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初中化學(xué)鐵的性質(zhì)教案

時(shí)間：2022-12-29 17:59:01 教案我要投稿

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　　作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。寫教案需要注意哪些格式呢？以下是小編幫大家整理的初中化學(xué)鐵的性質(zhì)教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

初中化學(xué)鐵的性質(zhì)教案

初中化學(xué)鐵的性質(zhì)教案1

　　第六章鐵

　　第一節(jié) 鐵的性質(zhì)

　　教學(xué)目的 知識(shí)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)；常識(shí)性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。

　　能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力

　　思想教育；對(duì)學(xué)生進(jìn)行受國(guó)主義教育和外因是變化的條件內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過(guò)內(nèi)因起作用的教育。

　　重點(diǎn)難點(diǎn) 鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)方法講授與實(shí)驗(yàn)、討論相結(jié)合。

　　教學(xué)用具 儀器：試管、鑷子。

　　藥品：新鐵釘、鐵粉、細(xì)鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

　　其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

　　教學(xué)過(guò)程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　教學(xué)意圖

　　彩色圖片；鋼鐵是人類生產(chǎn)、生活中非常重要的材料，如：車、船、機(jī)械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。

　　聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)踐、進(jìn)行識(shí)記

　　激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

　　我國(guó)鋼鐵發(fā)展簡(jiǎn)史引入課題

　　閱讀課本117~118頁(yè)

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育

　　新的細(xì)鐵絲、薄鐵片的樣品

　　鐵的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)、硬度、思考、鐵的延性、展性及導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、學(xué)習(xí)鐵的物理性質(zhì)。

　　通過(guò)對(duì)鐵的實(shí)驗(yàn)觀察，了解鐵的物理性質(zhì)。

　　課堂練習(xí)一（見附1）

　　指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

　　做練習(xí)一

　　鞏固鐵的物理性質(zhì)的知識(shí)

　　在已學(xué)過(guò)的知識(shí)中，哪些涉及了鐵的化學(xué)性質(zhì)？

　　上述瓜的條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、注意事項(xiàng)、化學(xué)方程式

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　1. 鐵跟氧氣的反應(yīng)

　�。�1）鐵能在氧氣中燃燒

　　回憶：鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

　　思考并回答問題

　　書寫化學(xué)方程式

　　復(fù)習(xí)舊知識(shí)為學(xué)習(xí)新知識(shí)打下基礎(chǔ)

　　一周前做的鐵生銹的三個(gè)試管實(shí)驗(yàn)

　　鐵在什么條件下生銹？

　　鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）

　　鐵燃燒和鐵生銹的條件

　　觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時(shí)與水和空氣接觸的三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析討論鐵生銹的原因。

　　領(lǐng)悟：鐵與氧氣的反應(yīng)條件不同，生成的產(chǎn)物不同。

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

　　培養(yǎng)學(xué)生思考、分析能力

　　進(jìn)行“外因是變化的條件，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過(guò)內(nèi)因起作用”的思想教育。

　　根據(jù)鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？

　　列舉生產(chǎn)、生活中常見的防銹措施。

　　培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)驗(yàn)學(xué)風(fēng)

　　課堂練習(xí)二（見附2）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

　　做練習(xí)二

　　鞏固鐵與氧氣的反應(yīng)及鐵的氧化物的知識(shí)

　　投影實(shí)驗(yàn)6-2

　　兩個(gè)表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。

　　投影實(shí)驗(yàn)

　　另取三個(gè)表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。

　　實(shí)驗(yàn)室制氫氣選用哪種金屬與酸反應(yīng)最適宜？為什么？

　　觀察鐵釘表面有什么變化？反應(yīng)后溶液的顏色有何變化？

　　觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。

　　通過(guò)不同金屬與酸反應(yīng)速率不同，做出判斷。

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力

　　提高學(xué)習(xí)興趣并為今后學(xué)習(xí)金屬的'活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)

　　2.鐵跟酸的反應(yīng)

　　鐵元素在置換反應(yīng)中化合價(jià)的變化

　　書寫兩個(gè)化學(xué)議程式并注明反應(yīng)類型:標(biāo)出鐵元素在反應(yīng)前、后的化合價(jià)

　　提高原有知識(shí)的水平

　　課堂練習(xí)三 (見附3)

　　指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

　　做練習(xí)三

　　鞏固鐵與酸的反應(yīng)和置換反應(yīng)的知識(shí)

　　實(shí)驗(yàn)6-3

　　將盛有硫酸銅溶液的兩個(gè)試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。

　　3.鐵跟硫酸銅的反應(yīng)。

　　觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?

