化學教案物質的量教案
在教學工作者開展教學活動前，時常要開展教案準備工作，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌桑∠旅媸切【幘恼淼幕瘜W教案物質的量教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學教案物質的量教案1
[課題] 第三章第一節(jié):物質的量
[課時] 1課時
[教學目的要求]
1、使學生了解物質的量及其單位------摩爾，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
2、使學生了解摩爾質量的概念。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。
[教學重點]物質的量及其單位
[教學過程]
[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質量可以計算，同理，1個水分子的質量也可以計算，通過物質的量進行換算�？茖W上用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。
[板書] 一、物質的量
[類比] 物質的'量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質量這些物理量一樣，物質的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質的量的符號為n。
[板書]1、表示含有一定數目粒子的集體。
2、符號：n。
[講述] 1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。
[板書] 二、摩爾
1、摩爾是物質的量的單位。
2、符號：mol。
[過渡] 1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質量聯系起來呢？
[講述] 每個基本物理量的單位都有它的標準，如質量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數目為標準的。而0.012kg12C中所含的原子數目約為6.02×1023個，也即1mol12C中所含C原子個數約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，以NA約為6.02×1023個。
[板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，約為6.02×1023個。
[舉 例]
1摩爾 | 氧原子 | 約為6.02×1023個 |
1摩爾 | 水分子 | 約為6.02×1023個 |
1摩爾 | 氯離子 | 約為6.02×1023個 |
[講 述] 應注意的幾個問題
1、摩爾這個概念只適用于微觀
2、使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號。例:1molH2、2molNa+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數的近似值，約字不能漏掉。
[計 算] n=N/NA
0.1molH2中，含有 molH。
2molCH4中，含有 molC， molH。
3.01×1023個H2O中，含有 molH, molO。
0.1molNa作還原劑時，失去的電子數是 個。
[過 渡] 1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目雖然相同，但1mol不同物質的質量是否相同呢？
[復 習] 相對原子質量的計算
以12C質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量。例：1個12C原子質量是：1.993×10-26kg，1個O原子質量是：2.657×10-26。那么，O的相對原子質量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講 述] 由此我們可以看出，1個C的質量與1個O的質量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質量之比是12∶16。又1molC質量為12g ,因此1molO質量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質量，就是以克為單位，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。這個質量就是摩爾質量，即單位物質的量的物質所具有的質量。
[板 書] 三、摩爾質量
1、單位物質的量的物質所具有的質量。
2、符號：M
3、單位：g/mol
4、計算公式：M=m/n
[舉 例] 課本上例題。
[小 結] 物質的量、摩爾、摩爾質量概念。
[作 業(yè)] 課本P48習題。
化學教案物質的量教案2
第三章 物質的量
第一節(jié) 物質的量 （第一課時）
教學目標概覽：
�。ㄒ唬┲R目標
1、使學生了解物質的量及其單位——mol，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。
�。ǘ┠芰δ繕�
初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。
教學重點 ：物質的量及其單位。
教學過程 ：
[引入]復習C+O 2 =CO 2 指出化學方程式的意義。
在實驗中，我們可以取12gC和32gO 2 反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章?物質的量”。
物質的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質聯系起來呢？科學上采用“物質的量”將它們聯系的。
[板書] 第一節(jié) 物質的量
物質的量也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol
[板書] 一 物質的量
1．?物質的量及其單位——mol
基本物理量
長度
質量
時間
電流強度
物質的量
熱力學溫度
發(fā)光強度
單?????位
米
千克
秒
安培
摩爾
開爾文
坎德拉
符?????號
m
kg
s
A
mol
K
cd
[講述]這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。
強調：1、物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。
2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的.特定組合。
3、物質的量用符號“n”表示。
[設問]正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？
[板書]?2，物質的量的基準
請大家從教材45頁的第二段中找出答案。
[投影]閱讀提綱：
1、0.???012kg 12 C所含的碳原子數為多少？
2、多少kg 12 C所含的碳原子數與1mol粒子中的粒子數目相同？
3、0.012kg 12 C所含的碳原子數為 常數的值，該常數的符號為 ，其近似值為 mol －1 。
[講述]規(guī)定：0.012kg 12 C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數（N A ）
1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號N A ，通常使用6.02×10 23
mol －1 這個近似值。
[投影]：做以下幾個練習
1.0.5mol水中含有 個水分子。
2.2mol水中含有 個水分子， 個氫原子。
3.1molH 2 SO 4 中含有 個H 2 SO 4 分子， 個硫酸根離子。
4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?
5.1個水分子中有 個電子，1molH 2 O中呢?
