學生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。這是因為打磨后的鋁箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過的鋁箔現(xiàn)象一致。

　　【教師提問】我們觀察到熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，這是什么原因?閱讀教材回答。

　　【學生回答】鋁會與空氣中的氧氣生成氧化鋁(Al2O3)，形成一層薄膜保護鋁，構(gòu)成薄膜的Al2O3的熔點高于Al的熔點，包在鋁的外面，因此熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。

　　【教師總結(jié)】鋁表面的氧化膜比較致密，阻止了鋁的燃燒，我們平時用的鋁制品就是因為形成了致密的氧化膜，才得以廣泛的應(yīng)用，同時這也是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因，下面大家可以寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式嗎?

　　【學生回答】

　　3.金屬性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系

　　【教師提問】為什么金屬易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)?請同學們結(jié)合金屬的原子結(jié)構(gòu)進行回答。

　　【學生回答，教師總結(jié)】金屬元素的最外層電子數(shù)較少，最外層的電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，當遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　【教師講解】常見的這些金屬，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提高

　　小明家中有一只20世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。

　　A.鋁不易發(fā)生化學反應(yīng)

　　B.鋁不易被氧化

　　C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

　　D.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用

　　【答案】D。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　師生共同總結(jié)這節(jié)課的收獲。

　　布置作業(yè)：①課后習題;②課下認真閱讀教材或其它關(guān)于鋁的氧化膜的資料。

　　四、板書設(shè)計

金屬的化學性質(zhì)教案3

　　3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

　　請一位同學上黑板書寫上述反應(yīng)的化學方程式。

　　學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)。

　　【板書】課題2金屬的化學性質(zhì)

　　【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？

　　【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

　　【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

　　【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。 【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。

　　【思考】鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什么？

　　學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

　　【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。

　　【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的'劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

　　三莊中學

　　夏小榮

　　研討課

　　【活動與探究】將學生分成A、B兩組。

　　A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

　　B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。

　　【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導對信息進行處理，并獲取結(jié)論。

　　A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

　　B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

　　【交流】

　　（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。

　　（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。

　�。�3）與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。

　�。�4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

　　【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？

　　【投影】 “金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”

　　【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

　　要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：

　　1、設(shè)計探究方案

　　2、預測實驗現(xiàn)象

　　3、作出合理判斷

金屬的化學性質(zhì)教案4

　　【教學目標】

　　（1）知識與技能目標:

　�、僦�道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

　　②初步認識金屬活動性順序和置換反應(yīng)

　�。�2）過程與方法目標：

　�、俪醪綄W會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關(guān)信息。

　�、诔醪綄W會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣

　　3．情感態(tài)度與價值觀

　�。�1）激發(fā)學生學習化學的興趣。

　�。�2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

　�。�3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。

　　【教學重難點】

　　重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。

　　難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題

　　1．金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。

　　【教學方法】

　　問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習鞏固→聯(lián)系實際。實驗探究法、問題教學法、討論法

　　【學法指導】探究法、對比法、討論法

　　【教具準備】

　　教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。

　　學生用具：稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、

　　鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。

　　【課時安排】

　　1課時

　　【教學過程】

　　【問題導入】展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。

　　為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？

　　【互動合作】學生思考并回答問題�；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的`現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。

　　3Fe＋2O

　　2Fe3O42Mg＋O2

　　2MgO4Al＋3O2

　　2Al2O3

　　觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

　　請一位同學上黑板書寫上述反應(yīng)的化學方程式。

　　學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)。

　　【板書】課題2金屬的化學性質(zhì)

　　【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？

　　【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

　　【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

　　【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。

　　【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au

　　【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。

　　銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。

　　【思考】鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通�？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁

　　制品時應(yīng)注意些什么？

　　學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

　　【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。

　　【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

　　【活動與探究】

　　將學生分成A、B兩組。

　　A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

　　B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。

　　【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導對信息進行處理，并獲取結(jié)論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。

　　（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是

　　鋅，然后是鐵。

　�。�3）與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。

　�。�4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

　　【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？

　　【投影】“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”

　　【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

　　要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：

　　1、設(shè)計探究方案

　　2、預測實驗現(xiàn)象

　　3、作出合理判斷

　　觀看圖片，對照自己的探究反思

　　【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）

　　【導入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。

　　【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。

　　【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應(yīng)：

　　【討論】

　　回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)

　　猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。

　　【設(shè)計探究方案】

　　既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計，但記錄必須真實。

　�。ó攲W生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準備）

　　在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag

　　【討論】請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學習過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？

　　【學生各抒己見，思考，回答】

　　這些反應(yīng)的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

　　【板書】置換反應(yīng)

　　特點：A+BC=B+AC

　　【課堂練習】

　　有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？

　　【布置作業(yè)】

　　1、設(shè)計一個實驗證明活潑性Zn＞Fe＞Cu2、課后習題3、6、8

　　【板書設(shè)計】課題2金屬的化學性質(zhì)

　　一、金屬的化學性質(zhì)

　　1、與氧氣的反應(yīng)

　　2、與酸的反應(yīng)

　　3、與鹽溶液的反應(yīng)

　　二、金屬的活動性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　三、置換反應(yīng)

金屬的化學性質(zhì)教案5

　　教學目標：

　　1．知識與技能：

　�、偈箤W生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學方程式的計算方法和格式；

　�、谑箤W生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應(yīng)規(guī)律的認識；

　�、叟囵B(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。

　　2．過程與方法

　�、倌軌蚋鶕�(jù)方程式進行計算；

　�、谀軌蜻\用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積進行計算；

　�、勰軌蛘莆沼嬎愕母袷胶头椒ā�

　　3．情感態(tài)度與價值觀

　�、龠M一步認識微觀與宏觀的聯(lián)系；

　　②理解量變與質(zhì)變的聯(lián)系；

　�、墼鰪妼W習化學的興趣，增強計算能力，服務(wù)社會的責任感和使命感。

　　教學重點難點：

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學方程式的計算。教學過程：

　�。垡�入新課］通過前一章的學習，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的'量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。［板書］

　　一、原理

　　［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的�；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學計量數(shù)υ的關(guān)系。

　　點燃

　　［板書］

　　例如：

　�。睭2＋Ｏ2====== 2H2O化學計量數(shù)υ之比：2∶１∶２擴大NA倍：2NA　∶NA∶　2NA物質(zhì)的量之比：2mol∶1mol∶2mol

　　［小結(jié)］由以上分析可知，化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　�。壑v述］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關(guān)物質(zhì)的量進行定量計算。［投影例題］

　　完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少?［板書］

　　二、步驟

　　1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式

　　2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比

　　3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。

　　4.根據(jù)的原理進行計算

　�。劢處煟菹旅嫖覀兙桶瓷鲜霾襟E來計算上題。

　�。壅n件播放］

　　2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O 21 0.1 mol n（H2SO4）v(NaOH)n(NaOH?v(H2SO4)n(H2SO4)n(H2SO4)?1?0.10mol?0.05mol

　　2答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。

　�。劬毩暎萆鲜龇磻�(yīng)中同時生成水多少mol?［提醒學生注意解題格式］

　�。圻^渡］實際上，我們在運用有關(guān)化學方程式的計算解決問題，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

　　三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系［請一位同學上黑板來填寫］［投影］

　�。圻^度］下面，我們就來系統(tǒng)全面地學習物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算。［板書］

　　四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算［練習］

　　在上述例題中，計算所需H2SO4的質(zhì)量是多少?［學生活動］

　　［投影］因為H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g·mol根據(jù)m=n·M=0.05 mol×98 g·mol－１－１=4.9 g

　�。贝穑核�需H2SO4的質(zhì)量為4.9 g。

　�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 mol·L酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計算：(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。

　　濃鹽(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。［學生板演］［課件播放］

　　解：(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 g·moln(MnO2)＝１m(軟錳礦石)?w(MnO2)30g?76.6%??0.26molM(MnO2)87g?mol?

