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高二化學(xué)教案
作為一位不辭辛勞的人民教師，時(shí)常需要用到教案，編寫(xiě)教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。寫(xiě)教案需要注意哪些格式呢？下面是小編收集整理的高二化學(xué)教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高二化學(xué)教案1
[教學(xué)目標(biāo)]
1 ．知識(shí)目標(biāo)
�。� 1 ）常識(shí)性了解電離平衡常數(shù)概念。
�。� 2 ）理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類(lèi)跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系。
�。� 3 ）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見(jiàn)弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強(qiáng)弱。
2 ．能力和方法目標(biāo)
�。� 1 ）用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱的方法，提高根據(jù)電離強(qiáng)弱判斷相關(guān)的離子反應(yīng)能否進(jìn)行的能力。
�。� 2 ）通過(guò)用運(yùn)用化學(xué)平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題，提高綜合運(yùn)用能力。
[ 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) ]
教學(xué)重點(diǎn)電離平衡移動(dòng)的分析，教學(xué)難點(diǎn)是電離平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
[ 教學(xué)過(guò)程 ]
見(jiàn) ppt 文件。
課堂練習(xí)：
1 ．與 50 mL 0.5 mol·L -1 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中， [NH 4 + ] 濃度相同的溶液是（ ）。
�。� A ） 100 mL 1 mol·L -1 的氨水
（ B ） 200 mL 0.5 mol·L -1 的 NH 4 Cl 溶液
�。� C ） 50 mL 0.5 mol·L -1 的 CH 3 COONH 4 溶液
�。� D ） 200 mL 1 mol·L -1 的 NH 4 NO 3 溶液
2 ．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等�，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 CO 2 ，發(fā)生的反應(yīng)如下：
NaR + CO 2 + H 2 O = HR+NaHCO 3 2NaR / + CO 2 + H 2 O = 2HR / +Na 2 CO 3
比較 HR 和 HR / 酸性的強(qiáng)弱，正確的是（ ）。
（ A ） HR 較弱 （ B ） HR / 較弱 （ C ）兩者相差不大 （ D ）無(wú)法比較
3 ．某二元酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為 H 2 A ）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H 2 A = H + +HA - HA - H + + A 2-
測(cè)得 25 ℃時(shí) 0.1 mol·L -1 的 H 2 A 溶液中 c (H + )=0.11 mol·L -1 ，則該條件下， HA - 離子的電離度是（ ）。
�。� A ） 1% （ B ） 9.1% （ C ） 10% （ D ） 20%
4 ． 20 ℃時(shí)， 1LH 2 S 的飽和溶液，濃度約為 0.1mol/L ，其電離方程式為：
第一步： H 2 SH + + HS - 第二步： HS -S 2- +H +
若要使該溶液的 pH 增大的同時(shí) c (S 2- ) 減小，可采用的措施是（ ）。
�。� A ）加入適量氫氧化鈉固體 （ B ）加入適量水
�。� C ）通入適量二氧化硫 （ D ）加入適量硫酸銅固體
5 ．在 RNH 2 ·H 2 ORNH 3 + +OH - 的平衡中，要使 RNH 2 ·H 2 O 的電離度及 c (OH - ) 都增大，可采取的措施是（ ）。
�。� A ）通入氯化氫 （ B ）加少量氫氧化鈉固體 （ C ）加水 （ D ）升溫
6 ．關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度（）的敘述：①值隨溫度升高而增大；②與溶液的濃度無(wú)關(guān)；③在相同條件下，的大小表示的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱；④值增大，相應(yīng)的離子數(shù)目隨之增大；⑤值增大，相應(yīng)原離子濃度一定增大。其中正確的是（ ）。
（ A ）①②③ （ B ）①③④ （ C ）③④⑤ （ D ）②③⑤
7 ．某二元酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為 H 2 A ）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H 2 AH + +HA - HA -H + + A 2-
已知相同濃度時(shí)的電離度(H 2 A)>(HA - ) 。設(shè)有下列四種溶液：
�。� A ） 0.01mol/L 的 H 2 A 溶液 （ B ） 0.01mol/L 的. NaHA 溶液
（ C ） 0.02mol/L 的 HCl 與 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合溶液
�。� D ） 0.02mol/L 的 NaOH 與 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合溶液
據(jù)此，填寫(xiě)下列空白（填代號(hào)）：
�。� 1 ） c (H + ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。
（ 2 ） c (H 2 A) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。
�。� 3 ） c (A 2- ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。
8 ．氫硫酸溶液里存在著下列平衡： H 2 SH + +HS - ， HS -H + +S 2- 。
（ 1 ）當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，電離平衡向 ______________ 移動(dòng)； H + 濃度 ________________ ； S 2- 濃度 __________________ 。
�。� 2 ）當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)，電離平衡向 ____ 移動(dòng)； H + 濃度 _______ ； S 2- 濃度 ________ 。
（ 3 ）若將溶液加熱至沸騰， H 2 S 濃度 __________________ 。
�。� 4 ）若要增大溶液中 S 2- ，最好加入 _________________ 。
課堂練習(xí)答案
1D ， 2B ， 3C ， 4BC ， 5D ， 6B 。
7 ．（ 1 ） A ， D 。（ 2 ） C ， D 。（ 3 ） D ， A 。
8 ．（ 1 ）右；增大；減小。（ 2 ）右；減�。辉龃�。（ 3 ）減小。（ 4 ）氫氧化鈉。
高二化學(xué)教案2
一、說(shuō)教材
《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》是普通高中化學(xué)課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學(xué)生更深刻地認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決實(shí)際問(wèn)題的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》專(zhuān)題3課題2。本節(jié)課的主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對(duì)象是跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，且給學(xué)生從物理性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)等角度探討鑒別方法預(yù)留了足夠的空間。
教材要求學(xué)生從已有知識(shí)出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的特性多角度設(shè)計(jì)物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方案，并開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究，感悟化學(xué)理論知識(shí)在實(shí)際應(yīng)用中的價(jià)值，進(jìn)一步提升學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
二、說(shuō)目標(biāo)
課堂教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)的起點(diǎn)與歸宿，對(duì)本課時(shí)教學(xué)我們?cè)O(shè)置了如下三維目標(biāo)。
知識(shí)與技能：通過(guò)分析NaNO2和NaCl結(jié)構(gòu)、組成與性質(zhì)的差異，學(xué)會(huì)物質(zhì)鑒別的基本技能。
過(guò)程與方法：通過(guò)NaNO2和NaCl的鑒別過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、操作、處理等實(shí)驗(yàn)綜合能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，在合作學(xué)習(xí)中提高應(yīng)用已有知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
上述目標(biāo)的設(shè)置，我們?cè)诔浞煮w現(xiàn)性質(zhì)差異決定鑒別方法差異的同時(shí)，很好地注意了預(yù)設(shè)與生成、主體與主導(dǎo)、獨(dú)立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實(shí)際等關(guān)系的處理。
三、說(shuō)過(guò)程
按照情境引課，情理結(jié)合，分合相輔，師生互動(dòng)，學(xué)用一致，不斷升華的總原則，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì)、不同組成與性質(zhì)決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點(diǎn)，整節(jié)課的教學(xué)架構(gòu)設(shè)置為“創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題”、“呈現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)論證”、“創(chuàng)新優(yōu)化，不斷升華”等六個(gè)實(shí)施階段。其主要教學(xué)內(nèi)容與設(shè)計(jì)意圖簡(jiǎn)述如下。
【教學(xué)過(guò)程】引入：通過(guò)工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報(bào)道，提出“為何會(huì)出現(xiàn)這類(lèi)嚴(yán)重的中毒事件？”的問(wèn)題；通過(guò)NaNO2樣品呈現(xiàn)和NaNO2用途說(shuō)明，進(jìn)一步提出“如何通過(guò)鑒別法來(lái)避免這類(lèi)中毒現(xiàn)象發(fā)生？”的問(wèn)題。
【設(shè)計(jì)意圖】以生活中發(fā)生的真實(shí)事件為學(xué)習(xí)背景，能較好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，明確學(xué)習(xí)所應(yīng)關(guān)注的學(xué)習(xí)方向，使課堂迅速進(jìn)入一種有序、高效的教學(xué)狀態(tài)。把學(xué)習(xí)與研究放在解決實(shí)際生活問(wèn)題的背景之中，這種“告知”學(xué)習(xí)者學(xué)習(xí)目標(biāo)的預(yù)設(shè)，能有效激發(fā)學(xué)習(xí)者為快速獲得學(xué)習(xí)結(jié)果而規(guī)劃系列的預(yù)期行為，并逐步將預(yù)期行為轉(zhuǎn)化為實(shí)踐行為，使實(shí)踐行為與正確的學(xué)習(xí)結(jié)果相匹配。
【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)題1：怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl與NH4Cl兩種固體？在學(xué)生分組討論的基礎(chǔ)上，師生共同得出“焰色反應(yīng)法、氣體法(與NaOH固體反應(yīng))、顯色法(與石蕊試液反應(yīng))、顯色法(與pH試紙接觸)”等四種方案。
【設(shè)計(jì)意圖】奧蘇伯爾認(rèn)為，學(xué)習(xí)者頭腦中已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)可通過(guò)先給學(xué)習(xí)者呈現(xiàn)一個(gè)先行組織者而加以激活，其用意旨在為新呈現(xiàn)材料的學(xué)習(xí)提供一個(gè)觀(guān)念的框架，這樣有助于智慧技能的保持與遷移。
【教學(xué)過(guò)程】通過(guò)對(duì)NaCl與NH4Cl兩種固體鑒別方法的研究，我們可以思考與整理出物質(zhì)鑒別所應(yīng)遵循的基本原理。即根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)差異、根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)差異、根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)差異等三方面。
