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初中化學(xué)教案：化學(xué)方程式
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，通常會(huì)被要求編寫(xiě)教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。教案應(yīng)該怎么寫(xiě)呢？以下是小編為大家整理的初中化學(xué)教案：化學(xué)方程式，歡迎閱讀與收藏。
初中化學(xué)教案：化學(xué)方程式1
教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義，并通過(guò)化學(xué)方程式的教學(xué)，進(jìn)行辨證唯物主義教育。
2、使學(xué)生能正確書(shū)寫(xiě)并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的觀察與思維能力。
教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和配平。
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)方程式的涵義。
教學(xué)過(guò)程
〔提問(wèn)〕請(qǐng)學(xué)生用微觀說(shuō)法解釋質(zhì)量守恒定律。
〔講述〕我們已經(jīng)學(xué)過(guò)質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)的`本質(zhì)是原子重新組合成新物質(zhì)的分子的過(guò)程，化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。那么什么叫做化學(xué)方程式呢？
〔板書(shū)〕用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。
〔例〕 C+O2CO2
〔讀法〕碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。
〔提問(wèn)〕怎樣才算完整的化學(xué)方程式？
〔板書(shū)〕化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法
1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式
〔板書(shū)〕 P+O2 → P2O5
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過(guò)配平的方法建立方程式，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。
〔注意〕最小公倍數(shù)法、奇偶法配平。
確定系數(shù)，符號(hào)連結(jié)。
〔板書(shū)〕 4P+5O22P2O5
〔注意〕△表示點(diǎn)燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號(hào)上方。若在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，而生成物中有氣體，則在氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式右邊注上“↑”；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)，而生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
〔練習(xí)〕
1、下列方程式是否正確
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
錯(cuò)誤①?zèng)]配平②沒(méi)標(biāo)條件③ O2后沒(méi)有打↑
C2H2+O2CO2+H2O
錯(cuò)誤沒(méi)配平
2HgO2Hg+O2 ↑正確
Zn+CuSO4===Cu ↓ +ZnSO4
錯(cuò)誤Cu后不應(yīng)標(biāo)↓。
2、課本有關(guān)習(xí)題
初中化學(xué)教案：化學(xué)方程式2
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2．過(guò)程與方法
(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。
(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。
三、教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
四、課時(shí)安排
2課時(shí)
五、教學(xué)過(guò)程
[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。
[板書(shū)]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
[教師]前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。
[講解并板書(shū)]
解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0．6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?
[教師總結(jié)并板書(shū)]
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟
(1)設(shè)未知量；
(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；
(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。
[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。
(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。
[追問(wèn)]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。
(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)
解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
(2)寫(xiě)出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化
學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。
計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的'質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。
[投影]展示課堂練習(xí)
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問(wèn)]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)
[學(xué)生分析、討論]
[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面。
(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量�？梢�(jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。
[板書(shū)]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
�、僖阎磻�(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學(xué)生思考]
[教師總結(jié)并板書(shū)]
3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；
�、诟袷揭�(guī)范；
�、鄣脭�(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
②化學(xué)方程式要配平；
�、蹨�(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)
[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學(xué)生練習(xí)]
[注意事項(xiàng)]
�、倩瘜W(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
�、谟�(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。
[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8
板書(shū)設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：
�、俑鶕�(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
�、趯�(xiě)出化學(xué)方程式；
�、矍笥嘘P(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫(xiě)出已知量、未知量；
�、哿斜壤剑蠼�；
④簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
�、僖阎磻�(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
考題回顧
1．(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為
3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_(kāi)_________g。
2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
初中化學(xué)教案：化學(xué)方程式3
教學(xué)目標(biāo)
1、通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。
2、理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、重點(diǎn)是正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2、難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。
教學(xué)方法
講練結(jié)合，配合閱讀。
教學(xué)過(guò)程
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】
1、什么是質(zhì)量守恒定律？
2、為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。
〔板書(shū)〕化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2CO2
〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫(xiě)法是否只要寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。
〔板書(shū)〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）
怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？
〔板書(shū)〕二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法
〔提問(wèn)〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的.書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟。
〔板書(shū)〕 1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式
P+O2 ─ P2O5
2、配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。
4P+5O2===2P2O5
3、注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
�。ń榻B“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。
〔講解〕反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）
〔板書(shū)〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
〔小結(jié)〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式具體步驟（韻語(yǔ)）
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫(xiě)好化學(xué)式，方程要配平
短線改等號(hào)，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清。
強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。
〔板書(shū)〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
〔板書(shū)〕 4P+5O22P2O5
質(zhì)的方面：略
量的方面：略
〔過(guò)渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。
〔總結(jié)〕略
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