　　1△4HCl(濃) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 41 ×Ｖ［HCl（aq）］

　　0.26 mol

　　4?0.26molＶ［HCl（aq）］＝?0.087L

　　1?12mol?L?112 mol·L－１△

　　(2)4HCl(濃)＋

　　MnO2=======MnCl2＋2H2O＋Cl2

　　1 0.26 moln（Cl2）

　　0.26mol?1n（Cl2）＝?0.26mol

　　1V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ＝5.8Ｌ１

　�。壑v解］根據(jù)化學方程式進行計算時，同種物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對應(yīng)。如上述求Cl2體積的后一種方法中，MnO2的單位均用mol，Cl2的單位都用L。

　�。坌〗Y(jié)］物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式計算的依據(jù)是：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。［布置作業(yè)］

　　［板書設(shè)計］第三節(jié)

金屬的化學性質(zhì)教案6

　　蘇教版高一年級化學《金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》的教學設(shè)計

　　一、設(shè)計思想

　　1、生活即化學，化學即生活的思想

　　新課程化學教材對元素化合物部分摒棄了傳統(tǒng)的編寫思路，倡導在自然界和生產(chǎn)生活的背景中進行元素化合物知識的教學，體現(xiàn)從“生活走進化學，從化學走向社會”，“從自然走進化學，從化學走向應(yīng)用”的編寫思路，表達了生活即化學，化學即生活的教學思想，化學不再只是一門科學性的高中課程，而是與我們的生活生產(chǎn)實際密切聯(lián)系的科學。因此在本教學設(shè)計中體現(xiàn)了“生活走進化學，從化學走向社會”新課程化學教材編寫的意圖。

　　2、課堂的動態(tài)生成思想

　　走進新課程，教學的最高宗旨和核心理念是“一切為了每一個學生的發(fā)展”。而“發(fā)展”是一個生成性的動態(tài)過程，有著一些我們無法預見的教學因素和教學情境。我們在組織教學時，考慮最多的往往是目標意識：這個課如何達到預定目標，完成教學任務(wù)。卻很少去想學生的體驗，去了解他們關(guān)注什么、需要什么、希望接受什么，學生的思維與活動總是被限制在教案的束縛中。因此，課堂上，教師不要急于教給學生什么，也不要滿足于教給學生什么。重要的是，要不斷地為學生創(chuàng)設(shè)一種“海闊憑魚躍，天高任鳥飛”的廣闊發(fā)展時空，要讓學生有機會表達自己想關(guān)注的內(nèi)容、希望接受的信息，從而產(chǎn)生動態(tài)課程效果。

　　3、實驗探究教學思想

　　現(xiàn)代化學教學觀認為，化學教學不僅應(yīng)使學生掌握基礎(chǔ)知識和基本技能，更應(yīng)注重對學生進行探索化學知識的過程和學習方法的訓練，以此激發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題和解決問題的興趣，形成求學所必需的質(zhì)疑態(tài)度和批判精神，從而培養(yǎng)創(chuàng)新意識和創(chuàng)造能力。

　　實驗探究的教學是以實驗為中心主題的探究教學。在實驗的基礎(chǔ)上，通過觀察、分析、比較、抽象、概括、歸納等科學方法，對某些化學反應(yīng)實質(zhì)、現(xiàn)象以及化學實驗裝置從多角度、多層面做深入的研究探索，進行探究其規(guī)律的學習，有力地解釋客觀事實的實驗屬性，從而有效地強化學生的創(chuàng)新意識，拓展學生的創(chuàng)新思維，提高動手能力和實踐創(chuàng)新能力。在實驗探究教學中，把實驗作為提出問題、探究問題的重要途徑和手段，要求課堂教學盡可能用實驗來開展，變演示實驗為學生實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，使學生親自參與實驗，激發(fā)和培養(yǎng)學生的科學興趣，充分發(fā)揮學生的實驗的能動性，引導學生根據(jù)實驗事實或?qū)嶒炇穼嵾\用實驗的方法論來探究物質(zhì)的本質(zhì)及其變化規(guī)律。

　　二、教材分析

　　1．《課程標準》、《學科教學指導意見》對本課教學內(nèi)容的要求

　　《課程標準》的要求：1．根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。

　　《學科教學指導意見》的基本要求：①能用實驗的方法探索和理解鈉的重要性質(zhì)，②了解鈉的制取，③通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。

　　2．本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學習中的地位和作用

　　（1）本課內(nèi)容的組成成分

　　本節(jié)教材包括三部分內(nèi)容：鈉的物理性質(zhì)、鈉的化學性質(zhì)，以及鈉的制取、存在和主要用途。在鈉的化學性質(zhì)中，重點討論了鈉與氧氣的`反應(yīng)以及鈉與水的反應(yīng)。在鈉的存在和主要用途中，首先介紹了自然界里元素的兩種存在形態(tài)——游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學性質(zhì)很活潑，引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在，鈉的用途只作簡單介紹。鈉的制取以拓展視野的方式展示，讓學生了解工業(yè)制取的原理。

　　（2）在模塊學習中的地位和作用

　　首先，學生已經(jīng)在初中學過金屬活動性順序，知道鈉是活潑的金屬，能跟鹽酸等反應(yīng)生成氫氣；另外，剛學過氧化還原反應(yīng)的知識，通過對鈉的原子結(jié)構(gòu)的分析，學生可以預測鈉具有強的還原性；還有之前學過的研究物質(zhì)的方法使學生具備了一定的探究習慣及操作能力。這些都為本節(jié)內(nèi)容的學習奠定了基礎(chǔ)。

　　鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節(jié)內(nèi)容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用；本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應(yīng)之后，可對氧化還原反應(yīng)的知識做進一步鞏固；最后本節(jié)內(nèi)容安排在氯、溴、碘之后，而在鎂之前，這樣使學生在了解了典型的非金屬元素后，再了解典型的金屬元素，這就為學生學習《化學2》中的元素周期表和元素周期率的知識提供了一定的知識基礎(chǔ)。因此，本節(jié)內(nèi)容實質(zhì)上起到了承前啟后的作用。

　　三、學情分析

　　1．分析學生已有的認知水平和能力基礎(chǔ)

　　在前面學生已學習了氧化還原反應(yīng)理論、鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，為理解鈉的化學性質(zhì)，認識鈉的活潑性奠定了理論基礎(chǔ)；已學習了氯、溴等非金屬元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，初步了解了元素化合物的學習方法，建立了從物質(zhì)類別和化合價角度去分析理解物質(zhì)的化學性質(zhì)的方法基礎(chǔ)；通過前面實驗的探究教學，對本節(jié)教材中的鈉與水的反應(yīng)實驗能進行合理的探究，并能對產(chǎn)生現(xiàn)象的原因進行。

　　我校屬于省一級重點中學，學生的基礎(chǔ)較好，學習化學的興趣較高，具備一定的分析能力、觀察能力、理解能力，在課堂教學能與教

　　師進行有效的“互動”，體現(xiàn)自己的主體作用。

　　2．分析學生學習本課可能遇到的困難和問題

　�。�1）學生觀察能力尚有不足，對實驗現(xiàn)象的觀察不全面。

　�。�2）表達能力不足，對實驗現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會辭不達意。

　�。�3）知識遷移運用能力、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。

　　四、教學目標

　　1、知識與技能目標

　�。�1）知道鈉是一種很活潑的金屬，記住鈉的物理性質(zhì)。

　�。�2）能描述鈉與水、鈉與氧氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，能寫出相關(guān)的化學方程式。

　�。�3）了解鈉的工業(yè)制取方法和應(yīng)用

　　2、過程與方法

　�。�1）學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用。

　　（2）利用實驗現(xiàn)象、生產(chǎn)實踐活動引導學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。

　　（3）運用探究活動，在不斷發(fā)現(xiàn)問題的基礎(chǔ)上，運用討論交流、使學生不斷獲取新知。

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　�。�1）通過學習，認識化學知識在公共危險性事故中的重要性。

　　（2）通過實踐調(diào)查，培養(yǎng)學生關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題，主動參與社會決策的意識。

　　五、重點難點

　　教學重點：鈉的化學性質(zhì)。

　　教學難點：對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。

　　六、教學策略與手段

　　實驗探究教學、STS教學、閱讀－分析－思考－結(jié)論的自主學習模式。

　　七、課前準備

　　1．學生的學習準備

　　準備化學I教材、筆記本

　　2．教師的教學準備

　　搜集相關(guān)新聞、圖片、音像資料并結(jié)合教學設(shè)計制作成多媒體課件

　　3．教學環(huán)境的設(shè)計與布置

　�。�1）多媒體設(shè)備

　�。�2）實物投影儀

　�。�3）實驗展示臺

　　4．教學用具的設(shè)計和準備。

　　實驗儀器用品：燒杯、鑷子、濾紙、石棉網(wǎng)、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、培養(yǎng)皿 實驗試劑：金屬鈉、水、稀鹽酸、酚酞、硫酸銅溶液

　　八、教學過程

　　 活動1：創(chuàng)設(shè)情景，引入課題

　�。坌侣勝Y料］我們說生活之中有化學。如果大家平常多關(guān)注新聞，可以看到許多與化學有關(guān)的問題。閱讀下面一段新聞，思考你從中發(fā)現(xiàn)或想到什么化學問題？

　　網(wǎng)上信息摘錄：若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。20xx年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飄著七個白色的來歷不明的金屬桶。突然，從飄在水面上的一個金屬桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起，這個鐵桶接著又連續(xù)爆炸了多次，爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。

　　據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內(nèi)冒起濃濃白煙，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈地疼痛，于是他們又將其推入江里，一遇水，這個桶就又爆炸了。所幸該船只迅速逃離，傷亡不大。