　　觀察:反應(yīng)前、后溶液顏色有什么變化？

　　認(rèn)識(shí)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力

　　提高分析問題和書寫方程式的能力

　　介紹濕法治金

　　閱讀課本120頁(yè)

　　進(jìn)行愛國(guó)主義教育

　　課堂練習(xí)四(見附4) 指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

　　做練習(xí)四

　　鞏固知識(shí)

　　引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)

　　小結(jié): 鐵的物理性質(zhì)和三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì),理解鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬.

　　提高學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的能力

　　隨堂檢測(cè)

　　完成檢測(cè)題

　　及時(shí)反饋

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1. 下列關(guān)于鐵的物理性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是

　　A. 鐵是熱和電的導(dǎo)體（B）純鐵是銀白色的固體（C）純鐵的硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性

　　2.盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時(shí)可產(chǎn)生靜電，易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的

　　A. 延展性（B）導(dǎo)電性（C）硬度�。―）熔點(diǎn)高

　　3.純鐵不適合制造機(jī)器，因?yàn)榧冭F

　　A. 鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（C）純鐵的硬度很�。―）鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

　　附2:課堂練習(xí)二

　　4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應(yīng)保持鐵制品表面的 ;最常用的方法是在鐵制品的表面 .

　　5.鐵在氧化物有、、，其中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多。

　　6．某+3價(jià)的金屬R在其氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，則R的原子量為。

　　附3：課堂練習(xí)三

　　7．完成下列化學(xué)方程式，并指出不產(chǎn)生可燃性氣體的反應(yīng)是

　　（A）鐵與稀硫酸

　�。˙）鐵與稀鹽酸

　�。–）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒

　�。―）大理石與稀鹽酸

　�。‥）二氧化碳通過(guò)熾熱的木炭層

　�。‵）加熱高錳酸鉀

　　8．將 m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質(zhì)量 (大于、小于、等于)m克。

　　9．等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是。

　　附4：課堂練習(xí)四

　　10．除去硫酸嚴(yán)鐵溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)，可向溶液中加入適量的，充分反應(yīng)后，再用方法除去。

　　11．11．2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，可得到銅克。

　　12．將4根質(zhì)量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的是

　�。ˋ）稀硫酸（B）稀鹽酸（C）硫酸銅溶液（D）純水并隔絕空氣

　　13．7克含雜質(zhì)的鐵，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質(zhì)可能是下列金屬中的

　　（A）鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅

　　14.含相同質(zhì)量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比為

　�。ˋ）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

　　附5:課堂練習(xí)答案

　　1.(C) 2(B) 3(C)

　　4.潮濕的空氣清潔干燥涂上一層保護(hù)膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO

　　6．56

　　7．化學(xué)方程式略（C）（D）（F）8.大于 9.鎂、鐵、鋅

　　10．鐵粉邊濾 11.12.8 .12(A)(B) 13、（D）14（D）

　　附6：隨堂檢測(cè)

　　1．鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在

　　2．完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

初中化學(xué)鐵的性質(zhì)教案2

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、初步了解鐵的物理性質(zhì);

　　2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng))。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識(shí)；

　　3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；

　　4、進(jìn)一步學(xué)會(huì)對(duì)比、比較認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識(shí)外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響；

　　5、參與試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀察鐵生銹的過(guò)程，體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的知識(shí)的成功愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣；

　　6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國(guó)鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強(qiáng)愛國(guó)主義情感。

　　學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)： 1．對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解；