【設(shè)計(jì)意圖】在分析固體NaCl與NH4Cl鑒別方法的基礎(chǔ)上，歸納提煉出物質(zhì)鑒別的常用原理，完成學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)從個(gè)別到一般，從具體到抽象的升華，為鑒別NaNO2與NaCl固體提供了上位概念與規(guī)則的支撐，同時(shí)也為學(xué)生如何選擇所需信息和解決問(wèn)題的策略作好輔墊。
【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)題2：要合理鑒別NaNO2和NaCl，已具有哪些知識(shí)儲(chǔ)備？(呈現(xiàn)已經(jīng)完成的預(yù)習(xí)作業(yè)：搜索歸納NaNO2的性質(zhì)、用途，展示所寫(xiě)的科普小論文)，投影呈現(xiàn)NaNO2和NaCl的`性質(zhì)對(duì)照表。
【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)查找資料、撰寫(xiě)科普小論文方式使學(xué)生了解NaNO2的性質(zhì)，它既提高了學(xué)生搜索、接受信息的能力，又培養(yǎng)了學(xué)生分析、處理信息的能力。性質(zhì)搜索結(jié)果與性質(zhì)比較最終以表格形式展示，不但呈現(xiàn)了信息的高密度，同時(shí)凸現(xiàn)了NaNO2與NaCl在物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)上的差別。
【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)題3：怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體？(學(xué)生分組討論，初步形成簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)方案)
師生共同歸納整理出要完成物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)操作，必需綜合考慮方案設(shè)計(jì)、方案評(píng)價(jià)、方案實(shí)踐、方案反思等內(nèi)容。
【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)信息、評(píng)價(jià)信息、吸收信息和利用信息的能力，從而優(yōu)化其思維的遷移、發(fā)散、收斂品質(zhì)，最終形成有序的多個(gè)從理論角度得出的實(shí)驗(yàn)鑒別方案。
【教學(xué)過(guò)程】對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的典型理論鑒別方案，師生共同進(jìn)行從實(shí)踐視角的可行性評(píng)價(jià)，并分組進(jìn)入方案實(shí)踐(四人一組，進(jìn)行有明確任務(wù)的分組實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)。
【設(shè)計(jì)意圖】體現(xiàn)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的相互合作能力，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力，在實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)理論設(shè)計(jì)的合理性、簡(jiǎn)約性、安全性、可行性，凸顯實(shí)驗(yàn)的“動(dòng)”的功能，也彰顯實(shí)驗(yàn)的“靜”的功能(實(shí)踐對(duì)理論的評(píng)價(jià)功能)。
【教學(xué)過(guò)程】師生共同歸納與整理進(jìn)行物質(zhì)鑒別，必需要有足夠的知識(shí)儲(chǔ)備、必需掌握一般的鑒別流程。在此基礎(chǔ)上，思考物質(zhì)鑒別在理論與實(shí)踐中是否存在一定區(qū)別？
問(wèn)題4：建筑工人怎樣用簡(jiǎn)單的方法區(qū)分食鹽和工業(yè)鹽？
【設(shè)計(jì)意圖】知識(shí)的達(dá)成，能力的獲得需要不斷的總結(jié)、不斷的訓(xùn)練、不斷的思索，并反璞歸真，讓理論知識(shí)、理論方法回歸生活，再次調(diào)動(dòng)學(xué)生應(yīng)用理論知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的激情和才智，讓學(xué)生感受學(xué)習(xí)化學(xué)的成功與喜悅，較好地實(shí)現(xiàn)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)的課堂目標(biāo)。
【教學(xué)過(guò)程】總結(jié)：驗(yàn)證與探究是物質(zhì)鑒別的基本思想，定性、定量方法；傳統(tǒng)、現(xiàn)代方法；局部、整體方法；基礎(chǔ)、綜合方法是溝通具體鑒別方法與物質(zhì)組成、性質(zhì)的橋梁，這些方法雖然在運(yùn)用時(shí)一定存在具體情況具體對(duì)待的現(xiàn)象，但其獨(dú)立知識(shí)、能力的構(gòu)建應(yīng)及時(shí)融入化學(xué)學(xué)科的完整體系之中。
【設(shè)計(jì)意圖】及時(shí)的歸納、總結(jié)與提升，能凸現(xiàn)對(duì)完整、系統(tǒng)知識(shí)的有序構(gòu)建，也能強(qiáng)化對(duì)創(chuàng)新、綜合能力的優(yōu)化培養(yǎng)。
高二化學(xué)教案3
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。
情感目標(biāo)
通過(guò)對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。
教材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。
本節(jié)教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教法建議
教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。
1．通過(guò)復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則
教師通過(guò)以學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。
2．配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
�。�1）寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。
（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）
�。�3）用觀(guān)察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過(guò)觀(guān)察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線(xiàn)改成等號(hào)。
該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。
為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問(wèn)題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。
另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿(mǎn)足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過(guò)設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的`重要作用。
對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。
如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。
典型例題
例1？一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：
，請(qǐng)配平方程式。
選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。
解析：一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系
5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O
升高3×5
降低5×3
為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系
5/2NH 4 NO 3 —— HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O
N：+1——→+5？？？升高4×1
2N：（+1—→0）×2降低2×2
注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象
解答：？？5、2、4、9。
啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2？已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等�！钡睦斫�。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。
思路分析：？觀(guān)察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN —和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來(lái)較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。
設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用觀(guān)察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來(lái)較麻煩。
啟示：？因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。
例3？在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成—和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過(guò)濾后除去過(guò)量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。
�。�1）寫(xiě)出以上各步反應(yīng)的離子方程式；
�。�2）若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)椋辽傩韬偷奈镔|(zhì)的量各是多少？
�。�3）若原熱堿液中含6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過(guò)程里生成的中的值為多少？
選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問(wèn)題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。
解析：
（1）① ② ③
�、�
（2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。
從，失電子；從，得電子。
所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：
amol？amol
由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。
�。�3）原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。
啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問(wèn)題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。
高二化學(xué)教案4
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì)
2.了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況
3.了解氧化鐵與酸反應(yīng)的情況
4.了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解
5.了解Fe3+氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、金屬鐵
1.物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。
2.化學(xué)性質(zhì)：
①與非金屬反應(yīng)：Fe + Cl2 Fe+ S 在純O2中燃燒
�、谂c水蒸氣反應(yīng)：
�、叟c非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應(yīng)：
常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
�、芘c鹽反應(yīng)：古代濕法煉銅
二、鐵的氧化物——氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
FeO Fe2O3 Fe3O4
顏色
俗稱(chēng)
與HCl 不作要求
用途 略 紅色油漆和涂料 略
三、鐵的兩種氫氧化物——?dú)溲趸瘉嗚F氫氧化鐵
Fe(OH)2 Fe(OH)3
顏色變化 白色 → 灰綠色 → 紅褐色
化學(xué)性質(zhì) ①轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
�、谂c鹽酸 與鹽酸
四、鹽
(1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：
FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：
FeCl3溶液中加入鐵粉：
(2)Fe2+和Fe3+鑒別
Fe2+ Fe3+
水溶液顏色
淺綠色 棕黃色
加入NaOH 白色→灰綠色→紅褐色 紅褐色
先加入KSCN 無(wú)現(xiàn)象 血紅色
后通入Cl2
歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
【典型例題】