　　珠江水面上尚有五個一觸即發(fā)的“水雷”漂浮著，消防隊員、民警及廣州化工集團的化

　　學品專家趕來湊在一起，緊張地調(diào)查爆炸物的性質(zhì)及研究“水雷”的處置對策。

　�。蹎栴}討論］：

　　1. 引起爆炸的物質(zhì)是什么？

　　2. 為什么會發(fā)生爆炸（金屬桶為什么會成為水雷）？

　　3. 如何防止爆炸（另五個沒有爆炸的金屬桶如何處理）？

　　4. 事故的啟示是什么？

　　生1：引起爆炸的物質(zhì)可能是鈉，因信息中“竄起亮黃色火苗”是鈉元素的特征焰色反應(yīng)。發(fā)生爆炸是因為鈉與水發(fā)生了反應(yīng)。

　　生2：發(fā)生爆炸應(yīng)該是鈉與水反應(yīng)生成了大量的氣體，氣體膨脹就產(chǎn)生了爆炸。 生3：也有可能鈉是爆炸物。

　　生4：也有可能鈉與水反應(yīng)的生成產(chǎn)物是爆炸物。

　　師：非常好，同學們提出很多的想法。鈉是怎么樣的物質(zhì)？它能與水反應(yīng)嗎？若反應(yīng)又生成什么呢？讓我們通過實驗來說明吧。

　　活動2：實驗演示，科學探究

　　［實驗］（投影）取出一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，再用小刀切成一小塊鈉，投入盛有滴入幾滴酚酞試液的水的玻璃皿中。

　　師：實驗中我們到了什么現(xiàn)象？又得到什么結(jié)論？

　　生5：實驗現(xiàn)象是金屬鈉浮在水面，熔成閃亮的小球，向各個方向迅速游動，同時發(fā)生嘶嘶的響聲，溶液變?yōu)榧t色。結(jié)論有：說明鈉的密度小，反應(yīng)放熱且鈉的熔點低，反應(yīng)有氣體生成，生成的產(chǎn)物呈堿性。

　　生6：生成的氣體可能是H2，堿性物質(zhì)可能是NaOH。

　　師：同學們的觀察很仔細，所得結(jié)論也比較合理。請大家寫出此反應(yīng)的方程式。

　　教師在實驗探究的基礎(chǔ)上又回到問題解決上，進一步提出問題：模擬實驗證明了鈉與水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，但為什么模擬實驗中鈉與水沒有發(fā)生爆炸，而新聞中卻發(fā)生了爆炸？ 生7：我覺得發(fā)生爆炸的原因應(yīng)該是鈉與水反應(yīng)生成大量的氫氣，氫氣在反應(yīng)中燃燒從而發(fā)生爆炸。

　�。壑�識拓展］爆炸原因分析：

　　由于金屬鈉的化學性質(zhì)非常活潑，與自然界的很多物質(zhì)到會發(fā)生反應(yīng)，尤其是當它遇到水的時候，會釋放出氫氣，氫氣的著火點相當?shù)停�大量的金屬鈉在水里迅速的化學反應(yīng)就會產(chǎn)生劇烈的爆炸，所以必須用煤油在儲存罐里做隔離層。在珠江水面上發(fā)生爆炸的桶裝金屬鈉就是因為在鐵皮桶里起隔離作用的煤油泄漏，引起金屬鈉與空氣和水接觸造成的。

活動3：聯(lián)系實際，提出解決問題的方案

　　師：現(xiàn)在運用所學的知識來試著討論解決第3個問題：3.如何防止爆炸（另五個沒有爆炸的金屬桶如何處理）？

　　生8：用炸藥炸掉。

　　生9：用滅火器處理。

　　生10：把它們撈上來，再把桶浸在煤油中。

　　師：有三位同學提出了不同的方法，請大家以4人為一小組，討論一下他們的方法哪個更合理？或者提出自己的合理方案。

　　歸納：實際做法：消防隊員找來一個竹制的籮筐，在上面固定好纜繩，用來打撈鐵桶。又找來一個較大的白色塑料桶，準備將打撈上來的鐵桶放在里面，再用煤油浸泡，因為金屬鈉在煤油里是不會燃燒的。

　　活動4：興趣延續(xù)，自主提出學習內(nèi)容

　　針對這一新聞，大家還想知道什么？

　　生：我想知道鈉還有什么化學性質(zhì)。

　　生：我想知道鈉的結(jié)構(gòu)和用途是什么？

　　生：我想知道哪些金屬與鈉的性質(zhì)類似？

　　生：我想知道鈉的物理性質(zhì)和鈉怎樣保存？

　　生：我還想知道鈉是怎樣制備出來的？

　　生：我想知道新聞中的“水雷”從哪里來的？

　　生：我想知道新聞中一桶鈉爆炸的威力有多大？

　　（老師與學生一起就以上的知識點進行共同學習，下面以教學片斷的形式對教材設(shè)計的重要部分進行展示）

　　【金屬鈉的化學性質(zhì)】

　�。圻^渡］鈉能與自然界的很多物質(zhì)到會發(fā)生反應(yīng)，那么鈉還有其他的哪些性質(zhì)？ ［交流與討論］從鈉的物質(zhì)類別猜測鈉的化學性質(zhì)？

　　1．與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（O2、Cl2等）

　　2．與水反應(yīng)

　　3．與酸反應(yīng)（金屬活動性順序）

　　4．與鹽反應(yīng)（金屬活動性順序）

　　一、鈉的化學性質(zhì)

　　1. 鈉與水反應(yīng)

　　2. 鈉與非金屬反應(yīng)

　�。蹖嶒�2］（投影）展示一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切開。用玻璃管插入鈉塊，觀察顏色。

　�。蹘煟輰嶒灛F(xiàn)象說明鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉。

　�。蹘煟葩c在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱時能否反應(yīng)呢？

　�。蹖嶒�3］把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

　�。蹘煟葩c在加熱時與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的物質(zhì)，它是過氧化鈉，反應(yīng)式為：

　　2Na+O2=Na2O2

　　過氧化鈉中鈉的化合價是＋1價，氧的化合價是－1價。

　�。圻^渡］鈉還能與其它非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如氯氣、硫等。

　　［實驗4］將2塊鈉放在一團棉花中，放入一個盛氯氣的集氣瓶，觀察現(xiàn)象。

金屬的化學性質(zhì)教案7

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。

　　【過程與方法】

　　通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，提高學習化學的學習興趣。

　　二、教學重難點

　　【重點】金屬活動性順序。

　　【難點】

　　金屬活動性順序的應(yīng)用和適用條件。

　　三、教學過程環(huán)節(jié)

　　一：導入新課

　　【提出問題】之前我們已經(jīng)學習了什么是置換反應(yīng)，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應(yīng)，大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。 Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________

　　更多公職類考試信息和資料

　　【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應(yīng)。

　　【教師引導】既然鋅能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。環(huán)節(jié)二：新課講授

　　【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應(yīng);②鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng)【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應(yīng)，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。

　　【提出問題】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎? 【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活潑性強弱;第二種方法是讓金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)、發(fā)生反應(yīng)的.劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。

　　【教師引導】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設(shè)計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎? (藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。) (小組討論5分鐘)

　　更多公職類考試信息和資料

　　【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案? 【學生回答】

　　小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度來判斷活動性強弱。

　　小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應(yīng)，觀察是否發(fā)生置換反應(yīng)來判斷活動性強弱。 ……

　　【提出問題】請根據(jù)自己小組設(shè)計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并且根據(jù)實驗現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的? (小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。) 【學生回答】

　　小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應(yīng)程度較鋅與酸反應(yīng)程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。

　　小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅;鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應(yīng);銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應(yīng)，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。 ……

　　【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑;銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應(yīng)排在哪個位置呢?

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　　【學生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。 【教師講授】常見金屬的活動性順序為：

　　【提出問題】根據(jù)金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)? 【學生回答】

　　(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強; (2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫; (3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。環(huán)節(jié)三：鞏固提高

　　1.請根據(jù)金屬活動性順序表判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生? (1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體

　　2.由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么?解析：

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　　1.(1)反應(yīng);(2)反應(yīng);(3)不反應(yīng)

　　2.由之前的實驗可知，所有的反應(yīng)都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。

　　布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。“黃銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設(shè)計實驗來鑒別金與“愚人金”?