　　2．反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響的認(rèn)識(shí)。

　　教學(xué)模式：邊講邊實(shí)驗(yàn)。

　　教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、討論式。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入：

　　展示課件1：《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》

　　鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

　　學(xué)生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

　　閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)（M.P）1535℃、沸點(diǎn)（B.P）2750℃、電和熱的導(dǎo)體。

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

　　演示實(shí)驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。

　　學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。

　　學(xué)生書寫化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4

　　板書：1．鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反應(yīng)

　　討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

　　設(shè)問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢？（同學(xué)們經(jīng)�？梢钥吹借F長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，為什么？）

　　展示課件2：

　　先假設(shè)： ①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。

　　②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。

　　③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。

　　演示探索實(shí)驗(yàn)：

　　學(xué)生匯報(bào)觀察現(xiàn)象：

　　驗(yàn)證：（3）試管鐵釘5天仍未見生銹假設(shè)①不成立。

　�。�2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設(shè)②不成立。

　�。�1）試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設(shè)③成立。

　　閱讀P120，學(xué)生得出結(jié)論：

　　1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。

　　2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。

　　展示課件3：

　　鐵生銹：主要是鐵鐵銹（主要成分是 Fe2O3）

　　鐵銹（主要成分是 Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會(huì)加快生銹）。

　　解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。

　　追問：如何防止鐵制品生銹？舉日常生活中的事例加以說(shuō)明。

　　學(xué)生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

　　展示課件4：鋼鐵的防銹

　　防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

　　展示： 歸納：

　　小結(jié)：

　　展示課件5：

　　反應(yīng)物

　　條件

　　生成物

　　反應(yīng)類型

　　鐵與氧氣

　　點(diǎn)燃

　　Fe3O

　　劇烈氧化反應(yīng)

　　鐵與氧氣等

　　潮濕、常溫

　　鐵銹（主要是Fe2O3）

　　緩慢氧化

　�。ㄏ嗤磻�(yīng)物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同）

　　2．鐵跟酸的反應(yīng)：

　　學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（已放在試管中），一、三組的同學(xué)分別加入3mL稀H2SO4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

　　二、四組的同學(xué)分別加入3mL HCl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

　　用手捂住鐵與硫酸反應(yīng)的試管一會(huì)兒，并小心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。

　　金屬

　　現(xiàn)象

　　酸

　　鎂

　　鋅

　　鐵

　　銅

　　H Cl

　　劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡

　　迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡

　　反應(yīng)比較快，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色

　　未見明顯反應(yīng)

　　H2SO4

　　劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡

　　迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡

　　反應(yīng)比較快，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色

　　未見明顯反應(yīng)

　　展示課件6：結(jié)論

　�。�1）鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

　�。�2）四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。

　　展示課件7：練習(xí)一

　�。�1）鐵絲與鹽酸反應(yīng)中，鐵（）進(jìn)入溶液中，（）從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量（），溶液質(zhì)量（）。

　　3．鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向試管中放入小鐵釘（5根），加入3mL硫酸銅的溶液（或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等）。

　　學(xué)生：

　　觀察、回答：

　　說(shuō)明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅置換出來(lái)。

　　Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置換反應(yīng)

　　討論：質(zhì)量比 56 63.5

　　再次說(shuō)明：鐵比銅活潑（鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái)）。

　　展示課件8：練習(xí)二

　　(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中（）被溶解進(jìn)入溶液，（）從溶液中被置換出來(lái)，覆蓋在（）表面，使鐵絲的質(zhì)量（），溶液質(zhì)量（）。

　　閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……

　　師生小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)等。

　　講述：相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

　　討論題：

　�。�1）如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請(qǐng)問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?