講述：使用摩爾表示物質的量時，應用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。
[討論]通過上述練習能否總結出物質的量（n），粒子數目（N）、阿伏加德羅常數（N A ）三者之間的關系？
[板書]3、物質的量與粒子數目之間的換算
n＝N/N A
[投影練習]
1、1molH 2 O含 個H 2 O； molH mol質子。
2、0.5molH 2 SO 4 中含 個H， molO， mol電子。
3、0.2molH 3 PO 4 有相同H原子數的HNO 3 為 mol，有相同氧原子數的H 2 SO 4 有 個，有相同的分子數的HCl有 mol，有相同原子總數的NH 3 mol。
4、0.2molNaOH含Na + mol，含OH － mol，與 mol?Ba（OH） 2 所含OH - 相同。
5、在MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O中制取2molCl 2 ，需 molHCl，?其中有 molHCl被氧化。
化學教案物質的量教案3
知識目標
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
教學難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。
教學方法：啟發(fā)式
教學手段：多媒體輔助
教學過程：
引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1、計算
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2、稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。
板書：3、溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書：4、轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5、洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7、搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8、裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液
課堂練習：
1、用98%的濃硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。
2、在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。
�。�1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
�。�5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
�。�6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作業(yè)：復習溶液的配制方法。
板書設計：
二、物質的量濃度溶液的配制
1、計算
2、稱量
3、溶解
4、轉移
5、洗滌
6、定容
7、搖勻
8、裝瓶貼簽
第三節(jié)物質的量濃度
第三課時
知識目標
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生學會物質的量濃度的有關計算。
能力目標
培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標
培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。
教學重點：物質的量濃度的有關計算。
教學難點：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。
教學方法：示范—實踐
教學過程：
復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質的量濃度的有關計算
1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系
師生共同總結，得出關系圖。
投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。
討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
板書：解題步驟（略）
練習：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個概念時的表格
溶質的質量分數物質的量濃度
定義用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
表達式
特點溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的'物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質10g。某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。
換算關系
微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。
講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。
討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）
�。�1）已知溶液的質量。
�。�2）只需求出溶質的質量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
（3）再計算溶質與溶液質量之比
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。
提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。
引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18、4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發(fā)生變化？
因為c（濃）V（濃）=c（�。￢（稀），所以溶質的物質的量不變。
板書：c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？
討論：由學生分析、解題。
檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質的量濃度？
參考答案：3、0mol/L。
小結：本節(jié)主要內容
作業(yè)：教材P61—P62
板書設計：
三、物質的量濃度的有關計算
1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系
2、計算類型
�。�1）有關概念的計算
cB=
nB=m/M
�。�2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
�。�3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋
c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
化學教案物質的量教案4
一、教學目標
1、認識物質的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數的含義；初步學會物質的量、微粒數和阿伏加德羅常數之間的簡單計算。
2、通過對物質的量的概念的理解，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用；通過物質的量、微粒數和阿伏加德羅常數間的簡單計算，運用和鞏固概念，提高化學計算能力。
3、通過概念的構建和公式推導計算，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想，養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質。
二、教學重難點
【重點】
理物質的量及其單位、阿伏加德羅常數；物質的量、微粒數和阿伏加德羅常數的計算。
【難點】
理解物質的量含義、阿伏加德羅常數的靈活運用。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：設置情境，導入新課
【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。
【教師過渡】在化學變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進行化學反應，但我們只能從宏觀上測量其質量、體積等，無法一個一個地進行稱量。怎樣將微觀的粒子數目與宏觀的物質的質量聯系起來，來研究分子、原子或離子所進行的化學反應呢？今天我們就來學習一個新的衡量物質的物理量。
環(huán)節(jié)二：觀察計算，學習新知識
1、物質的量
【教師展示】水與水的微觀構成示意圖。
【教師提問】怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？
【教師過渡】建立一個橋梁，把多個微粒當作一個整體來計量，這就是我們要學習的新的物理量—物質的`量。
【教師講解】生活中相對較小的物體常用許多個體的集合作為一個整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對于肉眼看不見的微觀粒子，用“個”描述物質的粒子的數目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積�！澳枴眒ol描述許多微粒集合的單位，它可以計量所有微觀粒子。
2、阿伏加德羅常數
【教師總結】題目中的表示容易產生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。應該如何問，如何回答呢？
【學生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環(huán)節(jié)三：回顧新知識，小結作業(yè)
小結：學生回顧表述本節(jié)課學習的主要內容。
【化學教案物質的量教案】相關文章：
高一化學教案物質的量12-28
高一化學教案物質的量的濃度12-30
物質的量的濃度教案03-15
關于化學教案02-14
《量沙》教案09-02
中班數學教案量一量教案06-22
中班數學量一量教案06-27
高三化學教案09-01
高二化學教案12-29