　　四、板書設(shè)計

　　五、教學反思(略)

金屬的化學性質(zhì)教案8

　　課程目標：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

　　重點：通過實驗探究認識金屬活動性順序

　　難點：運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷

　　教學過程：

　　1．對于金屬與氧氣反應(yīng)的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現(xiàn)象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識

　　2．本課題的教學重點應(yīng)放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。在這個活動與探究中，結(jié)論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實驗條件，以及對實驗現(xiàn)象的正確對比和分析，是該探究活動獲得可靠結(jié)論的重要保證。

　　3．置換反應(yīng)的概念是在實驗的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過練習來感受的。教師也可以補充一些有關(guān)這方面的聯(lián)系實際的習題，以培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。

　　4．金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應(yīng)概念和其他一些實驗事實的基礎(chǔ)上分析得到的。探究分三步進行：

　　（1）從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。

　�。�2）從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。

　　（3）經(jīng)過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬的活動性順序。鈍化金屬表面形成氧化膜保護層而使金屬不易腐蝕或與其他物質(zhì)反應(yīng)；或經(jīng)化學、電化學方法處理使金屬由活潑變?yōu)椴换顫姞顟B(tài)的過程叫鈍化。鈍化的金屬活動性大減，叫鈍態(tài)或鈍化態(tài)。例如用冷濃硝酸處理鋁而生成堅密的氧化膜保護層即鋁鈍化的一種方法。

　　鐵與濃硫酸、濃硝酸接觸，表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，稱為鐵的鈍化。

　　在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。

　　由于學生還沒有鹽的概念，因此教材中只能說“位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來”。教師要根據(jù)學生的實際情況利用具體例子來進行教學。

　　5．可以通過對一些實例和習題的討論和分析，讓學生感受金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應(yīng)用，并認識金屬活動性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)。

　　鋁與鐵常溫下和氧氣反應(yīng)的難易

　　取一塊鋁片，用細砂紙打磨其部分位置，觀察沒有打磨及打磨部分的色澤。發(fā)現(xiàn)打磨后鋁的色澤比沒有打磨的色澤更光亮。過一段時間，兩者色澤又變得一樣。

　　同樣方法，用鐵片重復上述實驗，觀察打磨前后的鐵的不同及變化，則發(fā)現(xiàn)打磨后的鐵不會變得與打磨前的鐵一樣。

　�。�1）從上述實驗事實推測：鋁和鐵哪種物質(zhì)更容易與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)？

　�。�2）鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通�？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？

　�。�3）在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什么？

　�。�4）根據(jù)鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測防止金屬銹蝕可采用的一種方法。

　　鋁的性質(zhì)和用途

　　物質(zhì)的用途在很大程度上取決于物質(zhì)的性質(zhì)。由于鋁有多種優(yōu)良性能，因而鋁有著極為廣泛的用途。

　�。�1）鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm3，雖然它比較軟，但可制成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應(yīng)用于飛機、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)。此外，宇宙火箭、航天飛機、人造衛(wèi)星也使用大量的鋁及其合金。例如，一架超音速飛機約由70％的鋁及其合金構(gòu)成。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的用鋁量常達幾千噸。

　�。�2）鋁的導電性僅次于銀、銅，雖然它的導電率只有銅的2／3，但密度只有銅的1／3，所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有廣泛的用途。

　　（3）鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。

　�。�4）鋁有較好的延展性（它的延展性僅次于金和銀），在100 ℃～150 ℃時可制成薄于0.01 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。

　�。�5）鋁的表面因有致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來制造化學反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。

　　（6）鋁粉具有銀白色光澤（一般金屬在粉未狀時的顏色多為黑色），常用來做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵制品不被腐蝕，而且美觀。

　�。�7）鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥（由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成）、燃燒混合物（如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸鋇68％、鋁粉28％、蟲膠4％）。

　　（8）鋁熱劑常用來熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做煉鋼過程中的脫氧劑，鋁粉和石墨、二氧化鈦（或其他高熔點金屬的氧化物）按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經(jīng)高溫熾燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。

　�。�9）鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線比銀強，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。

　�。�10）鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現(xiàn)代化大型建筑室內(nèi)的天花板等也采用鋁。

　　“水”中長“銅樹”

　　取一支大試管，內(nèi)裝硫酸銅溶液。把一根用砂紙打磨過的鋁絲稍加彎曲后，立即浸入硫酸銅溶液中。過一段時間后，剩余的鋁絲上附著有大量的紅色銅，就好像銅樹，同時溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色。

　　（1）解釋上述變化的原因：

　�。�2）該實驗說明鋁和銅的化學性質(zhì)哪種更活潑？

　　（3）若一根質(zhì)量為m1的鋁絲浸入硫酸銅溶液，過一段時間取出附有銅的鋁絲，其質(zhì)量為m2，試比較m1與m2的大�。ㄏ鄬υ�子質(zhì)量請查課本）。

　�。�4）m1與m2的質(zhì)量之差是不是生成的銅的質(zhì)量，為什么？（5）溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色，溶液的質(zhì)量會發(fā)生什么變化？判斷金屬的活動性順序方法之一

　　問題：如何判斷金屬的活動性順序？

　　請你回憶：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。

　　實驗：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色。

　　把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實驗現(xiàn)象，沒有發(fā)現(xiàn)任何變化。

　�。�1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式。

　�。�2）根據(jù)實驗事實推測：鋁、銅和鐵的化學活動性強弱順序。判斷全屬的活動性順序方法之二

　　問題：把鋁片、鐵片、銅片分別跟稀硫酸反應(yīng)，哪種金屬反應(yīng)最快？

　　實驗：在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片、鐵片、銅片，加入5 mL稀硫酸，觀察實驗現(xiàn)象。發(fā)現(xiàn)鋁跟酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。鐵跟酸反應(yīng)緩慢，鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡。而銅片表面無任何變化。

　　（1）寫出本實驗中反應(yīng)的化學方程式。

　�。�2）試推測鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱順序。在金屬活動性順序里為什么包括氫

　　1865年，貝開托夫在實驗的.基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。

　　當然，早期的化學家把金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來比較金屬的活動性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來測定的。標準電極電勢為負值的金屬比氫活潑；標準電極電勢為正值的金屬活動性小于氫。

　　另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應(yīng)顯示＋1價；等等。

　　由于以上幾個方面的原因，因此把氫排進了金屬活動性順序里。金屬性和金屬活動性的區(qū)別和聯(lián)系

　　金屬元素的原子在化學反應(yīng)中，通常表現(xiàn)出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能（氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽離子時所需要的能量）大小來衡量。

　　金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應(yīng)的難易，它是以金屬的標準電極電勢為依據(jù)的，從能量角度來看，金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時還與金屬的升華能（固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關(guān)。

　　金屬性強的元素，一般來說它的活動性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負，所以鈣的金屬活動性比鈉大。銅和銀也有類似上述的情況。由此可見，金屬性與金屬活動性兩者概念是有區(qū)別的。

　　鐵生銹的條件

　　問題：鐵在什么情況下容易生銹呢？實驗：

　�。�1）如右圖所示，在試管①中把鐵釘放在一團濕棉花球上，使鐵釘與空氣和水接觸；

　�。�2）在試管②中放入鐵釘，注入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，蒸餾水要浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油，使鐵釘只與水接觸；（3）在試管③中加入少量干燥劑（袋裝餅干等食品中放的小袋中有氯化鈣干燥劑），再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞，使鐵釘只與空氣接觸。

　　注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周。（1）通過探究，你對鐵制品銹蝕的條件能得出哪些結(jié)論？（2）通過上面對鐵制品銹蝕條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議？與同學們交流你所知道的各種防銹方法。

金屬的化學性質(zhì)教案9

　　教學目標

　　1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

　　2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應(yīng)。

　　3.通過金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實驗探究,初步了解金屬的活動性。

　　學時重點

　　金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。

　　學時難點

　　用實驗探究金屬的活動性。

　　教學活動

　　【導入】創(chuàng)設(shè)情境導入新課

　　[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？

　　【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

　　【討論】人們?yōu)楹螘�上�?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎?

　　【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

　　【設(shè)問】那么,能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質(zhì)。

　　【過渡】金屬有哪些化學性質(zhì)呢？

　　【活動】溫故知新歸納總結(jié)評論

　　【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)？

　　【回答】金屬鐵和鎂

　　【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

　　【提問】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論?

　　【回答】鎂比鐵活潑。

　　教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察

　　鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng),鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng),但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng),我們得出金屬的第一個化學性質(zhì)

　　【板書】一多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)（但反應(yīng)的劇烈程度不一樣）

　　【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？教師啟發(fā)引導

　　【回答】金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)

　　【解釋】金的化學性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)

　　【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？

　　【回答】用火燒

　　【提問】你能描述具體的操作方法嗎？

　　【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

　　【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應(yīng)時的難易程度有何不同呢？

　　2.你能得出什么結(jié)論？

　　【學生討論交流】

　　【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。

　　【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng),從而我們可以得出這樣的結(jié)論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱

　　【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

　　【提問】鋁的化學性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

　　【回答】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？

　　【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

　　【過渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？

　　【活動】實驗探究

　　【學生分組實驗】

　　【投影】實驗內(nèi)容及實驗過程中需觀察注意的問題學生結(jié)束試驗后

　　【提問】請同學試著描述實驗現(xiàn)象

　　【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生

　　【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質(zhì)二．金屬能和酸反應(yīng)（只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng)）

　　【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)？

　　【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng)；銅絲表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng)

　　【提問】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？

　　【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些

　　所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

　　【設(shè)問】那么鎂鋅鐵三種金屬的'活潑性又是怎樣的呢？

　　【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢？

　　【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢

　　所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

　　根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？

　　【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu

　　【提問】學到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動性的方法嗎？

　　【總結(jié)】1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷

　　2.金屬是否與酸反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度判斷

　　教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學方程式

　　【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　【提問】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點？學生討論交流后教師引導學生小結(jié)。

　　【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達式：A + BC = B+ AC判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物

　　【練一練】：學過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎?