　�。�2）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過(guò)程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？

　　評(píng)價(jià)反饋題：（另附）

　　作業(yè)：

　　1．繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進(jìn)行分析，得出什么結(jié)論，對(duì)如何防銹提出建議。（2周后交）

　　2．P122 （1）填在書上。（2）（3）（4）做在練習(xí)本上。

　　鐵的性質(zhì)教案

　　作者：龍口市教委教研室高兆斌

　　一、教學(xué)目標(biāo)：

　�。�、知識(shí)目標(biāo)：知道鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能描述有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；會(huì)寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。

　�。�、能力目標(biāo)：逐步養(yǎng)成實(shí)驗(yàn)、觀察、思維的習(xí)慣并學(xué)會(huì)其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問題。

　�。�、德育目標(biāo)：了解我國(guó)古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使學(xué)生接受愛國(guó)主義思想的熏陶。

　　二、重點(diǎn)難點(diǎn)分析：

　�。�、鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　�。�、對(duì)“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

　�。场⒔⒎磻�(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。

　　三、突破難點(diǎn)措施：通過(guò)比較鐵與氧氣反應(yīng)，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果不同的結(jié)論。

　　四、教學(xué)模式：

　　開放式“超前自學(xué)”教學(xué)模式。其基本環(huán)節(jié)是：學(xué)生開放學(xué)習(xí)－－交流學(xué)習(xí)結(jié)果－－師生總結(jié)評(píng)價(jià)－－創(chuàng)新應(yīng)用練習(xí)。

　　五、學(xué)法指導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、歸納、查閱資料。

　　六、教學(xué)媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實(shí)物投影儀、圖表、計(jì)算機(jī)。

　　七、提前準(zhǔn)備工作：１、學(xué)生查閱有關(guān)資料；２、提前一周開始觀察鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

　　八、教學(xué)過(guò)程：

　�。ㄒ唬⿲ｎ}討論，開闊視野

　　１、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

　�。病⒛阒牢覈�(guó)古代從何時(shí)開始生產(chǎn)和使用鐵器？我國(guó)古代何時(shí)發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？

　�。�、新中國(guó)成立至今，我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？

　�。ǘ⿲W(xué)習(xí)交流，總結(jié)評(píng)價(jià)

　�。薄⒏鶕�(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：

　�。呱�，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導(dǎo)性，硬度＿，密度＿，熔點(diǎn)＿，沸點(diǎn)＿，＿磁化。

　�。�、鐵的化學(xué)性質(zhì)：

　　鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說(shuō)明什么問題？

　　鐵在空氣中呢？

　　一周前開始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　１、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？

　�。�、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？

　�。�、這說(shuō)明鐵在什么條件下最容易生銹？

　�。�、如何防止鐵生銹？

　�。�、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

　�。�、鐵銹的主要成份。

　�。�、反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果相差很大，我們可以通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái) 避免鐵生銹。

　�。�、全世界每年因生銹而浪費(fèi)的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4，可見鋼鐵防銹具有重要意義。

　�。�、常見的防銹方法。

　　鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

　　有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫？

　�。薄⒏鶕�(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應(yīng)制取氫氣。

　�。�、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應(yīng)避免與酸接觸。

　　提前做好的.銅樹的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。

　　有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫？屬于什么反應(yīng)類型？

　　鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。

　　你認(rèn)為應(yīng)該如何歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)？

　　三、議議練練，創(chuàng)新應(yīng)用

　　由上

　　述鐵的兩條化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合以前所學(xué)的制氫方法，你對(duì)置換反應(yīng)有什么進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)？

　�。薄⒉煌慕饘伲ㄈ玷F、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來(lái)，制出氫氣。

　�。�、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換出來(lái)，制出氫氣。

　�。�、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。

　　把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量有無(wú)變化？為什么？

　　查閱有關(guān)資料，看看有哪些更先進(jìn)的防銹蝕的方法？形成一篇科學(xué)小論文。

　　鐵的性質(zhì)—多媒體電化教學(xué)課設(shè)計(jì)

　　作者：廣東省珠海市第一中學(xué) 張榮漢

　　1.通過(guò)電腦、錄像等現(xiàn)代化手段，采用在教師指導(dǎo)下的學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，便于觀察對(duì)比，得出正確的結(jié)論，較好地完成教學(xué)任務(wù)，在突出教學(xué)重點(diǎn)的情況下，逐一突破教學(xué)難點(diǎn)；

　　2.使學(xué)生在生動(dòng)、活潑的氣氛下學(xué)習(xí)鐵的物理和化學(xué)性質(zhì)，提高課堂效率。

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　1.對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解；