1. (20xx年水平測(cè)試)常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是( )
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( )
A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2
3. (20xx年水平測(cè)試)某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在( )
A.NO3- B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的.是( )
A.滴入KSCN溶液 B.加入鐵粉 C.通入氯氣 D.加入銅粉
5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )
A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO
6.能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是( )
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B.金屬鋅放入稀鹽酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- = H2O
7.(20xx年水平測(cè)試)某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：
(1)取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀(guān)察，呈無(wú)色;
(2)向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是_______________，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_______________。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng))_______________，現(xiàn)象是__________________ _____。
8.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：
(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。
(2)寫(xiě)出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式 。
(3)寫(xiě)出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。
9.(20xx年水平測(cè)試)將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( )
A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g
高二化學(xué)教案5
教學(xué)目標(biāo)：
1、使學(xué)生掌握油脂的存在、組成、結(jié)構(gòu)、重要性質(zhì)和用途；
2、了解肥皂的成份、工業(yè)制取原理和過(guò)程；
3、認(rèn)識(shí)油脂在實(shí)際生活中的意義,進(jìn)行科普教育；
4、指導(dǎo)運(yùn)用舊知認(rèn)識(shí)新知的方法，訓(xùn)練分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力
教學(xué)重點(diǎn)：油脂氫化、水解的基本原理；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原理的應(yīng)用
教學(xué)用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等
教學(xué)思路與設(shè)想：
由于本節(jié)處于高二有機(jī)化學(xué)的最后，既具有探索新知，又具有運(yùn)用舊知的作用。因此，本節(jié)教學(xué)從復(fù)習(xí)舊知識(shí)入手，由生活中的現(xiàn)象展開(kāi)，采用教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生多回憶、多思考、多動(dòng)筆，共同研討中實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。按照油脂的存在組成結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途為線(xiàn)索,最后總結(jié)重點(diǎn)知識(shí)、練習(xí)鞏固結(jié)束課程。
教學(xué)過(guò)程（）：
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
教學(xué)意圖
1、請(qǐng)與出甘油及幾種已學(xué)的高級(jí)脂肪酸的結(jié)構(gòu)式（教師巡查）
2、甘油與硬脂酸等能反應(yīng)嗎？試與出有關(guān)反應(yīng)方程式。（一個(gè)學(xué)生板演，教師不作評(píng)價(jià)）
1、硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)（同右欄） O
2、酯的通式：R—C—O--R/
來(lái)自于： 酸 醇
其它高級(jí)脂肪酸也可發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)。從它們的結(jié)構(gòu)看，應(yīng)屬于 ？ 類(lèi)物質(zhì)。它們是與日常生活密切聯(lián)系的動(dòng)物脂肪、植物油的成份統(tǒng)稱(chēng)油脂。這節(jié)課就來(lái)探討油脂的有關(guān)化學(xué)知識(shí)。
課題，并要求學(xué)生閱讀教材P156~157 序言部分
·學(xué)生書(shū)寫(xiě)后，同桌交換指正。
CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）
CH—OH C17H33COOH（油酸）
CH2—OH C15H31COOH（軟脂酸）
·學(xué)生回答后，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)式：
CH2
—OH
CH—OH +3C17H35COOH
CH2—OH
CH2OCOC17H35
CHOCOC17H35 +3H2O
CH2OCOC17H35
·觀(guān)察投影訂正寫(xiě)法，并與酯的通式比較。
·回答“酯類(lèi)”。區(qū)別“脂”與“酯”的不同
·與生活中所見(jiàn)的實(shí)物相聯(lián)系
·默讀教材，對(duì)油脂作初步了解油和脂肪的區(qū)別
檢查對(duì)已學(xué)知識(shí)掌握的準(zhǔn)確性。調(diào)節(jié)課堂氣氛。為“油脂”的結(jié)構(gòu)作鋪墊。
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入新課學(xué)習(xí)狀態(tài)
進(jìn)入新課
一、油脂的結(jié)構(gòu)和組成
要求學(xué)生根據(jù)上述分析試寫(xiě)出油脂的通式。O
通式：R1—C--O—CH2
R2—C—O—CH
R3—C—O—CH2
通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評(píng)價(jià)，要求學(xué)生閱讀教材P157“油脂的組成與結(jié)構(gòu)”之第一、二段后回答上述問(wèn)題。
單甘油酯——烴基相同
混甘油酯——烴基不同
烴基飽和呈固態(tài)；烴基不飽和則呈液態(tài)
·試寫(xiě)通式
·訂正各自的寫(xiě)法結(jié)果，作筆記
·帶著疑問(wèn)默讀后，回答：
烴基可以相同也可以不同；可能飽和也可能不飽和
·作筆記
培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察、分析問(wèn)題，抓住事物共同特征的能力
啟發(fā)思考、調(diào)用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆
二、油脂的性質(zhì)
�。�1）炒菜時(shí)油脂遇水有什么現(xiàn)象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？
�。�2）它們體現(xiàn)了油脂怎樣的化學(xué)性質(zhì)？
1、物理性質(zhì)
油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機(jī)溶劑等.
向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實(shí)驗(yàn)；指出工業(yè)上用有機(jī)溶劑提取植物油。
從油脂的結(jié)構(gòu)看，它們可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
·回憶生活中的感性認(rèn)識(shí)，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過(guò)程中揮發(fā)——有的有香味——用汽油清洗好……
·一同學(xué)總結(jié),其他同學(xué)補(bǔ)充.
·記筆記
·聯(lián)想酯的通性及萃取原理
·思考并回答（聯(lián)系酯的通性）
訓(xùn)練學(xué)生“透過(guò)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)本質(zhì)”的能力和習(xí)慣，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和熱情
幫助學(xué)生建立知識(shí)間的聯(lián)系
進(jìn)行合理的推理
2、化學(xué)性質(zhì)
�、黉逅謩e與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ？ ； 這是因?yàn)?？ ；它表明油脂具有 ？ 性質(zhì)。
天然油脂是多種高級(jí)脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級(jí)脂肪酸的烴基不飽和而呈液態(tài)，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質(zhì)。
2.1、油脂的氫化
要求學(xué)生試寫(xiě)油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應(yīng)的方程式。
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
不飽和烴基（液態(tài)） 飽和烴基（固態(tài)）
自制“硬化油的用途”膠片（內(nèi)容略）
加成反應(yīng)主要發(fā)生在油酸的烴基上，油脂由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)，因此稱(chēng)為油脂的硬化，產(chǎn)物稱(chēng)為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質(zhì)穩(wěn)定、不易變質(zhì)、便于運(yùn)輸�？梢陨a(chǎn)肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。
·觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒(méi)有明顯現(xiàn)象，表明烴基飽和
·學(xué)生靜聽(tīng)，把熟悉的知識(shí)與現(xiàn)象串聯(lián)起來(lái)，深化認(rèn)識(shí)。
·（在提示加成比例后）試寫(xiě)
·學(xué)生記，分析反應(yīng)前后的變化。
·看投影，
聽(tīng)講述，
記摘要，
理解油脂硬化的意義與實(shí)際應(yīng)用。
鼓勵(lì)學(xué)生積極參與，培養(yǎng)學(xué)生敢于表現(xiàn)自我的精神，以及總結(jié)結(jié)論的表達(dá)能力
訓(xùn)練遷移運(yùn)用知識(shí)的能力
準(zhǔn)確掌握油脂氫化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)
進(jìn)行科普教育，體會(huì)化工生產(chǎn)與社會(huì)生活的關(guān)系
如前述油脂屬于酯類(lèi)，那么它應(yīng)該具有酯類(lèi)通性的. ？ 性
2.2 油脂的水解
酯類(lèi)水解的條件， 要求寫(xiě)出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應(yīng)方程式。
�、� 酸性條件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3H2O ……
C17H35COO-CH2
硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強(qiáng)調(diào)該條件下的水解是可逆的。
怎樣才能使油脂的水解進(jìn)行的非常徹底呢？
方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應(yīng)物完全消失。
② 堿性條件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3NaOH ……
C17H35COO-CH2
�。艨崭駥�(xiě)“皂化反應(yīng)”）
硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強(qiáng)調(diào)該條件下的水解是不可逆的，反應(yīng)能夠進(jìn)行到底。油脂在堿性條件下的水解稱(chēng)為“——皂化反應(yīng)”。
·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發(fā)生“水解反應(yīng)”。
·回憶乙酸乙酯在無(wú)機(jī)酸作用下的水解。兩個(gè)學(xué)生板演，其它學(xué)生在下面寫(xiě)后師生共查（系數(shù)、連接符號(hào)等）。
·訂正寫(xiě)法，作筆記
·設(shè)想多種方案，互相討論方案的可行性。
·辨別NaOH作為反應(yīng)物和作為反應(yīng)條件時(shí)反應(yīng)式寫(xiě)法的不同。
·靜聽(tīng)，記筆記，認(rèn)識(shí)皂化反應(yīng)。
是本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)
為學(xué)生提供參與的機(jī)會(huì)，檢查學(xué)生書(shū)寫(xiě)的準(zhǔn)確性