　　【提問】我們還學過哪些基本反應(yīng)類型？

　　化合反應(yīng)‘’由多變一‘’分解反應(yīng)‘由一變多’

　　練習；下面幾個反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng)哪些是化合反應(yīng)哪些是分解反應(yīng)學生小結(jié)這節(jié)課學到了什么？學生總結(jié)所學知識投影；課堂小結(jié)

　　板書設(shè)計

　　金屬的化學性質(zhì)

　　一．多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)

　　2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

　　Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金屬和酸反應(yīng)

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

　　Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物

金屬的化學性質(zhì)教案10

　　一、說教材

　　1．教材的地位和作用

　　“金屬的化學性質(zhì)”是人教版高一化學新教材“第三章

　　金屬的化學性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎(chǔ)知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應(yīng)與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)作為學習元素化合物知識的起始節(jié)，以學生在初中學過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序為基礎(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質(zhì)，而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容分兩課時進行教學，今天我要說的是第一課時的教學設(shè)計思路。

　　2．教學目標

　　根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：

　　知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應(yīng)、鋁與氧氣反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用；通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。

　　過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應(yīng)的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。

　　情感態(tài)度方面：通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的.物質(zhì)和發(fā)生的事情；在實驗的過程中形成良好的實驗習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 3．教學重難點的確定

　　金屬鈉是最典型的活潑金屬，學好它的性質(zhì)對其它活潑金屬的學習有著舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節(jié)課的教學重點之一，而本節(jié)課學習所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學習元素化合物知識的重要方法論基礎(chǔ)，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學重點，也是教學難點。

　　二、說教法和學法

　　本節(jié)課的教學我突破了傳統(tǒng)元素化合物課堂中采用的結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——存在——用途的一條線教學方式，充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學生猜想與假設(shè)，再用實驗來進行驗證，從而歸納出鈉的化學性質(zhì)。通過實驗，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現(xiàn)象的觀察、思考、討論、歸納與總結(jié)，認識實驗的本質(zhì)，從而達到突出重點、突破難點的效果。在這樣的教學過程中，學生主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產(chǎn)生新見解。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，學會學習。具體教學程序如下：

　　三、說教學過程

　　1．創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。

　　金屬是學生在日常生活中常見常用的物質(zhì)，所以在課的開始可讓學生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，在學生興趣盎然、七嘴八舌之時，我拋出這樣一個問題：同學們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學生的感性認識。通過討論及觀看圖片學生發(fā)現(xiàn)只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節(jié)課討論的重點內(nèi)容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。 2．復習舊知，以舊帶新。

　　這時可充分利用教材中的思考與交流，讓學生回顧初中階段學習過的有關(guān)金屬的反應(yīng)，并書寫有關(guān)化學方程式。然后提問：這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質(zhì)？師生共同總結(jié)金屬的化學性質(zhì)

　�。�1）金屬與鹽反應(yīng)；

　�。�2）金屬與酸反應(yīng)；

　�。�3）金屬與氧氣反應(yīng)。通過這個環(huán)節(jié)的教學可以充分調(diào)動學生的已有知識，并將學生頭腦中散亂的金屬知識進行了整理歸納，為本節(jié)課的教學重點金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅實的知識基礎(chǔ)。

　　3．實驗探究金屬鈉的性質(zhì)

　　這是本節(jié)課的教學重點，主要應(yīng)用實驗探究法來進行教學。

　�。�1）提出問題：同學們在初中曾經(jīng)接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的？學生通過觀察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發(fā)現(xiàn)鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢提出問題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？

　�。�2）猜想與假設(shè)：學生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發(fā)生反應(yīng)

　�。�3）實驗驗證：此時就可引導學生來做實驗3-1，實驗3-2，及實驗3-3，在學生實驗前我會提醒學生實驗中的注意點。

　�。�4）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：實驗結(jié)束后引導學生描述、歸納實驗現(xiàn)象并總結(jié)得出鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。接下來我將引導他們閱讀教材“科學視野”部分的內(nèi)容，讓學生了解過氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識面。

　�。�5）拓展延伸：在學習了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢提出這樣一個問題：如果你是一個消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據(jù)所學知識，學生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個問題不僅對鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個加深與鞏固，也培養(yǎng)了學生運用所學知識去解決實際問題的能力，讓學生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學習的欲望。

　　4、實驗探究鋁的性質(zhì)

　　對鈉及其氧化物的學習告一段落后可向?qū)W生提出這樣一個問題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應(yīng)情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應(yīng)的情形如何，由此創(chuàng)設(shè)問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應(yīng)的探究學習。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學生會發(fā)現(xiàn)鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經(jīng)過探究原因讓學生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應(yīng)用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現(xiàn)象呢？針對這個問題，我將其設(shè)置為學生探究實驗。在探究教學中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學生可能會得出不同的甚至是違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設(shè)計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學生好的方面；對于違反常規(guī)的設(shè)計也不會立即否定，而是鼓勵學生質(zhì)疑，引導學生分析原因或重新再試。

　　5.整理歸納，強化方法

　　在課的結(jié)尾師生共同回顧總結(jié)本節(jié)課的核心內(nèi)容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)以及初中所學過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應(yīng)進行歸納比較，讓學生形成知識網(wǎng)絡(luò)�？傊�，實驗探究在本節(jié)課中起著至關(guān)重要的作用，在教師的引導、學生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點變?yōu)閷W生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。

金屬的化學性質(zhì)教案11

　　在《金屬的化學性質(zhì)》一節(jié)課的教學中我設(shè)計了以下兩個主要教學環(huán)節(jié)：

　　一、 金屬與氧氣的反應(yīng)；

　　二、金屬與酸的反應(yīng)。

　　通過教學，我做了以下反思：

　　一、對教學目標的反思

　　首先，對學生原有知識、能力的認知不夠，對初中學生已接觸過的知識重復再現(xiàn)。例如：金屬與酸的反應(yīng)。我設(shè)計了鹽酸與鎂、鋁、鐵、銅分組探究實驗，希望能發(fā)揮學生的想象空間。而這個知識點初中已經(jīng)出現(xiàn)過，因此學生探究起來，好像不是為了探究而探究，而是對初中知識的實驗驗證。

　　化學源于生活，也應(yīng)回歸于生活。教學中我大膽創(chuàng)設(shè)情境，使學生大膽地想、充分的問、多方位的交流，教學活動中從一個知識的傳播者轉(zhuǎn)變?yōu)榕c學生一起發(fā)現(xiàn)問題、探討問題、解決問題的組織者、引導者、合作者。如：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，而我戴的戒指是真還是假的呢。請你學完本節(jié)課后設(shè)計方案鑒別我戴的黃金戒指的真假，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。因此化學教學，要正確認識學生的的知識基礎(chǔ)和能力層次，采用適合的教學方法，重視學生的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，實現(xiàn)知識與技能、過程和方法、情感態(tài)度與價值觀的三維一體的課堂教學。

　　其次，對教學重難點把握上的反思

　　我把金屬與氧氣的反應(yīng)和金屬活動性順序確定為本節(jié)課的重難點。在教學過程中我發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序在初中學生已經(jīng)接觸過，對此知識只不過是知識的再現(xiàn)。因此我覺得教學的重難點把握是否正確非常的重要。若不正確，教學過程就失去了意義；若不明確，教學過程就失去了方向。在化學教學活動開始之前，首先要明確教學活動的方向和結(jié)果，即所要達到的質(zhì)量標準。因此教學目標重點難點是教學活動的依據(jù)，是教學活動中所采取的教學方式方法的依據(jù)，也是教學活動的中心和方向。

　　二、對教學技能的反思

　�、僬Z言功底：通過這次展示課我發(fā)現(xiàn)良好的語言功底對一名教師非常重要，教師的語言邏輯性要非常嚴密，推導流暢，過度自然。語言（普通話）要規(guī)范簡練，表達清晰，語氣抑揚頓挫，充滿熱情和感染力，能“抓住”學生的注意力。

　�、诎鍟�的設(shè)計：好的板書有助于將教學內(nèi)容分清段落，表明主次，便于學生掌握教學內(nèi)容的體系、重點。

　�、鄱嗝襟w的使用、學生實驗操作的引導：教學中我運用多媒體課件主要是起著輔助教學的作用，同時注意盡量簡單避免玩花俏以防分散學生的注意力。在學生實驗之前，正確引導學生實驗，同時提醒學生實驗的安全以及實驗的要領(lǐng)、操作規(guī)范。引導學生觀察實驗比較異同，非常注重引導學生分析實驗失敗的原因同時與成功的實驗進行比較，生成豐富的教學資源。