　　2.反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)的建立。

　　引言：前面幾章我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬元素的一些性質(zhì)，今天，我們將主要學(xué)習(xí)一種在日常生活中接觸最多，用途廣泛的金屬—鐵。說(shuō)到鐵，我們很容易聯(lián)想到鋼鐵這個(gè)名詞，可是鋼并不等于鐵，鋼和鐵究竟有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？學(xué)完這一章你就明白了，首先讓我們認(rèn)識(shí)一下鐵。

　　按健，大屏幕顯示

　　那么，鐵又具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

　　按健，［二.鐵的化學(xué)性質(zhì)］

　　［1.鐵跟氧氣的反應(yīng)］

　　引導(dǎo)學(xué)生回顧氧氣的性質(zhì)一節(jié)中，鐵能在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)一同學(xué)描述這一反應(yīng)后，將實(shí)驗(yàn)錄像投影在大屏幕上，以加深同學(xué)們的印象，同時(shí)也便于與后面實(shí)驗(yàn)對(duì)比。

　　由此可見，鐵在氧氣中點(diǎn)燃，能發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)，那么鐵長(zhǎng)期暴露在空氣中又會(huì)發(fā)生什么變化呢？

　　演示實(shí)驗(yàn) 鐵跟氧氣反應(yīng)，因?qū)嶒?yàn)約需一周時(shí)間，可將整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程拍成錄像，從第一天到第六天的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐一排列在屏幕上，便于同學(xué)們觀察對(duì)比，第七天的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可現(xiàn)場(chǎng)展示給同學(xué)們，引導(dǎo)他們觀察、分析、得

　　出結(jié)論。

　　按鍵：

　　演示實(shí)驗(yàn)鐵跟硫酸銅反應(yīng)也采用學(xué)生親自動(dòng)手操作的方法，便于學(xué)生觀察、提問一學(xué)生，觀察到了什么？說(shuō)明了什么？并將學(xué)生的回答整理后，顯示在屏幕上。

　�。郜F(xiàn)象：1.鐵絲表面上覆蓋了一層紅色的銅；

　　2.藍(lán)色硫酸銅溶液逐漸變成淺綠色的FeSO4溶液。]

　　［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置換反應(yīng)］

　　又問：為什么鐵能從硫酸銅溶液中將銅置換出來(lái)，而新生成的鋼不會(huì)從硫酸亞鐵溶液中將鐵置換出來(lái)呢？

　　引導(dǎo)學(xué)生從離子型化合物形成的角度討論，鐵比銅更容易失去電子形成離子，當(dāng)鐵絲插入到硫酸銅溶液中，鐵失去2個(gè)電子給銅離子，銅離子得到電子變成金屬銅，而鐵轉(zhuǎn)變成離子后與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸亞鐵。由此可見，鐵比銅更容易失去電子，說(shuō)明了鐵比銅活潑，也說(shuō)明了在置換反應(yīng)中，一定是活潑的物質(zhì)將相對(duì)不活潑的物質(zhì)置換出來(lái)。

　　為了生動(dòng)、直觀地解釋這一問題；便于同學(xué)們理解；用電腦將整個(gè)變化過(guò)程模擬下來(lái)。（模擬圖略〕

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　　課堂練習(xí)：

　　1.如圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，請(qǐng)問在a、b、c三處，哪一處最易生銹？（學(xué)生回答正確后，b點(diǎn)閃動(dòng)幾次）

　　2.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入相同質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問在溶解過(guò)程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？

　　學(xué)生討論解答后，電腦模擬兩邊燒杯氣泡產(chǎn)生的量，并模似指針慢慢向產(chǎn)生氣泡少的一邊偏移（即盛有鐵的一邊），最后鋅反應(yīng)完，鐵繼續(xù)反應(yīng)，生成的氣體的總量比鋅多，指針又慢慢向放有鋅的燒杯一邊偏移（右邊）偏移。

　　注釋：表示每按一次鍵，屏幕所顯示的內(nèi)容。