訓(xùn)練學(xué)生發(fā)散想象及評(píng)價(jià)能力。超前認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的平衡與移動(dòng)知識(shí)
肥皂的制取
要求學(xué)生閱讀相關(guān)內(nèi)容，并回答問(wèn)題：肥皂制取的過(guò)程有哪些？
肥皂制取過(guò)程的四階段，并投影講析（投影內(nèi)容及講析內(nèi)容略）：
皂化 鹽析 分離 加工成型
水浴 加NaCl 加填充料等
1、洗滌劑的洗滌原理。
2、油脂在人體內(nèi)的消化和利用。
·閱讀課本肥皂的制取，總結(jié)制取過(guò)程的步驟。
·靜聽(tīng)，作簡(jiǎn)要筆記
·靜聽(tīng)，思考理解有關(guān)內(nèi)容；
·與生物知識(shí)相衍接。
培養(yǎng)學(xué)生提煉知識(shí)線(xiàn)索的閱讀自學(xué)能力
介紹化工生產(chǎn)，進(jìn)行科普教育，了解生活中的化學(xué)知識(shí)，拓展知識(shí)
·看黑板發(fā)言
培養(yǎng)自學(xué)與總結(jié)能力
隨堂檢測(cè)練習(xí)
1、（1） 和 統(tǒng)稱(chēng)油脂，其結(jié)構(gòu)可表示為 。
若油脂中不飽和烴基相對(duì)含量 ，則熔點(diǎn)較高，例如 。
反之，則熔點(diǎn)較低。
（2）、液態(tài)油生成固態(tài)油脂，要在 條件下，用油與 ？ 反應(yīng)
2、（1）下列敘述中錯(cuò)誤的是：
A 油脂不屬于酯類(lèi)； B 油脂兼有酯類(lèi)和烯烴的性質(zhì)； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物
（2）下列物質(zhì)中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：
A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔
�。�3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：
A 萃取勝B蒸餾 C過(guò)濾D鹽析
3、某同學(xué)說(shuō)“酯的堿性水解是皂化反應(yīng)”對(duì)嗎？
4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為 .
·讀題，選擇（判斷）結(jié)論。
·在教師的引導(dǎo)下訂正結(jié)論
鞏固知識(shí)，促進(jìn)理解，檢查本節(jié)課教學(xué)效果
P162習(xí)題3、4、、6
附：板書(shū)設(shè)計(jì) 第六節(jié) 油脂（屬于酯類(lèi)）
一、 油脂的組成與結(jié)構(gòu) 2.1 油脂的氫化 副板書(shū):
R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 …… 1、脂與酯的區(qū)別
R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同 2.2 油脂的水解&
nbsp; 2、油和脂肪
R3-C-O-CH2 烴基飽和時(shí)呈固態(tài), ①酸性時(shí) 3、洗滌劑
不飽和時(shí)呈液態(tài) …… 4、油脂與營(yíng)養(yǎng)
二、油脂的性質(zhì) ②堿性時(shí)
1、物理性質(zhì) ……
…… ___皂化反應(yīng)
2、化學(xué)性質(zhì) 肥皂的制取:……
高二化學(xué)教案6
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途;
2.使學(xué)生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì);
教學(xué)重點(diǎn)
乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)
乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
教學(xué)方法
1.通過(guò)制作乙炔的球棍模型認(rèn)識(shí)乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu);
2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì);
3.類(lèi)比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程
前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個(gè)氫原子小球,在碳碳原子之間又連了一根小棍,得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu),現(xiàn)在如果通過(guò)反應(yīng)使C2H4分子中再失去兩個(gè)氫原子,得到的這種C2H2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子在一條直線(xiàn)上。
這個(gè)分子就是乙炔分子。在該分子里兩個(gè)碳原子之間有3個(gè)共用電子對(duì),即以叁鍵形式結(jié)合,據(jù)此,請(qǐng)大家寫(xiě)出乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
按要求書(shū)寫(xiě)乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式,并由一名學(xué)生上前板演:
一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成
分子式電子式結(jié)構(gòu)式
C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型
二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2
乙炔可以通過(guò)電石和水反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)中又該注意哪些問(wèn)題呢?
[投影顯示]實(shí)驗(yàn)室制乙炔的幾點(diǎn)說(shuō)明:
①實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性,只有氣密性合格才能使用;
�、谑㈦娛腵試劑瓶要及時(shí)密封,嚴(yán)防電石吸水而失效;
③取電石要用鑷子夾取,切忌用手拿電石;
�、茏鳛榉磻�(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理;
⑤向燒瓶里加入電石時(shí),要使電石沿?zé)績(jī)?nèi)壁慢慢滑下,嚴(yán)防讓電石打破燒瓶;
�、揠娛c水反應(yīng)很劇烈,向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下,當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí),要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞,停止加水;
電石是固體,水是液體,且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液,且不加熱制氣體型的特點(diǎn),那是不是說(shuō)就可以用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器來(lái)制取乙炔呢?
�、邔�(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是:
a.反應(yīng)劇烈,難以控制。
b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后,電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行,不能達(dá)到"關(guān)之即停"的目的。
c.反應(yīng)放出大量的熱,啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器,容易因受熱不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊狀泡沫,堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。
該如何收集乙炔氣呢?
乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26,與空氣比較接近,還是用排水法合適。
熟悉和體會(huì)有關(guān)乙炔氣體制備的注意事項(xiàng)及收集方法,并由兩名學(xué)生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器,檢查氣密性,將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶?jī)?nèi)壁緩慢滑下,打開(kāi)分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下,排空氣后,用排水法收集乙炔氣于一大試管中。
由幾個(gè)學(xué)生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。
請(qǐng)大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來(lái)總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)?
三、乙炔的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無(wú)色、無(wú)味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑
實(shí)際上純的乙炔氣是沒(méi)有氣味的,大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。
根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),預(yù)測(cè)乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)?
[小組討論]乙烷分子中兩個(gè)碳原子的價(jià)鍵達(dá)到飽和,所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,而雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定,易被打開(kāi),所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng);乙炔分子中兩個(gè)碳原子以叁鍵形式結(jié)合,碳原子也不飽和,因此也應(yīng)該不穩(wěn)定,也應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)等。
大家所推測(cè)的究竟合理不合理,下邊我們來(lái)予以驗(yàn)證。
[演示實(shí)驗(yàn)5-7](由兩名學(xué)生操作)將原反應(yīng)裝置中導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管,打開(kāi)分液漏斗活塞,使水緩慢滴下,排空氣,先用試管收集一些乙炔氣驗(yàn)純,之后用火柴將符合點(diǎn)燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點(diǎn)燃。觀(guān)察現(xiàn)象:點(diǎn)燃條件下,乙炔在空氣中燃燒,火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。
乙炔可以燃燒,產(chǎn)物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比,乙炔燃燒的更不充分,因?yàn)樘荚拥馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高,碳沒(méi)有得到充分燃燒而致。
(補(bǔ)充說(shuō)明)乙炔燃燒時(shí)可放出大量的熱,如在氧氣中燃燒,產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上,因此可用氧炔焰來(lái)焊接和切割金屬。
2.乙炔的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)
a.燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O
檢驗(yàn)其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。
[演示實(shí)驗(yàn)5-8](另外兩名學(xué)生操作)打開(kāi)分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀(guān)察現(xiàn)象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。
由此可以得到什么結(jié)論?
乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。
前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會(huì)含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì),這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4溶液氧化,實(shí)驗(yàn)中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾?
可以將乙炔氣先通過(guò)裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。
b.易被酸性KMnO4溶液氧化
[演示實(shí)驗(yàn)5-9]打開(kāi)分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中,觀(guān)察現(xiàn)象:溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。
溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明二者可以反應(yīng)且生成無(wú)色物質(zhì),那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類(lèi)型的反應(yīng)?(屬于加成反應(yīng))
從時(shí)間上來(lái)看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速?