　　三、對教學方法的'反思

　　根據(jù)學生實際情況我采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、的出結(jié)論的方法進行啟發(fā)式教學；發(fā)揮學生主體作用，作好探究性實驗。但在課后有以下幾方面值得我去思考：

　　學生的參與：由于本課我主要是通過學生實驗探究、主體作用明顯，有充分的動手、動口、動腦的時間。學生只有在積極參與教學活動，給他們以充分的動手、動口、動腦的時間，充分經(jīng)歷觀察、分析、推理、綜合等過程，全面地掌握規(guī)律的實質(zhì)，與此同時學生的思維才能得到真正的鍛煉，體現(xiàn)其學習的主體角色。在學生之間交流時，提醒學生學會傾聽。所以，在課堂教學中教師應(yīng)該改變以往那種講解知識為主的傳授者的角色，應(yīng)努力成為一個善于傾聽學生想法的聆聽者。在教學過程中，生生互動、師生互動共同探究問題，解決問題，共同學習，共同進步。

　　讓化學知識回歸于生活：提供生活案例，引導學生用學過的知識去解決生活中的問題，使學生有學習的成就感。如：A“不法分子常以黃銅當黃金，進行欺騙活動，你會不會上當受騙？你有多少種辦法區(qū)別黃金和黃銅？”這樣的問題一下子激活了學生的思維，就連平時不愿意學習的學生，也參與了討論。大家紛紛獻計獻策，設(shè)計的方案有①測密度②測導電性③用牙咬（硬度）④測導電性⑤用火燒（真金不怕烈火煉、是金子在哪都發(fā)光）B“酸菜鮮魚湯”是某家飯店的招菜，店老板反應(yīng)盛湯的的鋁鍋很不耐用，沒用多久鍋底就漏洞了。請你分析一下這主要是為什么？

　　四、對教學小結(jié)的反思

　　我主要通過學生自我小結(jié)，培養(yǎng)自主生成知識的能力。課堂小結(jié)是課堂教學的有機組成部分，是提高教學質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)。通過課堂小結(jié)，不僅能使所學知識得以歸納、總結(jié)、概括和升華，而且能促進學生對化學知識的理解，深化記憶，從而培養(yǎng)學生思維的敏捷性、深刻性、廣闊性和整體性。

　　以上是我對《金屬的化學性質(zhì)》的反思，不足之處懇請各位老師多多指導！謝謝！

金屬的化學性質(zhì)教案12

　　1、 知識與技能

　　（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

　�。�2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

　　教師活動學生活動設(shè)計意圖[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。

　　[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實驗。

　　[問]鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學方程式。

　　[問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)？

　　[小結(jié)] 金屬與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。

　　[問]金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？

　　[問] “真金不怕火煉”說明了什么？

　　[講解]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)�！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。

　　[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。[問]鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐蝕？

　　[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

　　[問]為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？

　　[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

　　[投影展示活動與探究內(nèi)容]

　　在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

　　用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

　　[]做金屬與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)[學生嘗試寫出反應(yīng)的化學方程式，現(xiàn)象可由學生口述]

　　[問]通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么？

　　[評價]大家回答得都很好。

　　[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應(yīng)的比較

　　[小結(jié)] 金屬與酸發(fā)生化學反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。

　　[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣

　　[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性

　　[過渡]大家觀察這幾個化學方程式

　　[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　[問]請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？[師]回答得很好�；瘜W上，我們把具有這一特點的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　[板書]置換反應(yīng)

　　[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。www。下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ）

　　A、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

　　B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（ NO3 ）2

　　C、3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2

　　D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑

　　[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們學習了金屬的化學性質(zhì)的兩個方面，一是與氧氣的反應(yīng)，二是與酸的反應(yīng)。同時還學習了置換反應(yīng)。在進行實驗探究的過程中，要學會如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對知識的理解和掌握，從而逐步認識不同金屬在化學性質(zhì)上的差異。

　　布置課后作業(yè)：

　　[學生觀察]

　　鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。

　　[實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。

　　[觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。

　　[思考回答]金屬可與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應(yīng)……

　　[思考]人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃……[傾聽思考] 不同金屬活動性不同。

　　[思考回答]金屬的活動性順序：

　　Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

　　[思考回答]若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護作用。

　　[學生進行探究實驗并填寫表格]

　　金屬與稀鹽酸反應(yīng)

　　現(xiàn)象

　　化學方程式

　　鎂

　　Mg+2HCl=MgCl2+H↑

　　鋅

　　Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

　　鐵

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　銅

　　不反應(yīng)

　　金屬與稀硫酸反應(yīng)

　　現(xiàn)象

　　化學方程式

　　鎂

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H↑

　　鋅

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑

　　鐵

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　銅

　　不反應(yīng)

　　[思考回答]金屬的'活動性順序：

　　Mg＞Zn＞Fe＞Cu

　　[觀察思考]這幾個反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于那種基本反應(yīng)類型呢？[學生討論后回答]這些反應(yīng)的特點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。

　　引入新課增強學生的感性認識，使學生對金屬與氧氣的反應(yīng)有更深刻的印象；提高學習化學的興趣。使學生學會正確描述現(xiàn)象

　　通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論，鞏固寫化學方程式的能力溫故而知新提高學生歸納總結(jié)能力通過小結(jié)，使學生對金屬與氧氣反應(yīng)的認識系統(tǒng)化使學生認識到共性中存在個性，開始引導學生體會到金屬間存在活動性的差異。

　　聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生用化學知識解釋生活中遇到的問題。通過講解，學生初步認識到金屬活動性不同。

　　在教師的分析之后，學生總結(jié)出這幾種金屬的活潑性

　　聯(lián)系生活實際，擴大學生的知識面；使學生學會辨證地看待問題

　　訓練學生的思維，用練習鞏固所學的知識

　　擴大學生的知識面，提高學習化學的興趣。使學生學會探究；通過實驗，更直觀地獲取信息，進一步增強學習化學的興趣；通過實驗，鞏固學生的實驗操作。

　　盡量讓每個學生都有回答匯報的機會。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總結(jié)歸納的能力。

　　充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同

　　通過小結(jié)，使學生系統(tǒng)掌握金屬與酸反應(yīng)的知識。進一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認識到置換反應(yīng)的特點，掌握置換反應(yīng)這個基本的反應(yīng)類型。

　　知識拓展，激發(fā)學生求知欲。2MgO 2Al+3O2=2Al2O3

　　2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4

　　金屬+氧氣→金屬氧化物

　　金屬的活動性：

　　Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

　　2、金屬與酸的反應(yīng)

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　金屬+酸→金屬化合物+氫氣

　　金屬的活動性：

　　Mg＞Zn＞Fe＞Cu

　　置換反應(yīng)：

　　1、概念：

　　2、用符號表示：A+BC→AC+B

　　5分鐘檢測題

　　1、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是（ ）

　　A、鋁 B、鉑 C、鐵 D、銅

　　2、X、Y、Z是三種不同的金屬。將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實驗事實，這三種金屬的活動性順序是（ ）

　　A、X﹥Y﹥Z B、X﹥Z﹥Y C、Z﹥X﹥Y D、Y﹥Z﹥X

　　3、出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是（ ）

　　A。金、銅、鐵 B。鐵、金、銅

　　C。鐵、銅、金 D。銅、金、鐵

　　4、鋁制品很耐腐蝕的原因是（ ）

　　A、鋁的化學性質(zhì)很不活潑

　　B、鋁的化學性質(zhì)很活潑

　　C、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜

　　D、鋁的密度小

　　5、有人利用攝影店廢棄的定影液，每月可回收價值約20萬元的銀。其中一種回收方法的反應(yīng)原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2， 這個反應(yīng)屬于（ ）

　　A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng)

　　C、置換反應(yīng) D、以上都不是

　　6、下列物質(zhì)中，能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（ ）

　　A、Ag B、Fe C、Pt D、HCI溶液

金屬的化學性質(zhì)教案13

　　【課標解讀】：

　　課標對本節(jié)內(nèi)容的具體要求：認識常見金屬的化學性質(zhì)

　　課標分析：本節(jié)是課程標準一級主題“身邊的化學物質(zhì)”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內(nèi)容。金屬是我們身邊重要的化學物質(zhì)，通過學習要認識金屬的化學性質(zhì)中的共性和差異性及其規(guī)律，進一步物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學基本觀念，同時進一步學習研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。

　　【教材分析】：本節(jié)通過對金屬化學性質(zhì)的探究，讓學生初步認識不同的金屬因為其原子結(jié)構(gòu)的共同點，因此表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，而原子結(jié)構(gòu)的不同點，導致其化學性質(zhì)有差異，并通過實驗，探究出其差異性規(guī)律，學會應(yīng)用其差異性規(guī)律來解釋生活中的一些常見化學問題。 【學習目標】：