(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。
這說(shuō)明了什么事實(shí)?乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。
應(yīng)注意乙炔和溴的加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的,可表示如下:
(2)加成反應(yīng)
乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外,在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)。
高二化學(xué)教案7
【目的要求】 :
1. 使學(xué)生認(rèn)識(shí)烷烴同系物在組成、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)以及物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)目的遞增而變化的規(guī)律性；
2. 掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構(gòu)體的寫(xiě)法和命名方法；
3. 通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步了解有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。
【重、難點(diǎn)】 :
烷烴的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的寫(xiě)法及烷烴的命名方法。
【教學(xué)方法】 :
實(shí)例引導(dǎo)，分析討論，講練結(jié)合，總結(jié)歸納。
【教學(xué)過(guò)程】 :
�。ǖ谝徽n時(shí)）
〖 引入 〗：投影下面四組物質(zhì)，對(duì)比結(jié)構(gòu)上的不同：
乙烷 丙烷
環(huán)丙烷 環(huán)丁烷
乙烯 丙烯
乙炔 丙炔
從中引出碳碳單鍵、雙鍵、三鍵以及鍵的飽和與不飽和。
〖 投影 〗： [思考討論]
1、具有什么結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的烴叫烷烴？它與環(huán)烷烴如何區(qū)分？
2、甲烷、乙烷、丙烷……是按什么來(lái)命名的'？其各兄弟在結(jié)構(gòu)上有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
3、如何理解同系物的內(nèi)涵？乙烷和環(huán)丙烷；環(huán)丙烷和丁烯是同系物嗎？（給出結(jié)構(gòu)式）如何表達(dá)烷烴和環(huán)烷烴分子的通式？
4、分析課本76頁(yè)的表中數(shù)據(jù)，烷烴各同系物的物理性質(zhì)如何遞變？為什么？你認(rèn)為它們的化學(xué)性質(zhì)與甲烷相比如何？為什么？
5、什么叫烴基？什么叫烷基？?jī)烧邚膶訇P(guān)系如何？
〖 學(xué)生活動(dòng) 〗：閱讀課本，了解相關(guān)知識(shí)。
〖 師生活動(dòng) 〗：學(xué)生回答，教師講解并引導(dǎo)歸納。
1、烷烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：C-C單鍵，每個(gè)C原子的化合價(jià)都充分利用；
4、明確物理性質(zhì)遞變決定于范德華力，隨碳原子增多，分子量增大，范德華力增大。化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)相似。
�。ǖ诙n時(shí)）
〖 引入 〗：復(fù)習(xí)同系物概念
〖 解釋 〗：同分異構(gòu)
〖 師生活動(dòng) 〗：教師以球棍模型展示，通過(guò)切、接、轉(zhuǎn)與學(xué)生討論分析甲烷、乙烷和丙烷，得出結(jié)論：無(wú)同分異構(gòu)
教師以球棍模型展示，通過(guò)切、接、轉(zhuǎn)與學(xué)生討論分析丁烷，得出結(jié)論：有同分異構(gòu)；指導(dǎo)閱讀課本 77頁(yè)，對(duì)比正丁烷和異丁烷的熔沸點(diǎn)和密度說(shuō)明兩者是不同的物質(zhì)；
判斷 是否為第三種不同的結(jié)構(gòu)，說(shuō)明C-C
鍵可旋轉(zhuǎn)，不能受平面書(shū)寫(xiě)限制。
〖 學(xué)生活動(dòng) 〗：以碳架表示，練習(xí)書(shū)寫(xiě)戊烷的同分異構(gòu)體
〖 教師講解 〗：分析評(píng)價(jià)學(xué)生書(shū)寫(xiě)正誤，引導(dǎo)認(rèn)識(shí)主鏈和支鏈以及給碳原子編號(hào)確認(rèn)支鏈位置。
〖 學(xué)生活動(dòng) 〗：以碳架表示，練習(xí)書(shū)寫(xiě)己烷的同分異構(gòu)體
〖 師生活動(dòng) 〗：學(xué)生總結(jié)書(shū)寫(xiě)不重復(fù)的方法，教師歸納為：
�。� 1）找主鏈
�。�2）找對(duì)稱(chēng)碳
（3）有序書(shū)寫(xiě)（最長(zhǎng)直鏈 1支鏈 2支鏈……）
〖 投影 〗：碳原子數(shù)為 1—20的烷烴相應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)，說(shuō)明有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因之一。要求會(huì)寫(xiě)7個(gè)碳原子以?xún)?nèi)的烷烴的同分異構(gòu)體。
碳原子數(shù)
同分異構(gòu)體數(shù)
1
1
2
1
3
1
4
2
5
3
6
5
7
9
8
18
9
35
10
75
11
159
12
355
13
802
14
1858
16
10359
20
366319
（第三課時(shí)）
〖 提問(wèn) 〗：目前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體，如何區(qū)分這四個(gè)概念？（對(duì)象是什么和區(qū)別點(diǎn)如何）
〖 投影 〗： [練習(xí)]：下列各組物質(zhì)屬于同位素的是 ；屬于同素異形體的是 ；屬于同系物的是 ；屬于同分異構(gòu)體的是 。
�。� 1）O 2 和O 3
（ 2） 35 17 Cl和 37 17 Cl
�。� 3）CH 3 CH 3 和CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
（ 4）金剛石和石墨
�。� 5）氕、氘、氚
（ 6）CH 3 CH 2 CH 2 CH(CH 3 )CH 2 CH 3 和CH 3 CH 2 CH(CH 3 )CH(CH 3 )CH 3
〖 師生活動(dòng) 〗：學(xué)生練習(xí)、回答，教師評(píng)價(jià)
〖 投影 〗：下列物質(zhì)的碳架表示了幾種不同結(jié)構(gòu)？
其一氯取代物有幾種？正戊烷 呢？
〖 學(xué)生活動(dòng) 〗：
1、閱讀課本有機(jī)物的命名方法，然后練習(xí)下面物質(zhì)給命名
2、總結(jié)命名方法和步驟
〖 教師總結(jié) 〗：命名方法、步驟和注意事項(xiàng)
（第四課時(shí)）
〖 投影 〗：有關(guān)知識(shí)的綜合運(yùn)用
1、 有機(jī)物分子式的推算及結(jié)構(gòu)的確定
2、 有機(jī)物命名的正誤判斷
3、 氣態(tài)烷烴燃燒后體積的變化及計(jì)算
�。�1） 純凈烷烴的燃燒
（2） 混合烷烴的燃燒
〖 例題分析 〗： 《學(xué)習(xí)指導(dǎo)》 55頁(yè)4題；56頁(yè)2、3題；57頁(yè)10題
〖 總結(jié) 〗： [規(guī)律]：
1、 根據(jù)題意——算分子量——確定分子式——確定結(jié)構(gòu)式
（1） 根據(jù)各元素含量和分子量，求分子式
�。�2） 根據(jù)烴燃燒的化學(xué)方程式通式，求分子式
�。�3） 根據(jù)烴的通式和分子量，求分子式
2、 常見(jiàn)錯(cuò)誤：
�。� 1）主鏈找錯(cuò)；
�。�2）支鏈定位錯(cuò)……
3、 （ 1）純凈烷烴的燃燒：H原子數(shù)為4時(shí)，燃燒后體積不變；大于4時(shí)，體積變大；小于4時(shí)，體積變小
�。� 2）求平均分子量——十字交叉法。
〖 教后記 〗：
1、多讓學(xué)生自己活動(dòng)，從中學(xué)會(huì)分析總結(jié)知識(shí)規(guī)律。
2、教材處理上可以先講命名方法，再講同分異構(gòu)知識(shí)，講同分異構(gòu)時(shí)可結(jié)合命名進(jìn)行練習(xí)。
3 、除注意講練結(jié)合以外，還要課外多練習(xí)，學(xué)生才能熟練掌握。
高二化學(xué)教案8
一、說(shuō)教材
1、本章教材的地位和作用
在化學(xué)平衡之前有溶解平衡（初中），在化學(xué)平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學(xué)平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。通過(guò)對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡理論和水解平衡奠定基礎(chǔ)。
2、本節(jié)教材簡(jiǎn)析
本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學(xué)平衡狀態(tài)；第二部分影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基礎(chǔ)是核心，教材是在簡(jiǎn)單介紹固體溶解平衡的基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對(duì)象，在分析、討論的前提下引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內(nèi)容的教學(xué)打下理論基礎(chǔ)，過(guò)渡自然，給出知識(shí)的先后順序合理，介紹知識(shí)采取以老（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的辦法降低了知識(shí)的難度。所以，第一部分教材的編排，問(wèn)題的處理，完全符合人類(lèi)認(rèn)識(shí)事物的總規(guī)律，教學(xué)時(shí)必須遵守。
而后一部分"影響化學(xué)平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實(shí)驗(yàn)證明的辦法，我認(rèn)為這個(gè)順序有其不足之外，而將實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證放在化學(xué)平衡移動(dòng)定義之前，先以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生既定事實(shí)，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說(shuō)過(guò)："從生動(dòng)直觀(guān)到抽象的思維，并從抽象的思維到實(shí)踐，這是認(rèn)識(shí)真理，認(rèn)識(shí)客觀(guān)實(shí)在的辯證途徑。"所以，先通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象找出規(guī)律，然后再在此基礎(chǔ)上由學(xué)生自己歸納總結(jié)出"化學(xué)平衡移動(dòng)"的定義來(lái)，很自然地使感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，完成認(rèn)識(shí)過(guò)程的第一次飛躍。
3、教學(xué)目標(biāo)的確定
根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意及學(xué)生的實(shí)際情況，擬定以下教學(xué)目標(biāo)：
認(rèn)知目標(biāo)——初步掌握化學(xué)平衡和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
技能目標(biāo)——通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，創(chuàng)造性思維的能力和自學(xué)能力。
素質(zhì)教育目標(biāo)——對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、勇于探索的精神。
4、重點(diǎn)及難點(diǎn)的確定
學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，但最終學(xué)生必須用該理論來(lái)解決實(shí)際化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題，所以"濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界的條件對(duì)化學(xué)平衡的影響"是本節(jié)課的重點(diǎn)。由于學(xué)生對(duì)勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)"的理解有較大的難度，故而對(duì)該原理中重點(diǎn)字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進(jìn)而加以掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。
二、說(shuō)教法
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)："頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。
2、對(duì)涉及原理的解釋?zhuān)η笥脤?shí)物投影或計(jì)算機(jī)模擬的電化教學(xué)手段加以解決，即遵守直觀(guān)性教學(xué)的原則。
采用方法1，有利于學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習(xí)方法，有利于發(fā)展學(xué)生抽象思維能力和邏輯推理能力。
采用方法2，有利于幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識(shí)，且能使他們的`認(rèn)識(shí)過(guò)程遵守由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)這一人類(lèi)認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，并能提高他們對(duì)概念的理解能力。
三、說(shuō)學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為：現(xiàn)代的教學(xué)，應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點(diǎn)，確實(shí)幫助學(xué)生學(xué)會(huì)用多種方法解決問(wèn)題，教會(huì)學(xué)生"如何思考，怎樣學(xué)習(xí)"。