　　1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應(yīng)，歸納出金屬的化學共性。

　　2.通過探究學會比較金屬活動性的方法，能記住常見金屬的活動性順序，并應(yīng)用其解釋相關(guān)的化學問題

　　3.通過分析金屬與酸反應(yīng)的特點歸納出置換反應(yīng)的概念。

　　【重點知識】：金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序

　　【核心內(nèi)容】認識金屬化學性質(zhì)的共性、差異性及其規(guī)律

　　【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

　　【學情分析】：通過前面的學習和日常生活經(jīng)驗，學生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應(yīng)事實，但這些知識是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應(yīng)結(jié)合以前所學知識和實驗探究，讓學生認識常見金屬具有一些共同的化學性質(zhì)，并認識不同金屬活動性有差異，在此基礎(chǔ)上通過實驗歸納出其活動性規(guī)律，并應(yīng)用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學問題。［教學過程］導入：

　　［教師］調(diào)查學情：通過上節(jié)課的學習，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質(zhì)？【學生】交流【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見，除了因為煉鋁成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強等優(yōu)良性質(zhì)，密度小是，抗腐蝕性能強與其化學性質(zhì)有關(guān)，由此可見，我們要想更好的應(yīng)用金屬中，還必須全面的認識金屬的化學性質(zhì)，常見的金屬有哪些共同的化學性質(zhì)，它們的化學性質(zhì)有沒有差異？相信通過今天的學習你一定能找到答案，請認真閱讀導學案上的學習目標。板書課題［學生］閱讀學習目標

　　【教師】在前面的學習中，我們知道，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構(gòu)成的？金屬原子的最外層電子數(shù)有什么特點？（3號）在化學反應(yīng)中的表現(xiàn)是？（2號）根據(jù)結(jié)構(gòu)我們可以推測金屬的化學性質(zhì)比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？［學生］交流

　　［教師］在前面的學習中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應(yīng)，請同學交流一下這兩種金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，［學生］

　�。劢處煟萃ㄟ^交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應(yīng)，由此可見，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：

　　鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應(yīng)呢？

　�。劢處煟輰嶒炞C明，鋁在常溫下也能和氧氣反應(yīng)，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應(yīng)的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學知識解決下列問題嗎？［學生］［教師］金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應(yīng)是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。

　　【學生】觀察，對比現(xiàn)象

　　【教師】通過實驗可以看出，大多數(shù)金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，四種金屬的活動性由強到弱的順序是請在導學案上寫出反應(yīng)方程式【學生】寫方程式

　　【教師】引導學生得出置換反應(yīng)概念，打比方，我代表鎂單質(zhì)，這兩位同學坐在一起，分別是氫和氯，我發(fā)現(xiàn)氯好可愛，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來了，氫變成單質(zhì)氫氣，我和氯結(jié)合生成了氯化鎂，給這個反應(yīng)起個名字，叫置換反應(yīng)，下面哪個反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)？活動性越強的，置換出氫所用的時間就越短，反應(yīng)越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)呢？如果在這個活動性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應(yīng)該把氫排在哪個位置？【教師】歸納，我們可以根據(jù)金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)來比較金屬的活動性。［教師］鋁與酸能反應(yīng)，反應(yīng)速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動性應(yīng)該排在。。。銀與鹽酸不反應(yīng)，銀的活動性？

　�。劢處煟萑绾伪容^銅銀的活動性順序呢？在前面我們學過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，這個反應(yīng)的類型是？根據(jù)我們剛才總結(jié)出來的`金屬活動性順序分析，這個反應(yīng)為什么能發(fā)生呢，是不是都是這樣呢，通過實驗驗證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，也可幫助我們確定金屬活動性。 【教師】我們?nèi)绾伪容^銅銀的活動性順序？【學生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應(yīng)來判斷銅銀的活動性�？蛇x擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來進行實驗【教師】演示銅與硝酸解溶液

　　當然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。

　　【教師】化學家就是這樣，通過實驗利用置換反應(yīng)比較出不同金屬的活動性順序，將其按由強到弱的順序排列。總結(jié)出了常見金屬活動性順序。最強的是，最弱的是，，在生活中還有這樣的諺語，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動性解釋一下嗎？

　　帶領(lǐng)學生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測。 【歸納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應(yīng)用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應(yīng)，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）

　　通過今天的學習，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應(yīng)，化學性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結(jié)構(gòu)有差異，導致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應(yīng)用其解釋生活中的實際問題�；乜勰繕四銓W會了嗎？檢測一下。

金屬的化學性質(zhì)教案14

　　教學目標

　　知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)。

　　通過對金屬活動性順序的學習，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

　　通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。

　　重點和難點

　　金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動性順序；置換反應(yīng)的判斷

　　實驗準備

　　教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

　　學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

　　課時安排 2課時

　　教學設(shè)計

　　教學過程

　　點評

　　第 一 課 時

　　創(chuàng)設(shè)情境引入

　　多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。

　　從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。

　　問題

　　是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?

　　不是本質(zhì)顏色的原因是什么？

　　學生活動

　�、賹W生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

　　物質(zhì) 本色 觀察到的顏色 是否

　　變色 原因

　　（猜想）

　�、诓孪腈V條、鐮刀變色的原因。

　　③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

　　學生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學方程式）：

3Fe+2O2Fe3O4。

　　從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應(yīng)這一性質(zhì)，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。

　　銜接生活小知識

　　綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？

　　在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？

　　教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。

　　問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？

　　過渡自然。

　　由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。

　　學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應(yīng)。

　　活動與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進行觀察）

　　金屬

　　是否有氣體產(chǎn)生

　　速度

　　用燃著的木條放在

　　試管中，有何現(xiàn)象

　　學生完成表格，討論、交流。

　　通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結(jié)，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗了成功感。

　　知識情景再現(xiàn)

　�、儆^察漫畫。

　�、谘a充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。

　　問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？

　　學生回答：

　�、俨皇撬�有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。

　�、诮饘俜N類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。

　�、郛a(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。

　　學生書寫上述反應(yīng)的化學方程式：（板演）（教師指導）

　�、費g+2HCl=MgCl2+H2↑

　�、赯n+2HCl=ZnCl2+H2↑

　�、跢e+2HCl=FeCl2+H2↑

　　問題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動性如何？

　　問題2：①上述反應(yīng)是否是我們學過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？②上述幾個反應(yīng)有何共同點？

　　借助教學的輔助手段，讓知識再現(xiàn)，有利于突破難點，掃清障礙。

　　學生討論、歸納

　　反思小結(jié)：

　�、費g、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

　�、谥脫Q反應(yīng)的定義。

　　聯(lián)想與運用：

　　1.多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？

　　a.CO+CuO=Cu+CO2

　　b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

　　2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分�，F(xiàn)請你設(shè)計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

　　反思小結(jié)

　　①通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)？

　　②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

　　鞏固與練習

　　①課本P14 1、3、4。

　�、谡n后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應(yīng)。

　　看似練習，實為伏筆，為下節(jié)課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。

　　第 二 課 時

　　復習鞏固

　　你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學方程式。

　�、倌芘cO2反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3。

　　②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)：

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　質(zhì)疑激趣（小故事）

　　奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質(zhì)量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

　　問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

　　學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒有。

　　學生驗證猜想

　　①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

　　②學生探究，完成下表：

　　藥品

　　實驗現(xiàn)象

　　結(jié)論

　　鋁與硫酸銅溶液

　　鋁與硫酸鎂溶液

　�、劢處熝a充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

　�、軐W生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

　　反應(yīng)物質(zhì)

　　實驗現(xiàn)象

　　結(jié)論

　�、輰W生交流。

　　問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？

　　學生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。

　　學生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

　　學生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

　　問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？

　　學生分析：

　�、黉X能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。

　�、阼F能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。

　�、坭F、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

　　學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

　　教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

　　問題與啟示

　　問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？

　�、谑遣皇撬�有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？

　　啟示：①金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。

　�、诮饘倥c金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。

　　反思小結(jié)

　　①歸納金屬的化學性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。

　�、诮饘倩顒有皂樞驊�(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。

　　練習與鞏固

　　1教材P14 5、6、7、8

　　2下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（ ）

　　ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl

　　3下表是某種常見的金屬的'部分性質(zhì)：

　　顏色、狀態(tài)

　　硬度

　　密度（g/cm）

　　熔點（℃）

　　導電性

　　導熱性

　　延展性

　　銀白色固體

　　較軟

　　2.70

　　660.4

　　良好

　　良好

　　良好

　　將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：

　�、僭囃茢嘣摻饘倏赡艿囊环N用途。

　�、谠摻饘俚幕顒有员茹~。（填“強”或“弱”）

　�、壅堊赃x試劑、設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

　　你的一種猜想

　　驗證方法

　　現(xiàn)象

　　結(jié)論

　�、苋暨@種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設(shè)計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?/p>