結(jié)合本教材的特點(diǎn)及所設(shè)計(jì)的教學(xué)方法，指導(dǎo)大多數(shù)學(xué)生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開(kāi)展學(xué)習(xí)活動(dòng)。同時(shí)還應(yīng)注意不要忽視那些個(gè)性特征很強(qiáng)的學(xué)生，一定要指導(dǎo)他們用不同的方法展開(kāi)學(xué)習(xí)活動(dòng)。
為了不使我們的學(xué)法指導(dǎo)活動(dòng)落空，我們?cè)趯?shí)際開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)時(shí)力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促使學(xué)生動(dòng)眼看、動(dòng)手做、動(dòng)口說(shuō)、動(dòng)腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)識(shí)過(guò)程統(tǒng)一為一個(gè)整體。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、巧妙復(fù)習(xí)，引入正題
打破傳統(tǒng)問(wèn)答式的復(fù)習(xí)方式，應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬化學(xué)平衡建立的過(guò)程及化學(xué)平衡的特征。
�。ㄟ@樣做可以克服傳統(tǒng)復(fù)習(xí)枯燥乏味的缺點(diǎn)，能抓住學(xué)生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀(guān)察到的微觀(guān)粒子之間的化學(xué)反應(yīng)，以實(shí)物模擬的形式直觀(guān)地展示出來(lái)，變抽象為直觀(guān)。）
2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
設(shè)問(wèn)當(dāng)外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生什么變化？
（這樣不僅開(kāi)門(mén)見(jiàn)山地將本節(jié)研究的中心問(wèn)題提了出來(lái)，而且使學(xué)生為之一動(dòng)，此時(shí)，他們會(huì)在心中想"化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)到底會(huì)不會(huì)發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對(duì)新問(wèn)題的求知興趣。
在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實(shí)驗(yàn)1—4、1—5、1—6，其中實(shí)驗(yàn)1—4、1—5放在投影儀上去做。
這樣可以增大實(shí)驗(yàn)的可見(jiàn)度）
此時(shí)只分析討論條件改變時(shí)，平衡變還是不變的問(wèn)題，變?nèi)绾巫�，為什么這樣變？通過(guò)討論得出相應(yīng)的結(jié)論。
關(guān)于溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，先讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)測(cè)，后用實(shí)驗(yàn)論證的方式開(kāi)展教學(xué)。
（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。）
3、分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識(shí)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后教師要不失時(shí)機(jī)地再次設(shè)疑："為什么當(dāng)外界條件改變時(shí)上述化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)呢？這些變化有什么規(guī)律呢？"
這些問(wèn)題只要教師稍加點(diǎn)撥，或經(jīng)學(xué)生互相討論，大多數(shù)同學(xué)都可以從外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學(xué)平衡移動(dòng)的定義。
�。ㄟ@樣做可使學(xué)生感覺(jué)到，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，他們發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡可能移動(dòng)，更重要的是通過(guò)分析抽象，概括知道了化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)為什么移動(dòng)，既從直觀(guān)到抽象，即由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，產(chǎn)生認(rèn)識(shí)上質(zhì)的飛躍，使他們的思維加深。）
4、聯(lián)系實(shí)際，加深理解
在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)之后，要聯(lián)系實(shí)際，給出反饋題，啟發(fā)學(xué)生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)。
�。ㄗ寣W(xué)生做反饋練習(xí)的目的，用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)中存在的不足，以便制定彌補(bǔ)的措施，在輔導(dǎo)時(shí)進(jìn)一步完善教學(xué)活動(dòng)）。
高二化學(xué)教案9
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例，電離平衡（第一課時(shí)）。
�。�2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物、離子化合物等不同分類(lèi)之間的關(guān)系。
�。�3）理解電離度、電離平衡等含義。
2．能力和方法目標(biāo)
�。�1）通過(guò)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類(lèi)關(guān)系的認(rèn)識(shí)，理解分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，掌握用不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一對(duì)象進(jìn)行分類(lèi)的方法。
（2）通過(guò)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，提高從化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)本質(zhì)的能力。
3．情感和價(jià)值觀(guān)目標(biāo)
由弱電解質(zhì)的電離、陰陽(yáng)離子共存等特征，體會(huì)矛盾體雙方相附相存的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。通過(guò)電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)平衡的“動(dòng)”、“定”、“變”等特征。
[重點(diǎn)與難點(diǎn)]
本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類(lèi)之間的關(guān)系。
[教學(xué)過(guò)程]
見(jiàn)ppt文件。
課堂練習(xí)：
1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）。
�。ˋ）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
�。–）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2
2．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。
�。ˋ）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO
3．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是（ ）。
�。ˋ）是難溶的共價(jià)化合物 （B）是離子化合物
�。–）是一種強(qiáng)電解質(zhì) （D）是一種弱電解質(zhì)
4．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）
�。ˋ）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉
5．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ），化學(xué)教案《電離平衡（第一課時(shí)）》。
（A）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無(wú)水乙醇
6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。
�。ˋ）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH
7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）。
�。ˋ）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
�。˙）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
�。–）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多
（D）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多
8．關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的`敘述是（ ）。
（A）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
�。˙）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度
�。–）強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中
�。―）在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的一級(jí)電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的
9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答：
�。�1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_________________；
（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________；
�。�3）a、b、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_______；
�。�4）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。
10．試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個(gè)方面寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)所能說(shuō)明的問(wèn)題或結(jié)論。
課堂練習(xí)答案
1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。
9．（1）在“O”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒(méi)有電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力為0。 （2）c 10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說(shuō)明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動(dòng)，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說(shuō)明在醋酸溶液中存在著電離平衡。 重點(diǎn)： 理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì) 難點(diǎn)： 鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析 第一課時(shí) �。ㄒ唬┲R(shí)準(zhǔn)備 酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成） 【實(shí)驗(yàn)】 在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生完成下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 （1）向盛有，，的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。 �。�2）用試紙測(cè)定三種鹽溶液的， 并記錄： 【設(shè)疑】 （1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？ �。�2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？ 【講解】 這是由于鹽類(lèi)水解的原因，下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解及其實(shí)質(zhì)。 【設(shè)疑】 同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？ 【講解】 �、偃芤海ㄈ鯄A強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性） （鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的） �。ㄋ婋x，弱電解電離是部分的，可逆的） 由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。 