　　執(zhí)教：湖北省宜都市聶家河鎮(zhèn)中學 張建平

　　點評

　　新課程標準下化學課堂教學的目的，不僅僅是傳授必要的基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段促進學生科學素養(yǎng)的提高。在本課題中，教師利用多媒體、小故事等多種形式創(chuàng)設(shè)了真實的教學情景，誘發(fā)了學生的學習興趣，并通過提出問題、猜想、驗證、分析、歸納、小結(jié)等過程引導學生開動腦筋，敢于和善于提出自己的見解和新方法，讓學生初步掌握了科學探究的方法和思維方法，培養(yǎng)了學生的實驗能力、觀察能力、實事求是的科學態(tài)度以及創(chuàng)新精神。

金屬的化學性質(zhì)教案15

　　一、教學設(shè)計

　　從課標要求、學情分析、過程分析三個方面展開加以說明。

　�。ㄒ唬┱n標要求

　　《金屬的化學性質(zhì)》第1課時，是20xx版新課程標準一級主題《身邊化學物質(zhì)》下的二級主題《金屬與金屬礦物》的課題2的內(nèi)容，新課標對這部分的教學要求是以常見金屬為載體，讓學生獲得探究金屬與其它物質(zhì)發(fā)生化學變化的親身體驗，通過實驗探究金屬與氧氣反應(yīng)以及金屬與稀酸溶液發(fā)生的置換反應(yīng)及其規(guī)律，認識常見金屬的主要化學性質(zhì)，利用實驗探究，通過對比、歸納的學科方法來探究物質(zhì)的性質(zhì)，享受探究金屬化學性質(zhì)帶來的樂趣，體會金屬的活動性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學探究的重要作用。

　　基于課標要求，金屬的化學性質(zhì)是初中化學教學中的重點內(nèi)容，屬于核心知識范疇。學生已經(jīng)在前面比較系統(tǒng)的學習了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質(zhì)，感悟到學習元素化合物的一般方法。教學設(shè)計時謝老師想通過這部分內(nèi)容的探究，幫助學生形成一般的探究物質(zhì)性質(zhì)的方法，建構(gòu)利用控制變量法探究一類物質(zhì)共性的思路，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。

　�。ǘ�）學情分析

　　基于以往教學的經(jīng)驗和對學生的了解，謝老師所教學生的具體學情是：部分基礎(chǔ)較差的學生對書寫稀硫酸的化學式及書寫一般化學方程式、物質(zhì)的'簡單分類還存在一定的困難，在教學中需要對這部分知識做一些鋪墊。因此建議她在學案設(shè)計中“舊知回顧”部分先讓學生對以前所學的知識中涉及到本課題的化學式進行書寫并分類，為后續(xù)置換反應(yīng)的概念辨析奠定基礎(chǔ)。

　　（三）過程設(shè)計

　　1.第一次磨課的爭議

　　在第一次磨課時，謝老師設(shè)計了做完鎂條與酸的反應(yīng)演示實驗后，就由教師引導歸納出置換反應(yīng)。考慮到學生以前接觸到的置換反應(yīng)不多，學生的認知體驗尚不充足，我們建議謝老師將置換反應(yīng)的認識調(diào)整到幾種金屬與酸的反應(yīng)之后，采取利用對比、比較的方法歸納得出概念。

　　在第一次磨課時，謝老師還準備將金屬活動性順序表先介紹給學生，讓學生去記憶，讓后利用金屬活動性順序表判斷金屬與酸能否發(fā)生化學反應(yīng)。我們一塊討論的結(jié)果，認為這樣不太符合學生的認知規(guī)律，不利于探究能力的培養(yǎng)，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動性的順序表的介紹安排在下一課時呈現(xiàn)。

　　2.第二次磨課達成共識

　　謝老師的課堂采用環(huán)節(jié)教學法，分為四個環(huán)節(jié)：新課引入、金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、置換反應(yīng)。

　　二、教學實踐分析

　　1.第一個環(huán)節(jié)——問題引入

　　在本節(jié)課教學設(shè)計中，充分關(guān)注學生的已有的認知體驗，從“鑒別真假黃金的化學方法”的問題情境引入，設(shè)計問題“你能設(shè)計一個實驗鑒別真假黃金嗎？”以此來激發(fā)學生的學習興趣。

　　2.第二個環(huán)節(jié)——金屬與氧氣反應(yīng)

　　通過回顧不同金屬與氧氣反應(yīng)條件的難易程度對比，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學生分析原子結(jié)構(gòu)不同點，從而強化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一學科思想，也培養(yǎng)學生探究一類物質(zhì)性質(zhì)的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學性質(zhì)檢驗黃金的真假？”達成知識的遷移應(yīng)用，體現(xiàn)化學與生活密不可分，再設(shè)問“還有沒有其它性質(zhì)去檢驗黃金的真假？”過渡到下一環(huán)節(jié)學習，過渡自然。

　　3.第三個環(huán)節(jié)——金屬與酸反應(yīng)

　　以“生活中用鐵質(zhì)小刀削蘋果、梨時小刀顏色的改變”作為情景設(shè)置問題，進入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的實驗方案設(shè)計，學生先思考后小組討論，擬定驗證方案。

　　接下來學生實驗。邊實驗邊完成學案上的現(xiàn)象記錄及教材上的化學方程式書寫，教師巡查實驗情況并檢查學生方程式的書寫情況，引導學生分析，得出金屬與酸反應(yīng)的通式“金屬+酸→化合物+氫氣”，再引導學生按照反應(yīng)物及生成物的類別和種類分析反應(yīng)特點，得出“單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì)”，在此基礎(chǔ)上讓學生自己得出置換反應(yīng)的概念。再與金屬和氧氣的反應(yīng)類型對比，讓學生舉例并回憶還學過什么反應(yīng)類型？

　　這樣的處理，老師是有意識地培養(yǎng)學生掌握通過對比、歸納的學科方法得出結(jié)論的能力。

　　但是遺憾的是老師沒有及時設(shè)計跟進練習，反饋學生對置換反應(yīng)的掌握情況。比如可以給出以下幾個反應(yīng)：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、一氧化碳與三氧化二鐵反應(yīng)、新反應(yīng)“氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)”，讓學生判斷哪個是置換反應(yīng)。再在此基礎(chǔ)上總結(jié)出置換反應(yīng)的兩種類型，就更好了。

　　4.課堂小結(jié)

　　讓學生回顧本堂知識，畫出思維導圖。這是謝老師的學生學完本單元知識畫的思維導圖，相當精美。

　　5.教學實踐理論分析

　　接下來我分析一下，謝老師為了完成本節(jié)課的教學，都用了哪些方法與策略？

　　（1）應(yīng)用元認知策略

　　由于該老師的省級科研課題是《應(yīng)用元認知突破初中化學學習難點的策略的研究方案》，在本課題的教學實踐在中嘗試運用“豐富學生的認知體驗，促進學生積極開展認知監(jiān)控與調(diào)節(jié)的元認知策略，提升學生的元認知水平”來突破金屬的常見化學性質(zhì)這一學習難點。

　　（2）滲透學科思想

　　關(guān)注化學與生活，從生活中引出所講的金屬，最后將所學知識應(yīng)用到生活中去。從金屬原子結(jié)構(gòu)不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發(fā)生反應(yīng)的難易程度不同，期間滲透了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一學科思想。

　�。�3）突出化學用語教學

　　化學反應(yīng)方程式的書寫逐步在新課教學中落實。在本課的教學中通過教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，讓學生體驗到同種金屬能與不同的稀酸溶液反應(yīng)的實驗事實，然后引導學生書寫Mg、Zn、Fe與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，再將方程式排成縱列，為置換反應(yīng)概念的得出打下基礎(chǔ)。

　�。�4）注重方法引導

　　在置換反應(yīng)的教學中，通過兩次引導學生利用對比、歸納的學習方法，體會科學學習方法的重要性。

　�。�5）巧用思維導圖

　　利用思維導圖，引導學生新課后自主建構(gòu)金屬的主要化學性質(zhì)，幫助學生形成“物質(zhì)的變化觀”的學科觀念。

　　三、問題討論

　　1.設(shè)計金屬與鹽酸反應(yīng)后又與硫酸反應(yīng)，是多此一舉嗎？

　　教材的探究實驗在設(shè)計了金屬與鹽酸反應(yīng)后，有用稀硫酸代替鹽酸進行實驗，是不是多此一舉？2.金屬活動性順序表能叫金屬性順序表嗎？

　　金屬性與金屬活動性是兩個不同的概念。比如金屬性Na>Ca，但是，金屬活動性卻是Ca>Na，就是這個道理。當然，這些知識老師知道就好，沒必要教學時過度強調(diào)，反而給學生帶來困惑。

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