水解方程式： 水解離子方程式： �、谌芤海◤�(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性） �。}，弱電解質(zhì)，完全電離） �。ㄋ蹼娊赓|(zhì)，存在電離平衡） 由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。 【設(shè)疑】 鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？ 鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？ 【講解】 �、偃芤海ㄈ鯄A強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性） �。}電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的.） �。ㄋ婋x，弱電解電離是部分的，可逆的） 由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。 水解方程式： 水解離子方程式： �、谌芤海◤�(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性） �。}，弱電解質(zhì)，完全電離） �。ㄋ�，弱電解質(zhì)，存在電離平衡） 由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。 �、廴芤� �。}，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離） 由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。 �。ㄈ╇S堂練習(xí) 1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（） A．B．C．D． 2．判斷下列鹽類(lèi)水解的敘述中正確的是（） A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽 B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性 C．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱 D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍 3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是（） A．B．C．D． 4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（） A．B． C．D． 5．為了使溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是（） A．適量鹽酸B．適量溶液 C．適量KOH溶液D．適量KHS溶液 �。ㄋ模┛偨Y(jié)、擴(kuò)展 1．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì) 在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。 2．鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律 �。�1）通常鹽類(lèi)水解程度是很小的，而且是可逆的。 �。�2）水解規(guī)律： 有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。 �、�?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。 ②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：等。 �、蹚�(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。 �、苋跛崛鯄A鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充） a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如； b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如 c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如 �、萑跛崴崾禁}水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。 a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。 b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。 3．?dāng)U展 氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類(lèi)洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。 �。�1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。 �。�2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。 板書(shū)設(shè)計(jì) 一、鹽的組成類(lèi)別 1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如等； 2．強(qiáng)酸弱堿鹽：如等； 3．弱酸弱堿鹽：如等； 4．弱酸弱堿鹽：如等； 二、實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的是不是都等于7 1．測(cè)蒸餾水； 2．測(cè)溶液； 3．測(cè)溶液； 4．測(cè)溶液值。 列表比較： 提出問(wèn)題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液會(huì)有顯著差異呢？ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽； 強(qiáng)堿弱酸鹽； 強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽； 剖析原因：寫(xiě)出離子方程式及化學(xué)方程式。 與電離出來(lái)結(jié)合成弱電解質(zhì) 破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中濃度增大，堿性增強(qiáng)。 與電離出來(lái)的結(jié)合生成弱堿，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中濃度增大，酸性增強(qiáng)。 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。 三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律 1．定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的或結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類(lèi)水解。 2．水解一般規(guī)律： 誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。 都強(qiáng)不水解。 都弱都水解（了解就可） 1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。 說(shuō)明 為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。 滴定管是一根帶有精確刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。 （1） （1） 優(yōu)點(diǎn)：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。 （2） （2） 滴定管的正確操作： I． I． 兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點(diǎn)：堿式---活塞 酸式---帶有玻璃球的'橡膠管 II． II． 滴定管的讀數(shù)方法： 0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25Ml、50mL 精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估計(jì)值。 III． III． 滴定管的洗滌： 先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液（或待測(cè)液）來(lái)潤(rùn)洗。 IV． IV． 固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。 V． V． 操作：酸式滴定管： 堿式滴定管： 擠壓位置 酸堿中和滴定 錐形瓶：上下都不靠。 滴定時(shí)，禁止：左手離開(kāi)活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化。 板書(shū) 操作過(guò)程： �。�1） （1） 查： �。�2） （2） 洗：先水洗，后潤(rùn)洗。 （3） （3） 盛，調(diào)： �。�4） （4） �。捍郎y(cè)液、指示劑 �。�5） （5） 滴定： �。�6） （6） 記錄讀數(shù)： （7） （7） 數(shù)據(jù)處理 討論 1. 1. 完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計(jì)算。 如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl. 氫氧化鈉體積 [H+] pH 0 0.1 1 10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85 19.50 0.00125 2.9 19.80 0.0005 3.3 19.98 0.00005 4.3 20.00 10-7 7 20.02 2x10-10 9.7 20.20 2x10-11 10.7 pH 7 氫氧化鈉體積 2. 誤差分析： �。�1） （1） 潤(rùn)洗 �。�2） （2） 進(jìn)氣泡 �。�3） （3） 錐形瓶潤(rùn)洗 （4） （4） 滴定管漏水 (5) 讀數(shù)角度 目的要求：掌握中和滴定的原理 初步學(xué)會(huì)滴定管的正確操作] 了解中和滴定的全過(guò)程，為學(xué)生進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。 重點(diǎn)難點(diǎn)：中和滴定的操作 教學(xué)過(guò)程： 引入 化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡(jiǎn)單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。 板書(shū) 第五節(jié) 酸堿中和滴定 一．一．酸堿中和滴定 1．原理 提問(wèn) �。�1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時(shí)，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系？ 引出 H+ + OH == H2O（中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)） n（H+）== n（OH-） 根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過(guò)酸堿相互反應(yīng)來(lái)測(cè)知未知液濃度 �。�2）不同酸堿的定量關(guān)系 HCl + NaOH === NaCl + H2O 1mol 1mol H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 1mol 2mol H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O 1mol 3mol (3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的`量濃度（mol/L）x溶液體積（L） n = cV 閱讀 在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。 例題1 在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？ 板書(shū) �。�1） （1） 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法。 （在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在實(shí)驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測(cè)定他們的準(zhǔn)確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來(lái)測(cè)定。） 一、教材 1、本節(jié)教材的地位和作用 化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線(xiàn)索貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來(lái)組織教材。其原因是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化對(duì)人類(lèi)十分重要。能源又是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)利用能量，因此研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學(xué)生獲得充分利用能源的方法，更可促使學(xué)生找到新能源以及確保社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。 2、本節(jié)教材內(nèi)容分析 本節(jié)教材包含了兩個(gè)方面的內(nèi)容：一為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，即放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)；二為燃料的充分燃燒的條件。教材內(nèi)容重視理論聯(lián)系實(shí)際，注意反映了化學(xué)的發(fā)展與現(xiàn)代社會(huì)有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。如把一些問(wèn)題放在社會(huì)的大背景下啟發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生了解化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等密切聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生的.環(huán)境保護(hù)意識(shí)和經(jīng)濟(jì)效益觀(guān)念，以有利于學(xué)生理解所學(xué)的知識(shí)和學(xué)以致用。如放熱反應(yīng)中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率，減少污染，開(kāi)發(fā)新能源等。 3、教學(xué)目標(biāo)分析 知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，了解燃料充分燃燒的條件。 過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息，理解信息并得出結(jié)論的自學(xué)能力。又通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力。 情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境的教育，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)主義精神和辨證唯物主義思想，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。同時(shí)，通過(guò)設(shè)置家庭小實(shí)驗(yàn)和研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和實(shí)踐能力。 4、教材的重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀(guān)點(diǎn)的建立 二、說(shuō)方法 因?yàn)榇缶V對(duì)本節(jié)的要求都是A層次要求，我們可嘗試通過(guò)設(shè)計(jì)開(kāi)放性問(wèn)題情境和實(shí)驗(yàn)情境，使具有不同思維優(yōu)勢(shì)的學(xué)生都能夠參與到課堂中來(lái)，通過(guò)自由表達(dá)各自觀(guān)點(diǎn)來(lái)感受成功的喜悅，同時(shí)在小組討論和合作學(xué)習(xí)的過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的集體榮譽(yù)感，既活躍了學(xué)生的思維活動(dòng)，又使學(xué)生體會(huì)到合作的必要與快樂(lè)，促進(jìn)學(xué)生之間的合作與競(jìng)爭(zhēng)，使課堂真正成為學(xué)生的課堂。 改變教師的教與學(xué)生的學(xué)的方式，充分體現(xiàn)新課程理念，體現(xiàn)教材改革以人為本，以學(xué)生的發(fā)展為本的思想，培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。 三、說(shuō)程序 本節(jié)內(nèi)容學(xué)生在初中已積累了一定的基礎(chǔ)知識(shí)，且內(nèi)容與社會(huì)生活息息相關(guān)，也是當(dāng)今家喻戶(hù)曉的話(huà)題，學(xué)生很易于發(fā)揮，是學(xué)生把廣泛興趣與中心興趣有機(jī)結(jié)合，同時(shí)培養(yǎng)自學(xué)能力的較好內(nèi)容。 首先提前1～2天要求學(xué)生預(yù)習(xí)好本節(jié)內(nèi)容并設(shè)計(jì)好問(wèn)題上報(bào)教師，教師提前把問(wèn)題按思維發(fā)展的過(guò)程提煉出幾個(gè)核心問(wèn)題，通過(guò)問(wèn)題串連課堂，通過(guò)問(wèn)題鼓動(dòng)學(xué)生踴躍小組合作討論，發(fā)表各組見(jiàn)解，不斷完整問(wèn)題的答案。主要問(wèn)題如下： 1)化學(xué)反應(yīng)有用嗎？化學(xué)反應(yīng)都有用嗎？舉例說(shuō)明。 有些有用、有些有害。 2)化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化嗎？這里所指的能量你有何認(rèn)識(shí)的嗎？ 一定。能量可能熱能、光能、化學(xué)能。 3)化學(xué)反應(yīng)常常伴隨熱量的變化，你有體會(huì)嗎？為什么化學(xué)反應(yīng)中會(huì)有吸熱和放熱現(xiàn)象？學(xué)生猜想，教師總結(jié)。 強(qiáng)調(diào)“常�！�，并非一定。做好實(shí)驗(yàn)是建立化學(xué)反應(yīng)中能量變化概念的關(guān)鍵。 �、傩屡f物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)不同，本身具有能量不同。 �、诜磻�(yīng)中能量守恒。 �、鄯磻�(yīng)物生成物若以熱量形式表現(xiàn)為放熱或吸熱。 ∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物)------放熱反應(yīng)(能量釋放) ∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物)------吸熱反應(yīng)(能量貯存) �、芊磻�(yīng)的吸放熱與反應(yīng)本身是否需要加熱無(wú)關(guān)。 媒體演示非常形象直觀(guān)，便于理解。 4)人類(lèi)現(xiàn)階段是如何利用能源？利用這些能源有何利弊？舉例說(shuō)明。 煤、石油、天然氣等化石燃料；電力、水力、太陽(yáng)能等等。 5)你認(rèn)為如何來(lái)提高煤等燃料的燃燒？ 從燃燒的條件上分析，充分燃燒放熱多：足量空氣(適量);增大接觸面(固、液→氣). 6)人類(lèi)很多時(shí)候在利用反應(yīng)放熱，是否有利用反應(yīng)吸熱？ 充分利用"家庭小實(shí)驗(yàn)"進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)。 7)閱讀課后"資料"，你有何認(rèn)識(shí)？ 為何要發(fā)生伊拉克戰(zhàn)爭(zhēng)？我國(guó)為何要實(shí)施西氣東送？西電東輸？ 媒體演示"能源的儲(chǔ)量"、"可開(kāi)采年限" 8)人類(lèi)利用能源可分為哪幾個(gè)時(shí)代？ 利用課后"閱讀"，體會(huì)到人類(lèi)的不斷進(jìn)步與發(fā)展，對(duì)未來(lái)充滿(mǎn)信心。 本節(jié)作業(yè)：調(diào)查家庭所用燃料的性能、價(jià)格、燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響及提高燃燒效率的措施。通過(guò)作業(yè)培養(yǎng)學(xué)生研究性學(xué)習(xí)的能力。 氨、銨鹽（第二課時(shí)） [教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo) （1）掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。 �。�2）掌握銨鹽的性質(zhì)和銨離子的鑒別方法。 �。�3）理解氨和銨的異同。 2．能力和方法目標(biāo) �。�1）通過(guò)氨氣的實(shí)驗(yàn)制法學(xué)習(xí)，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。 �。�2）通過(guò)氨、銨鹽性質(zhì)的綜合運(yùn)用，提高推理能力。 （3）通過(guò)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，提高觀(guān)察能力和解釋能力。 [ 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 銨離子的鑒定。 [ 教學(xué)過(guò)程] 見(jiàn)課件[氨、銨鹽（二）ppt文件] [ 鞏固練習(xí)] 1．四支試管分別充滿(mǎn)O 2 、 NO 2 、 Cl 2 、 NH 3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿(mǎn)Cl 2的試管是（）。 答案：C 。 2．白色固體A的水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。把A裝入試管中充分加熱，A全部消失，同時(shí)產(chǎn)生白煙和紫色蒸汽。將加熱生成的煙氣通過(guò)濃熱的NaOH溶液，紫色消失，但有無(wú)色氣體。將這無(wú)色氣體通過(guò)硫酸溶液，無(wú)色氣體明顯減少，再將剩余的無(wú)色氣體在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)物生成水。由此上事實(shí)推知： A的化學(xué)式應(yīng)該是xxxxxxxxxxxxxx；A受熱變化的化學(xué)方程式是xxxxxxxxx 。 答案：NH 4 I；2 NH 4 I=2NH 3 +I 2 +H 2 。 3．用一種白色固體A和一種黃色固體B做如下實(shí)驗(yàn)：① A與等物質(zhì)的量的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿都能完全作用，依次生成有毒氣體C和極易溶于水的氣體D 。② B在空氣中燃燒生成氣體E 。 E與C反應(yīng)又生成B 。③將D通入滴有石蕊的`水中，溶液呈藍(lán)色，再通入E，過(guò)量時(shí)溶液由藍(lán)變紅。④將E與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。 則（填化學(xué)式）A是xxxxxxxxx，B是xxxxxxxx，C是xxxxxxxx，D是xxxxxxx，E是xxxxxxxx 。 答案：A是NH 4 HS，B是S，C是H 2 S，D是NH 3，E是SO 2 。 4．從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化： （1）寫(xiě)出A~F物質(zhì)的化學(xué)式。 （2）寫(xiě)出E → F的化學(xué)方程式：xxxxxxxxxxxx 。 （3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是xxxxxxx 。 答案： （1）各物質(zhì)的化學(xué)式為：A是(NH 4 ) 2 SO 3，B是(NH 4 ) 2 SO 4，C是SO 2，D是NH 3，E是K 2 SO 3，F(xiàn)是K 2 SO 4 。 �。�2）K 2 SO 3 +Br 2 +H 2 O=K 2 SO 4 +2HBr 。 �。�3）F中的陰離子是硫酸根離子，可以加鹽酸、 BaCl 2溶液來(lái)鑒別。 【教學(xué)目標(biāo)】 1.掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。 2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)分析和設(shè)計(jì)典型的原電池，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的。 3.在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂(lè)和喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評(píng)價(jià)能力，激發(fā)科學(xué)探索，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識(shí)以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀(guān)念。 【教學(xué)重點(diǎn)】 原電池的`構(gòu)成條件 【教學(xué)難點(diǎn)】 原電池原理的理解;電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 【教學(xué)手段】多媒體教學(xué)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法 【課前準(zhǔn)備】將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片，D組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。 【教學(xué)過(guò)程】 [師]:課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線(xiàn)路中，觀(guān)察會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生? (巡視各組實(shí)驗(yàn)情況)。 [師]:請(qǐng)大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生? [生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果: �、匐娏鞅碇羔樒D(zhuǎn) ②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) [師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明什么?為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)? [生]:說(shuō)明有電流產(chǎn)生。 [師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請(qǐng)大家列舉日常使用的原電池都有哪些? [展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請(qǐng)看: [播放幻燈片]: 化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開(kāi)口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。 原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是:兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。 【評(píng)注】提出問(wèn)題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 【高二化學(xué)教案】相關(guān)文章： 高二化學(xué)教案12-29 關(guān)于化學(xué)教案02-14 高中化學(xué)教案11-24 化學(xué)教案鹵族元素12-30 高三化學(xué)教案09-01 初中化學(xué)教案水01-04 高中化學(xué)教案范文12-19 初中化學(xué)教案：《水》12-30 化學(xué)教案物質(zhì)的量教案12-30高二化學(xué)教案10
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